Question

6．（1）实验室有如下物质：①盐酸 ②熔融NaCl③石墨 ④CO₂⑤AgCl⑥CH₃COOH ⑦NaOH溶液⑧Al₂O₃ ⑨酒精．其中能导电的有①②③⑦（填序号，下同），属于电解质的有②⑤⑥⑧，属于非电解质的有
④⑨，属于强电解质的②⑤⑧，属于弱电解质的有⑥．
（2）请写出NaCI和CH₃COOH的电离方程式：
NaCl：NaCl=Na⁺+Cl^-；
CH₃COOH：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺．

Answer 1

分析 （1）含自由移动的离子或电子的物质能导电；在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物为电解质；在水溶液中和熔融状态下均不能导电的化合物为非电解质；在水溶液中能完全电离的为强电解质，只能部分电离的为弱电解质；
（2）NaCl是强电解质，能完全电离为钠离子和氯离子；
CH₃COOH是弱电解质，只能部分电离为氢离子和醋酸根，据此分析．

解答 解：（1）①盐酸是混合物，既不是电解质也不是非电解质，含自由移动的离子，故能导电；
 ②熔融NaCl含自由移动的离子，故能导电，是电解质，且是强电解质；
③石墨是单质，能导电，但既不是电解质也不是非电解质；
 ④CO₂是非电解质，不能导电；
⑤AgCl不能导电，是电解质中的强电解质；
⑥CH₃COOH不能导电，是电解质中的弱电解质；
 ⑦NaOH溶液是混合物，能导电，但既不是电解质也不是非电解质；
⑧Al₂O₃ 不能导电，是电解质中的强电解质；
⑨酒精是非电解质；
故答案为：①②③⑦；②⑤⑥⑧；④⑨；②⑤⑧；⑥；
（2）NaCl是强电解质，能完全电离为钠离子和氯离子，电离方程式为：NaCl=Na⁺+Cl^-，故答案为：NaCl=Na⁺+Cl^-；
CH₃COOH是弱电解质，只能部分电离为氢离子和醋酸根，故用可逆号，故电离方程式为：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺．故答案为：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺；

点评 本题考查了电解质、非电解质、强弱电解质的区别以及电离方程式的书写，应注意强电解质和弱电解质的本质区别是电离程度，和溶解度无关．