16．某课外小组设计的实验室制取乙酸乙酯的装置如图所示.A中放有浓硫酸.B中放有乙醇.无水醋酸钠.D中放有饱和碳酸钠溶液．已知:①无水氯化钙可与乙醇形成难溶于水的CaCl2•6C2H5OH——青夏教育精英家教网——

某课外小组设计的实验室制取乙酸乙酯的装置如图所示，A中放有浓硫酸，B中放有乙醇、无水醋酸钠，D中放有饱和碳酸钠溶液．
已知：①无水氯化钙可与乙醇形成难溶于水的CaCl₂•6C₂H₅OH．
②有关有机物的沸点：

试剂	乙醚	乙醇	乙酸	乙酸乙酯
沸点（℃）	34.7	78.5	118	77.1

请回答：（1）浓硫酸的作用是制乙酸、催化剂、吸水剂；仪器A的名称是分液漏斗；若用同位素¹⁸O示踪法确定反应产物水分子中氧原子的提供者，写出能表示¹⁸O位置的化学方程式：CH₃COOH+CH₃CH₂¹⁸OH

CH₃CO¹⁸OC₂H₅+H₂O．
（2）球形干燥管C的作用是防止倒吸、冷凝．仔细观察溶液D中会有少量气泡产生，试用离子方程式解释产生此现象的原因是2CH₃COOH+CO₃^2-=2CH₃COO^-+CO₂↑+H₂O．
（3）待实验结束后，观察发现装置B中溶液变成了棕黑色，试用化学方程式解释其原因：C₂H₅OH+2H₂SO₄→2C+2SO₂↑+5H₂O．
（4）从D中分离出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和少量水，应先加入无水氯化钙，分离出乙醇；然后在混合液中加入沸石，再加热进行蒸馏，收集77.1℃ 左右的馏分，以得较纯净的乙酸乙酯．

15．某化学活动小组设计以下装置进行不同的实验．其中a为用于鼓入空气的气囊，b 为螺旋状铜丝，c中盛有冰水．

（1）若用A装置做乙醇与乙酸的酯化反应实验，则还需连接的装置是D（填序号），该装置中应加入试剂是饱和碳酸钠溶液．A中反应的化学方程式为：CH₃COOH+CH₃CH₂OH $?_{△}^{浓硫酸}$CH₃COOC₂H₅+H₂O
（2）该小组同学欲做乙醇氧化成乙醛的实验并收集生成的产物，则应选用的装置是ABC（填序号），反应的化学方程式为：2CH₃CH₂OH+O₂ $→_{△}^{Cu}$2CH₃CHO+2H₂O．

实验室用如图所示装置制备乙酸乙酯．
（1）试管a中生成乙酸乙酯的化学方程式是CH₃COOH+CH₃CH₂OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH₃COOCH₂CH₃+H₂O．
（2）试管a中试剂的添加顺序是先加入乙醇，再加入浓硫酸，最后加入乙酸．
（3）试管b中盛放的试剂是饱和碳酸钠溶液，导气管不伸入液面下的理由是防止倒吸．

运用所学知识，解决下列问题：
反应A（g）?B（g）+C（g）在容积为1.0L的密闭容器中进行，A的初始浓度为0.050mol/L．温度T₁和T₂下A的浓度与时间关系如图所示．回答下列问题：
（1）上述反应的温度T₁小于 T₂，平衡常数K（T₁）小于K（T₂）．（填“大于”、“小于”或“等于”）
（2）若温度T₂时，5min后反应达到平衡，A的转化率为70%，则：
①平衡时体系总的物质的量为0.085mol．
②反应的平衡常数K=0.082．（结果保留两位有效数字）
③反应在0～5min区间的平均反应速率v（A）=0.007mol/（L•min）．
（3）合成氨的热化学方程式为N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.2kJ?mol^-1
已知：

1mol N-H键断裂吸收的能量为391kJ．
（4）氨可用作碱性燃料电池的燃料，电池反应为 4NH₃+3O₂=2N₂+6H₂O，则氨燃料电池的负极电极反应为2NH₃-6e^-+6OH^-=N₂+6H₂O．

俗话说，“陈酒老醋特别香”，其原因是酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室里我们也可以用如图所示的装置来模拟该过程．请回答下列问题：
（1）浓硫酸的作用是：①催化剂②吸水剂．
（2）装置中通蒸气的导管只能插到饱和碳酸钠溶液的液面处，不能插入溶液中，目的防止倒吸，长导管的作用是将反应生成的乙酸乙酯蒸气冷凝．
（3）若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是分液．
（4）进行该实验时，最好向试管甲中加入几块碎瓷片，其目的是防止暴沸．
（5）实验室可用乙醇来制取乙烯，将生成的乙烯通入溴的四氯化碳溶液，反应后生成物的结构简式是

