9．某烃A的相对分子质量为84．回答下列问题:(1)烃A的分子式为C6H12(2)下列物质与A以任意比例混合.若总物质的量一定.充分燃烧消耗氧气的量不变的是A,若总质量一定.充分燃烧消耗氧气的量不变的——青夏教育精英家教网—

9．某烃A的相对分子质量为84．回答下列问题：
（1）烃A的分子式为C₆H₁₂
（2）下列物质与A以任意比例混合，若总物质的量一定，充分燃烧消耗氧气的量不变的是A；若总质量一定，充分燃烧消耗氧气的量不变的是C．
A． C₇H₈ B．C₆H₁₄ C．C₇H₁₄ D．C₈H₈
（3）若烃A为链烃，分子中所有的碳原子在同一平面上，该分子的一氯取代物只有一种．
①A的结构简式为

名称为2，3-二甲基-2-丁烯
②链烃A与Br₂的CCl₄溶液反应生成B，写出由A生成B的化学方程式：Br₂+

→

③与A互为同分异构体，且主链碳原子个数与A相同的链烃有3种（不包括A）
（4）若A不能使溴水褪色，且其一氯代物只有一种，则A的结构简式为

．

8．在2A（g）+B（g）=3C（g）+4D（g）反应中，表示该反应速率最快的数据是（　　）

7．如图为实验室制取并收集氯气的装置图．请回答下列问题：

（1）实验室制取氯气的化学方程式为MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．
（2）烧杯中盛放的液体是氢氧化钠，其作用是吸收Cl₂，防止污染空气．
（3）8.7g MnO₂与足量的浓盐酸充分反应，则被氧化的HCl的物质的量为0.2mol，生成的氯气在标准状况下的体积为2.24L．

6．（1）实验室有如下物质：①盐酸 ②熔融NaCl③石墨 ④CO₂⑤AgCl⑥CH₃COOH ⑦NaOH溶液⑧Al₂O₃⑨酒精．其中能导电的有①②③⑦（填序号，下同），属于电解质的有②⑤⑥⑧，属于非电解质的有
④⑨，属于强电解质的②⑤⑧，属于弱电解质的有⑥．
（2）请写出NaCI和CH₃COOH的电离方程式：
NaCl：NaCl=Na⁺+Cl^-；
CH₃COOH：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺．

5．乙烯和苯是来自煤和石油的两种重要化工原料，请回答：
（1）乙烯的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志．
（2）苯不能（填“能”或“不能”）使高锰酸钾酸性溶液褪色．
（3）在一定条件下，乙烯和苯都能与溴发生反应．
①请补充下列反应：CH₂=CH₂+Br₂→CH₂BrCH₂Br．
②苯和溴反应方程式为：

，该反应属于取代（填“取代”或“加成”）反应．

4．下列各组离子能大量共存的是（　　）

	A．	Na⁺、Mg²⁺、CO₃^2-、I^-		B．	H⁺、NO₃^-、Fe²⁺、Br^-
	C．	NH₄⁺、K⁺、SO₄^2-、Cl^-		D．	Na⁺、S^2-、Cu²⁺、SO₃^2-

3．下列实验操作中，所用仪器使用合理的是（　　）

	A．	在容量瓶中溶解氢氧化钠固体并配制溶液
	B．	用100mL的量筒量取5.2mL的盐酸
	C．	用托盘天平称取25.2gNaCl
	D．	用分液漏斗来过滤NaCl溶液中泥沙

2．下列叙述中正确的是（　　）

	A．	体积相同、浓度均为0.1 mol•L^-1的NaOH溶液、氨水，分别稀释m倍、n倍，溶液的pH都变成9，则m＜n
	B．	有甲、乙两氨水溶液，测得甲的pH=a，乙的pH=a+1，则甲乙两溶液c（H⁺）之比为10：1
	C．	相同温度下，0.2 mol•L^-1乙酸溶液与0.1 mol•L^-1乙酸溶液中c（H⁺）之比为2：1
	D．	已知一定温度下，醋酸溶液的物质的量浓度为c，电离度为α，K=$\frac{c{α}^{2}}{c（1-α）}$．若加入少量醋酸钠固体，则CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺向左移动，α减小，K变小

1．食盐中含有一定量的镁、铁等杂质，加碘盐中碘的损失主要是由于杂质、水分、空气中的氧气以及光照、受热而引起的．
已知：氧化性：IO₃^-＞Fe³⁺＞I₂；还原性：S₂O₃^2-＞I^-
3I₂+6OH^-═5I^-+IO₃^-+3H₂O KI+I₂?KI₃
（1）某学习小组对加碘盐进行了如下实验：取一定量某加碘盐（可能含有KIO₃、KI、Mg²⁺、Fe³⁺），用适量蒸馏水溶解，并加稀盐酸酸化，将所得试液分为3份．第一份试液中滴加KSCN溶液后显血红色；第二份试液中加足量KI固体，溶液显淡黄色，用CCl₄萃取，下层溶液显紫红色；第三份试液中加入适量KIO₃固体后，滴加淀粉试剂，溶液不变色．
①加KSCN溶液显血红色，说明该加碘盐中含有Fe³⁺（用化学符号表示）；CCl₄中显紫红色的物质是I₂（用化学式表示）．
②第二份试剂中加入足量KI固体后，反应的离子方程式为IO₃^-+5I^-+6H⁺═3I₂+3H₂O；2Fe³⁺+2I^-═2Fe²⁺+I₂．
（2）KI作为加碘剂的食盐在保存过程中，由于空气中氧气的作用，容易引起碘的损失．写出潮湿环境中KI与氧气反应的化学方程式：O₂+4KI+2H₂O═2I₂+4KOH．
将I₂溶于KI溶液，在低温条件下，可制得KI₃•H₂O．该物质作为食盐加碘剂是否合适？否（填“是”或“否”），并说明理由：KI₃受热（或潮湿）条件下产生KI和I₂，KI被氧气氧化，I₂易升华．
（3）为了提高加碘盐（添加KI）的稳定性，可加稳定剂减少碘的损失．下列物质中有可能作为稳定剂的是AC．（双选）
A．Na₂S₂O₃B．AlCl₃C．Na₂CO₃ D．NaNO₂
（4）对含Fe²⁺较多的食盐（假设不含Fe³⁺，选用KI作为加碘剂）．检验该加碘盐中的Fe²⁺的试剂是：铁氰化钾．

20．下列五个化学方程式（X、Y、Z均为正值）：
①C₂H₂（g）+H₂（g）?C₂H₄（g）
②CH₄（g）?H₂（g）+$\frac{1}{2}$C₂H₄（g）
③C（s）+2H₂（g）?CH₄（g）；△H=-X kJ•mol^-1
④C（s）+$\frac{1}{2}$H₂（g）?$\frac{1}{2}$C₂H₂（g）；△H=-Y kJ•mol^-1
⑤C（s）+H₂（g）?$\frac{1}{2}$C₂H₄（g）；△H=-ZkJ•mol^-1
当温度下降时①式平衡向右移动，②式平衡向左移动．据此判定③-⑤式中关于X、Y、Z的大小顺序排列正确的是（　　）

0 159902 159910 159916 159920 159926 159928 159932 159938 159940 159946 159952 159956 159958 159962 159968 159970 159976 159980 159982 159986 159988 159992 159994 159996 159997 159998 160000 160001 160002 160004 160006 160010 160012 160016 160018 160022 160028 160030 160036 160040 160042 160046 160052 160058 160060 160066 160070 160072 160078 160082 160088 160096 203614

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