Question

3．已知H₂的燃烧热为285.8kJ•mol^-1，S的燃烧热为296kJ•mol^-1，H₂S气体燃烧热为561.7kJ•mol^-1（H₂S气体完全燃烧生成物是SO₂和水），则硫与氢气反应的热化学方程式为H₂（g）+S（s）=H₂S（g）△H=-20.1 kJ•mol^-1，依据“焓判据”判定此反应是自发（填：“自发”或“非自发”）反应．

Answer 1

分析 氢气的燃烧热热化学方程式为：①H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（l）△H=-285.8 kJ/mol，S的燃烧热为296kJ•mol^-1，S（s）+O₂（g）=SO₂（g）△H=-296kJ•mol^-1，③H₂S气体燃烧热为561.7kJ•mol^-1，热化学方程式为：②H₂S（g）+$\frac{3}{2}$O₂（g）=H₂O（l）+SO₂（g），△H=-561.7kJ•mol^-1，根据盖斯定律，①+②-③得到H₂（g）+S（s）=H₂S（g），据此计算硫与氢气反应的焓变，根据放热反应有利于反应自发进行来回答．

解答 解：氢气的燃烧热热化学方程式为：①H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（l）△H=-285.8 kJ/mol，S的燃烧热为296kJ•mol^-1，S（s）+O₂（g）=SO₂（g）△H=-296kJ•mol^-1，③H₂S气体燃烧热为561.7kJ•mol^-1，热化学方程式为：②H₂S（g）+$\frac{3}{2}$O₂（g）=H₂O（l）+SO₂（g），△H=-561.7kJ•mol^-1，根据盖斯定律，得到H₂（g）+S（s）=H₂S（g），△H=-20.1 kJ•mol^-1，放热反应有利于反应自发进行，
故答案为：H₂（g）+S（s）=H₂S（g）△H=-20.1 kJ•mol^-1；自发．

点评 本题考查学生盖斯定律的应用和反应能否自发进行的条件来判断，据此回答．