Question

1．用14.2g无水硫酸钠配制成500mL溶液，其物质的量浓度为0.2mol/L，若从中取出50mL，其物质的量浓度为?0.2mol•L^-1；溶质的质量为1.42g，若将这50mL溶液用水稀释到100mL，所得溶液中SO₄^2-的物质的量浓度为mol•L^-1．

Answer 1

分析 n（Na₂SO₄）=$\frac{m}{M}$=$\frac{14.2g}{142g/mol}$=0.1mol，c=$\frac{n}{V}$；溶液具有均一性，溶液浓度与体积大小无关，所以从配制的溶液中取出一部分时其浓度不变，溶液体积是原来的$\frac{1}{10}$，则溶质质量是原来的$\frac{1}{10}$．

解答 解：n（Na₂SO₄）=$\frac{m}{M}$=$\frac{14.2g}{142g/mol}$=0.1mol，c（Na₂SO₄）=$\frac{n}{V}$=$\frac{0.1mol}{0.5L}$=0.2mol/L；溶液具有均一性，溶液浓度与体积大小无关，所以从配制的溶液中取出一部分时其浓度不变，则取出的50mL溶液中物质的量浓度是0.2mol/L，溶液体积是原来的$\frac{1}{10}$，则溶质质量是原来的$\frac{1}{10}$=14.2g×$\frac{1}{10}$=1.42g，
故答案为：0.2；0.2；1.42．

点评 本题考查物质的量浓度有关计算，侧重考查学生分析计算能力，明确溶液具有均一性是解本题关键，熟练掌握物质的量有关公式并灵活运用，注意：溶液浓度与溶液体积无关，题目难度不大．