题目内容

20．“化学--我们的生活，我们的未来”．下列有关叙述错误的是（　　）
A．在家用燃煤中加入适量的生石灰能有效减少二氧化硫的排放量
B．大量排放SO2或CO2都会导致酸雨的形成
C．采用纳米二氧化钛光触媒技术，将汽车尾气中的NO和CO转化为无害气体
D．利用清洁能源如太阳能、潮汐能、风能来发电

分析 A．二氧化硫与生石灰、氧气反应最终生成硫酸钙；
B．CO2与水反应生成的碳酸酸性很弱；
C．在催化剂作用下，NO和CO反应生成氮气和二氧化碳；
D．太阳能、潮汐能、风能属于无污染的可再生能源．

解答 解：A．二氧化硫与生石灰、氧气反应最终生成硫酸钙，所以在家用燃煤中加入适量的生石灰能有效减少二氧化硫的排放量，会减少空气污染，故A正确；
B．CO2与水反应生成的碳酸酸性很弱，不属于酸雨，二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸与氧气反应生成硫酸，形成酸雨，故B错误；
C．在催化剂作用下，NO和CO反应生成氮气和二氧化碳，所以采用纳米二氧化钛光触媒技术，将汽车尾气中的NO和CO转化为无害气体，可以减轻污染，故C正确；
D．太阳能、潮汐能、风能属于无污染的可再生能源，利用清洁能源如太阳能、潮汐能、风能来发电，可以减轻污染，故D正确．
故选B．

点评 本题考查了化学知识在生产生活中的应用，题目难度不大，侧重于环境保护与能源方面的知识的考查，明确物质的性质及发生的化学反应是解答本题的关键，试题培养了学生的分析、理解能力．

练习册系列答案
相关题目
10．为解决大气中CO2的含量增大的问题，某科学家提出“绿色自由”构想：把工厂排出的富含CO2的废气经净化吹入碳酸钾溶液吸收，然后再把CO2从溶液中提取出来，经化学反应使废气中的CO2转变为燃料甲醇．“绿色自由”构想的部分技术流程如图1

（1）合成塔中反应的化学方程式为CO2+3H2$\stackrel{一定条件}{→}$CH3OH+H2O；△H＜0．从平衡移动原理分析，低温有利于提高原料气的平衡转化率．而实际生产中采用300℃的温度，除考虑温度对反应速率的影响外，还主要考虑了催化剂的催化活性．
（2）从合成塔分离出甲醇的原理与下列 操作的原理比较相符C（填字母）
A．过滤    B．分液    C．蒸馏    D．结晶
工业流程中一定包括“循环利用”，“循环利用”是提高效益、节能环保的重要措施．“绿色自由”构想技术流程中能够“循环利用”的，除K2CO3溶液和CO2、H2外，还包括．
（3）在体积为2L的合成塔中，充人2mol CO2和6mol H2，测得CO2（g）和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图2所示．
从反应开始到平衡，V（H2）=0.24mol/（L•min）；能使平衡体系中$\frac{n（C{H}_{3}OH）}{n（C{O}_{2}）}$增大的措施有增大H2的用量等．
（4）如将CO2与H2以1：4的体积比混合，在适当的条件下可制得CH4．
已知
CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H1=-890.3kJ/mol
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H2=-285.5kJ/mol
写出CO2（g）与H2（g）反应生成CH4（g）与液态水的热化学方程式CO2（g）+4H2 （g）=CH4（g）+2H2O（l）△H=-252.9kJ/mol．
11．保护环境已成为人类的共识，人类应以可持续发展的方式使用资源，以合理的方式对废物进行处理并循环使用．下列做法不利于环境保护的是（　　）
①发电厂的煤经脱硫处理
②采用新科学技术促进煤、石油、天然气的开采，以满足工业发展的需求
③将煤转化为水煤气作燃料
④回收并合理处理聚乙烯塑料废物
⑤汽车尾气中含有氮氧化物，是因为汽油燃烧不充分所致，很少，不必考虑
⑥电镀废液经中和后直接排放 
⑦增加燃煤发电厂烟囱的高度，可以减少对大气的污染．
A．①②④⑤B．②③⑥⑦C．②⑤⑥⑦D．①③⑥⑦
8．为了除去粗盐中Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤 ②加过量NaOH ③加盐酸 ④加过量Na2CO3 ⑤加过量BaCl2溶液．正确的操作顺序是（　　）
A．⑤④①③②B．④①②⑤③C．②⑤④①③D．①④②⑤③
15．对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是（　　）
A．碱性：NaOH＜Mg（OH）2＜Al（OH）3B．第一电离能：Na＜Mg＜Al
C．电负性：Na＞Mg＞AlD．还原性：Na＞Mg＞Al
5．硝酸铵广泛应用与工农生产中，其生产流程图如下，回答下列问题：

