Question

15．对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是（　　）

• A． 碱性：NaOH＜Mg（OH）₂＜Al（OH）₃
• B． 第一电离能：Na＜Mg＜Al
• C． 电负性：Na＞Mg＞Al
• D． 还原性：Na＞Mg＞Al

Answer 1

分析 同周期元素从左到右，元素的金属性逐渐减弱，对应单质的还原性逐渐减弱，元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强；
元素的非金属性、电负性逐渐增强，第一电离能逐渐增大，但Mg的最外层为全充满状态，电子能量最低，第一电离能较大，以此解答该题．

解答 解：A．同周期元素从左到右，元素的金属性逐渐减弱，元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，则碱性：NaOH＞Mg（OH）₂＞Al（OH）₃，故A错误；
B．同周期元素从左到右，第一电离能逐渐增大，但Mg的最外层为全充满状态，电子能量最低，第一电离能Mg＞Al，故B错误；
C．同周期元素从左到右，元素的电负性逐渐增强，则电负性：Na＜Mg＜Al，故C错误；
D．同周期元素从左到右，元素的金属性逐渐减弱，对应单质的还原性逐渐减弱，还原性：Na＞Mg＞Al，故D正确．
故选D．

点评 本题考查同周期元素的性质的递变规律，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，题目难度不大，本题注意第一电离能的变化规律，为该题的易错点，答题时要注意把握．