题目内容
3．下列实验操作中，所用仪器使用合理的是（ ）| A． | 在容量瓶中溶解氢氧化钠固体并配制溶液 | |
| B． | 用100mL的量筒量取5.2mL的盐酸 | |
| C． | 用托盘天平称取25.2gNaCl | |
| D． | 用分液漏斗来过滤NaCl溶液中泥沙 |
分析 A．容量瓶中不能溶解固体；
B．量筒的规格应与液体体积接近，减小误差；
C．托盘天平的感量为0.1g；
D．分液漏斗用于分层的液体混合物分离．
解答 解：A．容量瓶中不能溶解固体，应在烧杯中溶解、冷却后转移到容量瓶中定容，故A错误；
B．量筒的规格应与液体体积接近，减小误差，则应选10mL量筒量取5.2mL的盐酸，故B错误；
C．托盘天平的感量为0.1g，则用托盘天平称取25.2gNaCl，故C正确；
D．分液漏斗用于分层的液体混合物分离，应选漏斗过滤NaCl溶液中泥沙，故D错误；
故选C．
点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握溶液配制、仪器的实验、混合物分离为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．
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19．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 使用催化剂能够降低化学反应的反应热△H | |
| B． | HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3 kJ/mol，则H2SO4和NH3•H2O反应的中和热△H=2×（-57.3）kJ/mol | |
| C． | 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 | |
| D． | CO（g）的燃烧热是283.0 kJ/mol，则2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）的△H=+2×283.0 kJ/mol |
11．已知：H2O（g）═H2O（l）△H=Q1 kJ•mol-1
C2H5OH（g）═C2H5OH（l）△H=Q2 kJ•mol-1
C2H5OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）△H=Q3 kJ•mol-1
若使46g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为（ ）
C2H5OH（g）═C2H5OH（l）△H=Q2 kJ•mol-1
C2H5OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）△H=Q3 kJ•mol-1
若使46g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为（ ）
| A． | （Q1+Q2+Q3） kJ | B． | 0.5（Q+Q2+Q3） kJ | ||
| C． | （0.5Q1-1.5Q2+0.5Q3） kJ | D． | -（3Q1-Q2+Q3） kJ |
8．在2A（g）+B（g）=3C（g）+4D（g）反应中，表示该反应速率最快的数据是（ ）
| A． | v（A）=0.9 mol/（L•s） | B． | v（B）=0.5 mol/（L•s） | C． | v（C）=1.4 mol/（L•s） | D． | v（D）=1.8 mol/（L•s） |
15．ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂．实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O．
下列说法中错误的是（ ）
下列说法中错误的是（ ）
| A． | KClO3在反应中得到电子 | |
| B． | ClO2中氯的化合价为+4价 | |
| C． | 在反应中H2C2O4是还原剂 | |
| D． | 1 mol KClO3参加反应有2mol电子转移 |
298K时，在20.0mL0.20mol•L-1氨水中滴入0.20mol•L-1的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示．
5．工业上常用还原沉淀法处理含铬废水（Cr2O72-和CrO42-），其流程为：
CrO${\;}_{4}^{2-}$$→_{①转化}^{H+}$Cr2O${\;}_{7}^{2-}$$→_{②还原}^{Fe_{2}+}$Cr3+$→_{③沉淀}^{OH-}$Cr（OH）3↓
已知：
（1）步骤①中存在平衡：2Cr O42-（黄色）+2H+?Cr2O72-（橙色）+H2O
（2）步骤③生成的Cr（OH）3 在溶液中存在沉淀溶解平衡：Cr（OH）3（s）?Cr3+（aq）+3OH 一（aq）
（3）常温下，Cr（OH）3 的溶度积Ksp=10-32；且当溶液中离子浓度小于10-5 mol•L-1 时可视作该离子不存在．下列有关说法中，正确的是（ ）
CrO${\;}_{4}^{2-}$$→_{①转化}^{H+}$Cr2O${\;}_{7}^{2-}$$→_{②还原}^{Fe_{2}+}$Cr3+$→_{③沉淀}^{OH-}$Cr（OH）3↓
已知：
（1）步骤①中存在平衡：2Cr O42-（黄色）+2H+?Cr2O72-（橙色）+H2O
（2）步骤③生成的Cr（OH）3 在溶液中存在沉淀溶解平衡：Cr（OH）3（s）?Cr3+（aq）+3OH 一（aq）
（3）常温下，Cr（OH）3 的溶度积Ksp=10-32；且当溶液中离子浓度小于10-5 mol•L-1 时可视作该离子不存在．下列有关说法中，正确的是（ ）
| A． | 步骤①中加酸，将溶液的pH 调节至2，溶液显黄色，CrO42-离子浓度增大 | |
| B． | 步骤①中当溶液呈现深黄色，且2v（CrO${\;}_{4}^{2-}$）=v（Cr2O72-）时，说明反应2CrO42-（黄色）+2H+?Cr2O72-（橙色）+H2O 达到平衡状态 | |
| C． | 步骤②中，若要还原1 mol Cr2O${\;}_{7}^{2-}$离子，需要6 mol（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O | |
| D． | 步骤③中，当将溶液的pH 调节至4 时，可认为废水中的铬元素已基本除尽 |