（1）在上述工业制硝酸的生产中，B设备的名称是氧化炉，在反应中的氧化产物是NO．
（2）此生产过程中，N2与H2合成NH3所用的催化剂是铁触媒．在合成氨的设备（合成塔）中，设置热交换器的目的是利用余热，节约能源；在合成硝酸的吸收塔中通入空气的目的是可使NO全部转化成HNO3．
（3）科学家以氨（NH3）为燃料开发新型的燃料电池．电池中填充可传导O2-离子的 MnO3固体电解质，电池总反应为：4NH3+3O2=2N2+6H2O．负极的电极反应式为2NH3+3O2--6e-=N2+3H2O．
（4）某化肥厂用NH3制备NH4NO3．已知：由NH3制NO的产率是96%、NO制HNO3的产率是92%，则制HNO3所用去的NH3的质量约占总耗NH3质量（不考虑其它损耗）的53%．（取两位有效数字）
（5）硝酸铵是一种常用的氮肥，在使用该化肥时避免与碱性肥料一起使用，理由是NH4+水解呈酸性，与碱混合促进其水解．
12．NaNO3是重要的化工原料，可通过下列方法制备：
第一步：在吸收塔中，将硝酸生产中排出的尾气（体积分数：含0.5%NO、1.5%NO2）
用纯碱溶液完全吸收．
第二步：将吸收塔中的混合液送入转化塔中，加入50%HNO3溶液，同时通入足量的压缩空气搅拌，充分反应，得到NaNO3和硝酸的混合液．
第三步：将转化塔中的混合液用纯碱中和后，经蒸发浓缩、冷却结晶、离心分离、干燥，得NaNO3成品．
已知：每生产1.7t纯净的NaNO3固体，需消耗1.3t无水Na2CO3、消耗氧气的体积为67.2m3（标准状况下）和一定量的HNO3．生产过程中排出的尾气中均不含氮氧化物．
回答下列问题：
（1）第一步生产过程中发生反应的总化学方程式是NO+3NO2+2Na2CO3═3NaNO2+NaNO3+2CO2．
（2）检验NaNO3成品中是否含少量的Na2CO3杂质的方法是取少量NaNO3样品溶于水，滴入CaCl2溶液，若有白色沉淀生成，再加盐酸、沉淀又消失，说明有Na2CO3存在，否则无．
（3）生产过程中Na2CO3的利用率是0.82（计算结果精确到小数点后两位）．
（4）生产1.7t纯净的NaNO3固体，可以处理硝酸生产中排出的尾气的体积为8960m3（标准状况下）．（写出计算过程）
9．对于反应3H2（g）+N2（g）?2NH3（g）△H＜0．，达到平衡后，以下分析正确的是（　　）
A．升高温度，正反应的反应速率变快，逆反应速率变慢，平衡向正反应方向移动
B．减小反应物浓度，逆反应的速率变慢，正反应速率变快，平衡向正反应方向移动
C．增大压强，正反应的反应速率加快，逆反应速率也加快，平衡向正反应方向移动
D．加入正催化剂，对正反应的反应速率影响更大
10．反应2SO2+O2?2SO3在一定温度下达到平衡，下列说法正确的是（　　）
A．此时一定满足c（SO2）=2c（O2）
B．增大压强，平衡向右移动，O2的浓度一定减小
C．增加O2的浓度，平衡向右移动，SO2的转化率增大
D．平衡向右移动时反应物的浓度减小，生成物的浓度增大

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网