题目内容
11．在高空中有一层臭氧层，它吸收了太阳光中绝大部分紫外线，使地球上的生物免收紫外线伤害．臭氧的化学式为O3，它是一种（ ）| A． | 混合物 | B． | 单质 | C． | 氧化物 | D． | 化合物 |
分析 可根据化学式中看出元素的种类，单质只有一种元素组成，臭氧的化学式为O3，是只有氧元素组成的纯净物．
解答 解：臭氧的化学式是O3，可知臭氧是由一种元素组成的纯净物，所以臭氧是一种单质．
A、混合物无固定的化学式，而臭氧有，故A错误；
B、单质是指只有一种元素组成的纯净物，臭氧只有一种元素组成，属于单质，故B正确；
C、氧化物必须有两种元素，而臭氧只有一种元素组成，故C错误；
D、化合物要有两种或两种以上的元素组成，而臭氧只有一种元素组成，故D错误．
故选B．
点评 要熟悉概念，在能判断元素的种类基础上，进一步能判断物质的种类，较简单．
练习册系列答案
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6．一定温度时，向2.0L恒容密闭容器中充入2mol SO2和1mol O2，发生反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）．经过一段时间后达到平衡．反应过程中测定的部分数据见表：
下列说法正确的是（ ）
| t/s | 0 | t1 | t2 | t3 | t4 |
| n（SO3）/mol | 0 | 0.8 | 1.4 | 1.6 | 1.6 |
| A． | 反应在0～t1s内的平均速率v（SO2）=$\frac{0.8}{{t}_{1}}$mol•L-1•s-1 | |
| B． | 保持其他条件不变，若增大O2的浓度，到达新平衡时SO2转化率会增大 | |
| C． | 平衡时，再向容器中充入0.4mol SO2和1.6mol SO3，平衡不移动 | |
| D． | 保持温度不变，向该容器中再充入2 mol SO2、1mol O2，反应到达新平衡时$\frac{n（S{O}_{3}）}{n（{O}_{2}）}$减小 |
16．
某课外小组设计的实验室制取乙酸乙酯的装置如图所示，A中放有浓硫酸，B中放有乙醇、无水醋酸钠，D中放有饱和碳酸钠溶液．
已知：①无水氯化钙可与乙醇形成难溶于水的CaCl2•6C2H5OH．
②有关有机物的沸点：
请回答：（1）浓硫酸的作用是制乙酸、催化剂、吸水剂；仪器A的名称是分液漏斗；若用同位素18O示踪法确定反应产物水分子中氧原子的提供者，写出能表示18O位置的化学方程式：CH3COOH+CH3CH218OH
CH3CO18OC2H5+H2O．
（2）球形干燥管C的作用是防止倒吸、冷凝．仔细观察溶液D中会有少量气泡产生，试用离子方程式解释产生此现象的原因是2CH3COOH+CO32-=2CH3COO-+CO2↑+H2O．
（3）待实验结束后，观察发现装置B中溶液变成了棕黑色，试用化学方程式解释其原因：C2H5OH+2H2SO4→2C+2SO2↑+5H2O．
（4）从D中分离出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和少量水，应先加入无水氯化钙，分离出乙醇；然后在混合液中加入沸石，再加热进行蒸馏，收集77.1℃ 左右的馏分，以得较纯净的乙酸乙酯．
某课外小组设计的实验室制取乙酸乙酯的装置如图所示，A中放有浓硫酸，B中放有乙醇、无水醋酸钠，D中放有饱和碳酸钠溶液．已知：①无水氯化钙可与乙醇形成难溶于水的CaCl2•6C2H5OH．
②有关有机物的沸点：
| 试剂 | 乙醚 | 乙醇 | 乙酸 | 乙酸乙酯 |
| 沸点（℃） | 34.7 | 78.5 | 118 | 77.1 |
CH3CO18OC2H5+H2O．（2）球形干燥管C的作用是防止倒吸、冷凝．仔细观察溶液D中会有少量气泡产生，试用离子方程式解释产生此现象的原因是2CH3COOH+CO32-=2CH3COO-+CO2↑+H2O．
（3）待实验结束后，观察发现装置B中溶液变成了棕黑色，试用化学方程式解释其原因：C2H5OH+2H2SO4→2C+2SO2↑+5H2O．
（4）从D中分离出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和少量水，应先加入无水氯化钙，分离出乙醇；然后在混合液中加入沸石，再加热进行蒸馏，收集77.1℃ 左右的馏分，以得较纯净的乙酸乙酯．
3．N2H4是一种高效清洁的火箭燃料．0.25mol N2H4（g）完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5kJ热量．则下列热化学方程式中正确的是（ ）
| A． | $\frac{1}{2}$N2H4+$\frac{1}{2}$O2═$\frac{1}{2}$N2+H2O△H=-267 kJ•mol-1 | |
| B． | N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（l）△H=-133.5 kJ•mol-1 | |
| C． | N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=+534 kJ | |
| D． | N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=-534 kJ•mol-1 |
18．一定条件下的密闭容器中：4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）△H=-905.9kJ•mol-1，下列叙述正确的是（ ）
| A． | 4molNH3和5molO2反应，达到平衡时放出热量为905.9kJ | |
| B． | 平衡时v正（O2）=v逆（NO） | |
| C． | 平衡后降低压强，混合气体平均摩尔质量增大 | |
| D． | 平衡后升高温度，混合气体中NO含量降低 |