已知某指定反应物的数学表达式可用下式表示:α=$\frac{A转化的物质的量}{A的起始物质的量}$×100%下列各项叙述中.表明平衡肯定发生移动的是( )A．反应混合物的浓度改变B．反应混合物的压强改变C．正.逆反应速率改变D．反应物的转化率改变题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

13．已知某指定反应物（A）的平衡转化率（α）的数学表达式可用下式表示：α=$\frac{A转化的物质的量}{A的起始物质的量}$×100%
下列各项叙述中，表明平衡肯定发生移动的是（　　）

	A．	反应混合物的浓度改变		B．	反应混合物的压强改变
	C．	正、逆反应速率改变		D．	反应物的转化率改变

分析 A．对应反应前后气体体积相等的反应，改变压强后平衡不移动；
B．没有气体参与的可逆反应，改变压强后平衡不移动；
C．使用催化剂，可以改变反应速率，但是化学平衡不移动；
D．反应物转化率发生改变，说明化学平衡发生了移动．

解答解：A．若反应前后气体体积相等，改变压强后浓度会发生变化，但是正逆反应速率仍然相等，则化学平衡不移动，故A错误；
B．对于没有气体参与的反应，改变反应混合物的压强，平衡不发生移动，故B错误；
C．催化剂能够改变反应速率，但不影响平衡，所以平衡后加入催化剂，能够改变反应速率，但是平衡不移动，故C错误；
D．对于可逆反应，若反应物的转化率改变，则化学平衡一定发生了移动，故D正确；
故选D．

点评本题考查了化学平衡的影响，题目难度不大，明确化学平衡及其影响因素为解答关键，注意浓度、越强、反应速率发生变化，化学平衡不一定移动，试题培养了学生的灵活应用能力．

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4．根据实验室测定硫酸铜晶体（CuSO₄•5H₂O）结晶水含量的实验，填写下列空白．
（1）除需要酒精灯、玻璃棒、坩埚钳、药匙、三脚架等仪器外，从下列仪器中选出所需仪器（用标号字母填写）ABDF．
A．电子天平 B．研钵 C．试管夹 D．坩埚 E．蒸发皿 F．干燥器 G．石棉网
还需要的仪器是泥三角．
（2）某学生实验后得到以下数据：

加热前的质量			加热后的质量
	W₁（容器）	W₂（容器+晶体）	W₃（容器+无水硫酸铜）
第一次	15.688g	17.668g	16.962g
第二次	15.688g	17.744g	17.033g

请写出结晶水x=4.81．本次实验的相对误差=-3.8%．
（3）该学生测定结果是偏高还是偏低？偏低．从下列选项中选出该学生产生误差的原因可能是（填写字母）BC．
A．加热前称量时容器未完全干燥　　B．最后两次加热后的质量相差较大（大于0.001g）
C．加热后容器未放入干燥器中冷却　D．加热过程中晶体有少量溅失．
（4）测定硫酸铜晶体中结晶水的含量，至少在天平上进行四次称量，第三、四次称量的目的是进行恒重操作，判断达到恒重的依据是直到连续两次称量误差不得超过0.001g为止．

1．用符号“＞”“＜”或“=”连接下列各项关系．
（1）第一电离能：Mg＞Al；
（2）电负性：O＜F；
（3）能量高低：ns＜np．

8．为了除去粗盐中Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤 ②加过量NaOH ③加盐酸 ④加过量Na₂CO₃ ⑤加过量BaCl₂溶液．正确的操作顺序是（　　）

18．

50ml0.50mol/L盐酸和50ml0.55mol/LNaOH溶液在如下图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热，回答下列问题：
（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是环形玻璃搅拌棒；装置有一处错误是大小烧杯口未平．
（2）烧杯间填满碎纸条的作用是保温隔热减小热量损失．
（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值偏小（填“偏大”“偏小”“无影响”）．
（4）实验中改用60ml0.50mol/L盐酸跟50ml0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放放出的热量不相等（填“相等”“不相等”），所求中和热相等（填“相等”“不相等”）．
（5）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会偏小；用50ml0.50mol/LNaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会偏小（均填“偏大”“偏小”“无影响”）．
（6）为准确测量中和热，若共计做了三次实验，则至少需测定温度9次，三次平行操作测得的数据中，起始时盐酸与烧碱溶液温度相同，而终止温度与起始温度之差为（t₂-t₁），0.50mol/L盐酸与0.55mol/LNaOH溶液的密度都为1g•cm^-3，中和后生成溶液的比热容c=4.18J•g^-1•℃^-1．则中和热的计算式△H=$\frac{0.418（{t}_{2}-{t}_{1}）}{0.025}$kJ/mol．（只列出计算表达式，不用计算出最终结果）

5．硝酸铵广泛应用与工农生产中，其生产流程图如下，回答下列问题：

（1）在上述工业制硝酸的生产中，B设备的名称是氧化炉，在反应中的氧化产物是NO．
（2）此生产过程中，N₂与H₂合成NH₃所用的催化剂是铁触媒．在合成氨的设备（合成塔）中，设置热交换器的目的是利用余热，节约能源；在合成硝酸的吸收塔中通入空气的目的是可使NO全部转化成HNO₃．
（3）科学家以氨（NH₃）为燃料开发新型的燃料电池．电池中填充可传导O^2-离子的 MnO₃固体电解质，电池总反应为：4NH₃+3O₂=2N₂+6H₂O．负极的电极反应式为2NH₃+3O^2--6e^-=N₂+3H₂O．
（4）某化肥厂用NH₃制备NH₄NO₃．已知：由NH₃制NO的产率是96%、NO制HNO₃的产率是92%，则制HNO₃所用去的NH₃的质量约占总耗NH₃质量（不考虑其它损耗）的53%．（取两位有效数字）
（5）硝酸铵是一种常用的氮肥，在使用该化肥时避免与碱性肥料一起使用，理由是NH₄⁺水解呈酸性，与碱混合促进其水解．

2．一定条件下，反应4NH₃（g）+5O₂（g）?4NO（g）+6H₂O（g）△H=-a kJ/mol，在5L密闭容器中进行，10s时，水蒸气的物质的量增加了0.60mol，则下列说法不正确的是（　　）

	A．	10s内，NH₃的平均反应速率为0.008mol•L^-1•s^-1
	B．	该反应达到平衡时6v（O₂）_正=5v（H₂O）_逆
	C．	10s内，反应放出的热量为0.1akJ
	D．	10s时，H₂O的反应速率为0.012mol•L^-1•s^-1

3．下列说法正确的是（　　）

	A．	在配制一定物质的量浓度溶液的实验中托盘天平，玻璃棒是必需仪器
	B．	实验室中，盛装NaOH等碱性溶液的试剂瓶用橡皮塞
	C．	加入稀NaOH溶液，没有产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则该未知液中不含NH₄⁺
	D．	用pH试纸测定某溶液的pH时，需预先用蒸馏水湿润pH试纸

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