题目内容
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甲醇是人们开发和利用的一种新能源．已知：①2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H1=-571.8kJ•mol-1
②CH3OH（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2（g）△H2=-192.9kJ•mol-1
（1）甲醇蒸气完全燃烧的热化学方程式为CH3OH（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H2=-764.7kJ/mol
（2）反应②中的能量变化如图所示，该反应为放（吸或放）热反应，△H2=E1-E2kJ•mol-1．（用E1、E2表示）
（3）H2（g）的燃烧热为285.9 kJ•mol-1．
分析 （1）②+①得CH3OH（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2O（l），依据盖斯定律计算反应热，写出热化学方程式；
（2）反应焓变△H=生成物总能量-反应物总能量；
（3）燃烧热的概念是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量．
解答 解：（1）①2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H1=-571.8kJ/mol；
②CH3OH（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2（g）△H2=-192.9kJ/mol；
由盖斯定律②+①得到甲醇蒸气完全燃烧的热化学反应方程式为：CH3OH（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2O△H2=-764.7kJ/mol；
故答案为：CH3OH（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H2=-764.7kJ/mol；
（2）反应物总能量大于生成物总能量，为放热反应，反应②中的能量变化如图所示，依据图象分析，反应焓变△H=生成物总能量-反应物总能量，△H2=E1-E2，
故答案为：放；E1-E2kJ•mol-1；
（3）燃烧热的概念是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H1=-571.8kJ/mol，则氢气燃烧热为285.9KJ/mol，
故答案为：285.9 kJ•mol-1．
点评 本题考查反应热与能量，为高频考点，题目涉及反应热的计算、热化学方程式的书写、燃烧热的概念，明确盖斯定律计算反应热的方法是解题关键，题目难度不大．
在通风厨中进行下列实验，下列说法不正确的是（ ）
步骤 |
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现象 | Fe表面产生大量无色气泡，液面上方变为红棕色 | Fe表面产生少量红棕色气泡后，迅速停止 | Fe、Cu接触后，其表面均产生红棕色气泡 |
A．I中气体由无色变为红棕色的化学方程式：2NO＋O2===2NO2
B．II中的现象说明Fe表面形成致密的氧化膜，阻止Fe进一步反应
C．对比I、II中的现象，说明稀HNO3的氧化性强于浓HNO3
D．针对III中的现象，在Fe、Cu之间连接电流计，可判断Fe是否被氧化
CH3COOC2H5+H2O；
俗话说，“陈酒老醋特别香”，其原因是酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室里我们也可以用如图所示的装置来模拟该过程．请回答下列问题：
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在实验室我们也可以用右图所示的装置制取乙酸乙酯．
CH3COOCH2CH3+H2O；