题目内容
19．已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列有关叙述正确的有（ ）①生成物的质量分数一定增加
②生成物的产量一定增大
③反应物的转化率一定增大
④正反应速率一定大于逆反应速率
⑤反应物的浓度一定降低
⑥使用了合适的催化剂．
| A． | 2个 | B． | 3个 | C． | 4个 | D． | 5个 |
分析 影响化学平衡移动的因素有浓度、温度、压强等，外界条件不同，对平衡移动的影响不同，改变条件使化学平衡向正反应方向移动，则正反应速率一定大于逆反应速率，生成物的产量一定增加．
解答 解：①生成物的质量分数不一定增加，如合成氨，减小氨的量平衡正向移动，生成物的质量分数减少，故错误；
②平衡正向移动，生成物的产量一定增加，故正确；
③两种反应物的反应，增大一种物质的量，提高另一种物质的转化率，本身转化率减小，所以反应物的转化率不一定增大，故错误；
④平衡正向移动的本质是正反应速率一定大于逆反应速率，故正确；
⑤增大反应物浓度，平衡移动的结果是减弱，而不是抵消，增大的反应物，达新平衡状态反应物的浓度比原来浓度大，所以反应物的浓度不一定降低，故错误；
⑥使用了合适的催化剂，平衡不移动，故错误；故选A．
点评 本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为0．
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9．
在体积均为1.0L的恒容密闭容器中加入足量的相同的碳粉，再分别加入0.1molCO2和0.3molCO2，在不同温度下反应CO2（g）+C（s）?2CO（g）达到平衡，平衡时CO2的物质的量浓度c（CO2）随温度的变化如图所示（图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ点均处于曲线上）．下列说法正确的是（ ）
在体积均为1.0L的恒容密闭容器中加入足量的相同的碳粉，再分别加入0.1molCO2和0.3molCO2，在不同温度下反应CO2（g）+C（s）?2CO（g）达到平衡，平衡时CO2的物质的量浓度c（CO2）随温度的变化如图所示（图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ点均处于曲线上）．下列说法正确的是（ ）| A． | 反应CO2（g）+C（s）?2CO（g）△S＞0、△H＜0 | |
| B． | 体系的总压强P总：P总（状态Ⅱ）＞3P总（状态Ⅰ） | |
| C． | 体系中c（CO2）：c（CO2，状态Ⅱ）＜3c（CO2，状态Ⅲ） | |
| D． | 逆反应速率V逆：V逆（状态Ⅰ）＞V逆（状态Ⅲ） |
7．常温下，下列有关离子浓度及pH大小的比较正确的是（ ）
| A． | NH4+浓度相同的下列溶液：①（NH4）2Fe（SO4）2②（NH4）2CO3 ③（NH4）2SO4，溶液浓度由大到小的顺序为③＞②＞① | |
| B． | 由pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积和混合，其离子浓度不可能是c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-） | |
| C． | pH=13的Ba（OH）2溶液与pH=1的盐酸等体积混合，混合溶液的 pH＞7 | |
| D． | pH=12的Ba（OH）2溶液与pH=14的NaOH溶液等体积混合，混合溶液的pH范围是13.7 |
11．设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ）
| A． | 常温常压下，11.2 LCO2所含的分子数为0.5NA | |
| B． | 标准状况下，22.4 L 酒精中所含分子数为NA | |
| C． | 标准状况下，18g H2O所含原子数为NA | |
| D． | 常温常压下，48g O2与O3混合物含有的氧原子数为3NA |
8．下表为各物质中所含有的少量杂质，以及除去这些杂质应选用的试剂或操作方法．其中正确的是（ ）
| 选项 | A | B | C | D |
| 物质 | KNO3溶液 | CO2 | 水 | 乙醇 |
| 杂质 | KOH | H2O（g） | 溴 | 水 |
| 除杂试剂 | FeCl3溶液 | 浓硫酸 | 酒精 | 生石灰 |
| 除杂装置 |  |  |  |  |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
乙二酸俗名草酸，下面是化学学习小组的同学对草酸晶体（H2C2O4•xH2O）进行的探究性学习的过程，请你参与并协助他们完成相关学习任务．