已知反应A2(g)+2B2(g)?2AB2(g)△H＜0.下列说法正确的( )A．升高温度.正向反应速率减小.逆向反应速率增大B．升高温度有利于正.逆反应速率增大.从而缩短达到平衡的时间C．达到平衡后.升高温度或增大压强都有利于该反应平衡逆向移动D．达到平衡后.降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

19．已知反应A₂（g）+2B₂（g）?2AB₂（g）△H＜0，下列说法正确的（　　）

	A．	升高温度，正向反应速率减小，逆向反应速率增大
	B．	升高温度有利于正、逆反应速率增大，从而缩短达到平衡的时间
	C．	达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡逆向移动
	D．	达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动

分析 A．升高温度，正逆反应速率都增加；
B．升高温度，化学反应速率增加，缩短达到平衡的时间；
C．增大压强化学平衡向着气体物质的量减小的正反应方向移动；
D．减小压强化学平衡向着气体物质的量增大的逆向移动．

解答解：A．升高温度，化学反应速率增加，正向反应速率增加，逆向反应速率也增加，故A错误；
B．升高温度，化学反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间，故B正确；
C．升高温度化学平衡向着吸热方向进行，即向逆向移动，增大压强化学平衡向着气体物质的量减小的正向移动，故C错误；
D．降低温度化学平衡向着放热方向进行，即向着正向移动，减小压强化学平衡向着气体物质的量增大的方向进行，即逆向移动，故D错误；
故选B．

点评本题考查了化学平衡的影响因素，题目难度不大，明确温度、压强对化学平衡、反应速率的影响即可解答，A为易错点，注意需要分别分析温度对反应速率、化学平衡的影响，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．

练习册系列答案

元素	I₁	I₂	I₃	I₄
X	500	4600	6900	9500
Y	580	1820	2750	11600

	A．	元素X的常见化合价是+3
	B．	元素Y是ⅢA族元素
	C．	元素X与氯元素形成化合物时，化学式可能是XCl₂
	D．	若元素Y处于第三周期，它可与冷水剧烈反应

10．

卤族元素是典型的非金属元素，单质及其化合物在工农业生产和生活中有重要的用途．
（1）同主族元素的电负性大小存在一定的规律，卤族元素（F、Cl、Br、I）中，电负性最大的是F．
（2）不同卤素原子之间可形成卤素互化物，如IBr、BrI₃、BrF₅、IF，等．卤素互化物中的化学键类型是（填标号）AD．A．极性键 B．非极性键 C．离子键 D．σ键
（3）BeCl₂的分子空间构型为直线型；BF₃分子中B-F键的键角为120°．
（4）NF₃分子中的N原子的杂化方式为sp³．
（5）HF的相对分子质量小于HC1，但其沸点却高于HC1，其原因是HF分子间存在氢键，而HC（1分）子间不存在氢键
（6）由F、Mg、K三种元素形成的某种晶体的晶胞结构如下图所示，晶胞边长为anm，该晶体的化学式为KMgF₃；列式计算该晶体的密度（g•cm^-3）$\frac{0.1993}{{a}^{3}}$．

7．

某化学课外小组用如图装置制取溴苯．先向分液漏斗中加入苯和液溴，再将混合液慢慢滴入反应器A（A下端活塞关闭）中．
（1）写出A中反应的化学方程式C₆H₆+Br₂$\stackrel{FeBr_{3}}{→}$C₆H₅Br+HBr；
（2）观察到D中的现象是有雾状物质出现；
（3）实验结束时，打开A下端的活塞，让反应液流入B中，充分振荡，目的是除去溶于溴苯中的溴，写出有关的化学方程式Br₂+2NaOH═NaBr+NaBrO+H₂O；
（4）C中盛放CCl₄的作用是除去溴化氢气体中的溴蒸气．
（5）能证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应，可向试管D中加入AgNO₃溶液或石蕊试液，若产生淡黄色沉淀，则能证明．另一种验证的方法是向试管D中加入，现象是产生淡黄色沉淀或溶液变红色．