．
（6）生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，反应一段时间后，就达到了该反应的限度，即达到化学平衡状态．下列描述能说明该反应已达到化学平衡状态的是②④⑤（填序号）．
①单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水
②单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸
③单位时间里，消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸
④正反应的速率与逆反应的速率相等
⑤混合物中各物质的浓度不再变化．

11．在高空中有一层臭氧层，它吸收了太阳光中绝大部分紫外线，使地球上的生物免收紫外线伤害．臭氧的化学式为O₃，它是一种（　　）

10．金属钨用途广泛，主要用于制造硬质或耐高温的合金，以及灯泡的灯丝．高温下，在密闭容器中用H₂还原WO₃可得到金属钨，其总反应为：
WO₃（s）+3H₂（g）$\stackrel{高温}{?}$W（s）+3H₂O（g）
请回答下列问题：
（1）上述反应的化学平衡常数表达式为$\frac{{c}^{3}（{H}_{2}O）}{{c}^{3}（{H}_{2}）}$．
（2）某温度下反应达平衡时，H₂与水蒸气的体积比为2：3，则H₂的平衡转化率为60%；随温度的升高，H₂与水蒸气的体积比减小，则该反应为反应吸热（填“吸热”或“放热”）．
（3）用H₂还原WO₂也可以得到金属钨．已知：
WO₂（s）+2H₂（g）═W（s）+2H₂O（g）；△H=+66.0kJ•mol-1
WO₂（g）+2H₂═W（s）+2H₂O（g）；△H=-137.9kJ•mol-1
则WO₂（s）═WO₂（g）的△H=+203.9 kJ•mol^-1．
（4）钨丝灯管中的W在使用过程中缓慢挥发，使灯丝变细，加入I₂可延长灯管的使用寿命，其工作原理为：
W（s）+2I₂（g）$?_{约3000℃}^{1400℃}$WI₄（g）．
下列说法正确的有a、b．
a．灯管内的I₂可循环使用
b．WI₄在灯丝上分解，产生的W又沉积在灯丝上
c．WI₄在灯管壁上分解，使灯管的寿命延长
d．温度升高时，WI₄的分解速率加快，W和I₂的化合速率减慢．

如图为实验室制取少量乙酸乙酯的装置图，下列关于该实验的叙述中，不正确的是（　　）

	A．	向a试管中先加入乙醇，然后边摇动试管边慢慢加入浓硫酸，再加冰醋酸
	B．	试管b中导气管下端管口不能浸入液面的原因是防止实验过程中发生倒吸现象
	C．	实验时加热试管a的目的是及时将乙酸乙酯蒸出并加快反应速率
	D．	可将饱和碳酸钠溶液换成氢氧化钠溶液

8．向甲乙两个容积均为1L的恒容容器中，分别充入2mol A、2mol B和1mol A、1mol B．相同条件下（温度T℃），发生下列反应：A（g）+B（g）?xC（g）△H＜0．测得两容器中c（A）随时间t的变化如图所示：

（1）乙容器中，平衡后物质A的转化率为50%
（2）x=1
（3）T℃时该反应的平衡常数为2
（4）下列说法中正确的是C
A、向平衡后的乙容器中充入氦气可使重新达到平衡时的c（A）增大
B、将乙容器单独升温可使乙容器内各物质的体积分数与甲容器内相同
C、若向甲容器中再充入2mol A、2mol B，则平衡时甲容器中A的浓度范围为0.78mol•L^-1＜c（A）＜1.56mol•L^-1．

甲醇是人们开发和利用的一种新能源．已知：
①2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H₁=-571.8kJ•mol^-1
②CH₃OH（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO₂（g）+2H₂（g）△H₂=-192.9kJ•mol^-1
（1）甲醇蒸气完全燃烧的热化学方程式为CH₃OH（g）+$\frac{3}{2}$O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H₂=-764.7kJ/mol
（2）反应②中的能量变化如图所示，该反应为放（吸或放）热反应，△H₂=E₁-E₂kJ•mol^-1．（用E₁、E₂表示）
（3）H₂（g）的燃烧热为285.9 kJ•mol^-1．

0 159757 159765 159771 159775 159781 159783 159787 159793 159795 159801 159807 159811 159813 159817 159823 159825 159831 159835 159837 159841 159843 159847 159849 159851 159852 159853 159855 159856 159857 159859 159861 159865 159867 159871 159873 159877 159883 159885 159891 159895 159897 159901 159907 159913 159915 159921 159925 159927 159933 159937 159943 159951 203614