2．不符合“绿色城运会主题的是( )A．推广使用燃煤脱硫技术.防治SO2污染B．使用天然气热水器取代电热水器C．推荐使用手帕.尽量减少使用面纸D．在建筑.布展.运营过程中应用大规模的太阳能光伏发电系——青夏教育精英家教网——

2．不符合“绿色城运会”主题的是（　　）

	A．	推广使用燃煤脱硫技术，防治SO₂污染
	B．	使用天然气热水器取代电热水器
	C．	推荐使用手帕，尽量减少使用面纸
	D．	在建筑、布展、运营过程中应用大规模的太阳能光伏发电系统

1．下列有关化工生产的叙述中正确的是（　　）

	A．	将煤液化、气化，有利于提高燃料的燃烧效率，减少污染物的排放
	B．	侯氏制碱法，向饱和NaCl溶液中先通入CO₂再通入氨气制取纯碱
	C．	电解精炼铜时，同一时间内阳极溶解铜的质量与阴极析出铜的质量相等
	D．	工业生产硫酸时，建立高烟囱可以降低地面SO₂的浓度，减少空气污染

20．“化学--我们的生活，我们的未来”．下列有关叙述错误的是（　　）

	A．	在家用燃煤中加入适量的生石灰能有效减少二氧化硫的排放量
	B．	大量排放SO₂或CO₂都会导致酸雨的形成
	C．	采用纳米二氧化钛光触媒技术，将汽车尾气中的NO和CO转化为无害气体
	D．	利用清洁能源如太阳能、潮汐能、风能来发电

19．已知反应A₂（g）+2B₂（g）?2AB₂（g）△H＜0，下列说法正确的（　　）

	A．	升高温度，正向反应速率减小，逆向反应速率增大
	B．	升高温度有利于正、逆反应速率增大，从而缩短达到平衡的时间
	C．	达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡逆向移动
	D．	达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动

50ml0.50mol/L盐酸和50ml0.55mol/LNaOH溶液在如下图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热，回答下列问题：
（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是环形玻璃搅拌棒；装置有一处错误是大小烧杯口未平．
（2）烧杯间填满碎纸条的作用是保温隔热减小热量损失．
（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值偏小（填“偏大”“偏小”“无影响”）．
（4）实验中改用60ml0.50mol/L盐酸跟50ml0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放放出的热量不相等（填“相等”“不相等”），所求中和热相等（填“相等”“不相等”）．
（5）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会偏小；用50ml0.50mol/LNaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会偏小（均填“偏大”“偏小”“无影响”）．
（6）为准确测量中和热，若共计做了三次实验，则至少需测定温度9次，三次平行操作测得的数据中，起始时盐酸与烧碱溶液温度相同，而终止温度与起始温度之差为（t₂-t₁），0.50mol/L盐酸与0.55mol/LNaOH溶液的密度都为1g•cm^-3，中和后生成溶液的比热容c=4.18J•g^-1•℃^-1．则中和热的计算式△H=$\frac{0.418（{t}_{2}-{t}_{1}）}{0.025}$kJ/mol．（只列出计算表达式，不用计算出最终结果）

17．天然气与二氧化碳在一定条件下反应制备合成气（CO+H₂）的原理是CH₄（g）+CO₂（g）?2CO（g）+2H₂（g）△H＞0．该反应达到平衡之后，为了提高CH₄的转化率，下列措施正确的是（　　）

增大CH₄浓度

更换高效催化剂

16．现有0.1mol N₂和0.4mol H₂的混合气体，在体积为2L的密闭容器中进行合成氨反应，平衡时压强是反应前压强的0.8倍，试计算：
（1）平衡时NH₃的浓度．
（2）平衡时混合气体的平均摩尔质量．

15．对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是（　　）

	A．	碱性：NaOH＜Mg（OH）₂＜Al（OH）₃		B．	第一电离能：Na＜Mg＜Al
	C．	电负性：Na＞Mg＞Al		D．	还原性：Na＞Mg＞Al

14．工业废水中常含有一定量的Cr₂O₇^2-和CrO₄^2-，它们会对人类及生态系统产生很大损害，必须进行处理．常用的处理方法有两种．
方法1：还原沉淀法．该法的工艺流程为：Cr${\;}_{4}^{2-}$$→_{①转化}^{H+}$Cr₂O${\;}_{4}^{2-}$$→_{②还原}^{Fe_{2}+}$Cr³⁺+$→_{③沉淀}^{OH-}$Cr（OH）₃↓其中第①步存在平衡：2CrO₄^2-（黄色）+2H⁺?Cr₂O₇^2-（橙色）+H₂O
（1）若平衡体系的pH=2，则溶液显橙色．
（2）能说明第①步反应达平衡状态的是c．
a．Cr₂O₇^2-和CrO₄^2-的浓度相同 b．2v （Cr₂O₇^2-）=v（CrO₄^2-） c．溶液的颜色不变
（3）第②步中，还原1mol Cr₂O₇^2-离子，需要6mol的FeSO₄•7H₂O．
（4）第③步生成的Cr（OH）₃在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr（OH）₃（s）?Cr³⁺ （aq）+3OH^-（aq）常温下，Cr（OH）₃的溶度积K_sp=c（Cr³⁺）•c³（OH^-）=10^-32，要使c（Cr³⁺）降至10^-5 mol/L，溶液的pH应调至5．
方法2：电解法．该法用Fe作电极电解含Cr₂O₇^2-的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr（OH）₃沉淀．
（5）用Fe作电极的原因为阳极反应为Fe-2e^-═Fe²⁺，提供还原剂Fe²⁺．
（6）在阴极附近溶液pH升高的原因是（用电极反应解释）2H⁺+2e^-═H₂↑；溶液中同时生成的沉淀还有Fe（OH）₃．

13．已知某指定反应物（A）的平衡转化率（α）的数学表达式可用下式表示：α=$\frac{A转化的物质的量}{A的起始物质的量}$×100%
下列各项叙述中，表明平衡肯定发生移动的是（　　）

	A．	反应混合物的浓度改变		B．	反应混合物的压强改变
	C．	正、逆反应速率改变		D．	反应物的转化率改变

0 159653 159661 159667 159671 159677 159679 159683 159689 159691 159697 159703 159707 159709 159713 159719 159721 159727 159731 159733 159737 159739 159743 159745 159747 159748 159749 159751 159752 159753 159755 159757 159761 159763 159767 159769 159773 159779 159781 159787 159791 159793 159797 159803 159809 159811 159817 159821 159823 159829 159833 159839 159847 203614