14．工业废水中常含有一定量的Cr₂O₇^2-和CrO₄^2-，它们会对人类及生态系统产生很大损害，必须进行处理．常用的处理方法有两种．
方法1：还原沉淀法．该法的工艺流程为：Cr${\;}_{4}^{2-}$$→_{①转化}^{H+}$Cr₂O${\;}_{4}^{2-}$$→_{②还原}^{Fe_{2}+}$Cr³⁺+$→_{③沉淀}^{OH-}$Cr（OH）₃↓其中第①步存在平衡：2CrO₄^2-（黄色）+2H⁺?Cr₂O₇^2-（橙色）+H₂O
（1）若平衡体系的pH=2，则溶液显橙色．
（2）能说明第①步反应达平衡状态的是c．
a．Cr₂O₇^2-和CrO₄^2-的浓度相同 b．2v （Cr₂O₇^2-）=v（CrO₄^2-） c．溶液的颜色不变
（3）第②步中，还原1mol Cr₂O₇^2-离子，需要6mol的FeSO₄•7H₂O．
（4）第③步生成的Cr（OH）₃在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr（OH）₃（s）?Cr³⁺ （aq）+3OH^-（aq）常温下，Cr（OH）₃的溶度积K_sp=c（Cr³⁺）•c³（OH^-）=10^-32，要使c（Cr³⁺）降至10^-5 mol/L，溶液的pH应调至5．
方法2：电解法．该法用Fe作电极电解含Cr₂O₇^2-的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr（OH）₃沉淀．
（5）用Fe作电极的原因为阳极反应为Fe-2e^-═Fe²⁺，提供还原剂Fe²⁺．
（6）在阴极附近溶液pH升高的原因是（用电极反应解释）2H⁺+2e^-═H₂↑；溶液中同时生成的沉淀还有Fe（OH）₃．

4．实验室有NH₄HCO₃和NaHSO₃的干燥粉状混合物，某兴趣小组为测定其中NH₄HCO₃的含量，设计了用在混合物中加酸的实验方法来测定其质量分数．化学小组主要选用了下列药品和仪器进行实验（铁架台等固定仪器未画出）．按气流由左向右的方向，仪器连接顺序是a→i→h→d→e→f→g→b→c．回答以下问题：

（1）A中加入硫酸溶液的仪器名称是：分液漏斗．
（2）实验开始，混合物加酸前，A装置需要鼓入空气，排除装置中原有的空气．加酸后A装置再次鼓入空气的作用是将生成的气体全部送入后续装置．
（3）E装置的作用是吸收二氧化硫气体．
（4）实验中，要确保实验中C瓶溶液不褪色，若C瓶中溶液褪色，则测定结果可能会偏高（填“高”或“低”）．
（5）若混合物样品质量为13.1g，充分作用后碱石灰增重4.4g，则混合物中NH₄HCO₃的质量分数为60.3%．
（6）从定量测定的准确性考虑，该套装置还应作进一步的改进是在B之后再接一个阻止空气中水和二氧化碳进入B的装置．

11．NaClO₂用于棉、麻、粘胶纤维及织物的漂白．实验室制备NaClO₂的装置如图所示：

（1）装置I控制温度在35～55℃，通入SO₂将NaClO₃还原为ClO₂（沸点：11℃），反应结束后通入适量的空气，其目的是将ClO₂吹入到装置Ⅱ进行反应．
（2）装置Ⅱ中反应生成NaClO₂的化学方程式为2NaOH+2ClO₂+H₂O₂=2NaClO₂+2H₂O+O₂．反应后的溶液中阴离子除了ClO₂^-，还有少量ClO₃^-、Cl^-、ClO^-、OH^-，另外还可能含有的一种阴离子是SO₄^2-，用离子方程式表示该离子产生的原因取少量反应后的溶液，先加足量的盐酸，再加BaCl₂溶液，若产生白色沉淀，则说明含有SO₄^2-．
（3）已知在NaClO₂饱和溶液中温度低于38℃时析出晶体是NaClO₂•3H₂O，温度高于38℃时析出晶体是NaClO₂，温度高于60℃时NaClO₂分解生成NaClO₃和NaCl．请补充从装置Ⅱ反应后的溶液中获得NaClO₂晶体的操作步骤．
①减压，55℃蒸发结晶；②趁热过滤；③用38℃～60℃热水洗涤；④低于60℃干燥；得到成品．
（4）装置Ⅲ中试剂X为NaOH溶液．

8．下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）

	A．	氯化铝溶液中加入过量氨水：Al³⁺+4NH•H₂O═AlO₂^-+4NH₄⁺+2H₂O
	B．	向沸水中滴加FeCl₃溶液制备Fe（OH）₃胶体：Fe³⁺+3H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）₃+3H⁺
	C．	碳酸钙溶于醋酸：CaCO₃+2H⁺═Ca²⁺+CO₂↑+H₂O
	D．	氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-

9．下列有关混合物、纯净物、电解质、非电解质的正确组合为（　　）

选项	纯净物	混合物	电解质	非电解质
A	盐酸	水煤气	硫酸	干冰
B	蒸馏水	蔗糖溶液	氧化铝	二氧化硫
C	胆矾	氢氧化铁胶体	铁	碳酸钙
D	水银	澄清石灰水	氯化铜	碳酸钠

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