Question

14．实验室用如图所示装置制备乙酸乙酯．
（1）试管a中生成乙酸乙酯的化学方程式是CH₃COOH+CH₃CH₂OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH₃COOCH₂CH₃+H₂O．
（2）试管a中试剂的添加顺序是先加入乙醇，再加入浓硫酸，最后加入乙酸．
（3）试管b中盛放的试剂是饱和碳酸钠溶液，导气管不伸入液面下的理由是防止倒吸．

Answer 1

分析 （1）酯化反应的本质为酸脱羟基，醇脱氢，该反应生成乙酸乙酯和水，且为可逆反应；
（2）为防止酸液飞溅，应先加入乙醇，然后在加入浓硫酸和乙酸；
（3）制备乙酸乙酯时常用饱和碳酸钠溶液吸收乙酸乙酯，饱和碳酸钠溶液的主要作用是溶解乙醇，碳酸钠与乙酸反应除去乙酸、同时降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层；导管不能插入液面下的原因是防止倒吸．

解答 解：（1）酯化反应的本质为酸脱羟基，醇脱氢，乙酸与乙醇在浓硫酸作用下加热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，该反应为可逆反应，反应的化学方程式为：CH₃COOH+CH₃CH₂OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH₃COOCH₂CH₃+H₂O，
故答案为：CH₃COOH+CH₃CH₂OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH₃COOCH₂CH₃+H₂O；
（2）浓硫酸溶于水放出大量的热，乙醇中含有少量水，应将浓硫酸加入到乙醇中，防止硫酸溶解时放出大量的热导致液体飞溅，则加入药品的顺序为先在大试管中注入乙醇，再分别缓缓加入浓硫酸和乙酸（乙酸和浓硫酸的加入顺序可互换），边加边振荡试管使之混合均匀，即加入顺序为乙醇、浓硫酸、乙酸，
故答案为：乙醇；浓硫酸；
（3）乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，乙醇易溶于水，乙酸可与碳酸钠发生反应而被吸收，用饱和碳酸钠溶液可将乙酸乙酯和乙醇、乙酸分离，反应的化学方程式为 2CH₃COOH+Na₂CO₃→2CH₃COONa+CO₂↑+H₂O；挥发出的乙酸、乙醇易溶于水，导气管下端管口不能浸入液面插入溶液中防止倒吸，导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，伸入液面下会发生倒吸，
故答案为：饱和碳酸钠溶液；防止倒吸．

点评 本题考查乙酸已知的制备，题目难度中等，注意实验的原理以及实验操作注意事项和饱和碳酸钠的作用，题目难度不大．