题目内容
1．下列有关化工生产的叙述中正确的是（ ）| A． | 将煤液化、气化，有利于提高燃料的燃烧效率，减少污染物的排放 | |
| B． | 侯氏制碱法，向饱和NaCl溶液中先通入CO2再通入氨气制取纯碱 | |
| C． | 电解精炼铜时，同一时间内阳极溶解铜的质量与阴极析出铜的质量相等 | |
| D． | 工业生产硫酸时，建立高烟囱可以降低地面SO2的浓度，减少空气污染 |
分析 A．将煤液化、气化，能提高燃料的燃烧效率；
B．二氧化碳在水中的溶解度较小，不能形成碳酸氢钠的饱和溶液；
C．阴极和阳极的电子得失守恒，阳极是不纯的铜，含有其他金属或者非金属，阳极失去的电子由铜和其他金属承担；阴极析出较纯的铜单质，电子全部由较纯的铜提供；
D．二氧化硫是一种有毒的物质，能够污染空气，容易和水反应生成显酸性的物质，从而污染环境．
解答 解：A．液态和气态燃烧能够充分燃烧，则将煤液化、气化，能提高燃料的燃烧效率，减少有毒气体的排放，故A正确；
B．二氧化碳在水中的溶解度较小，不能形成碳酸氢钠的饱和溶液，所以应该先向饱和NaCl溶液中通入氨气再通入CO2，故B错误；
C．阴极和阳极的电子得失守恒，阳极是不纯的铜，含有其他金属或者非金属，阳极失去的电子由铜和其他金属承担；阴极析出较纯的铜单质，电子全部由较纯的铜提供；因此阳极溶解的铜肯定比阴极析出的纯铜质量少，故C错误；
D．增加烟筒的高度虽然可以使周围地表面SO2的含量减少，但是二氧化硫的排放总量不变，且污染范围扩大了，空气中的二氧化硫与雨水形成酸雨，形成污染，故D错误．
故选A．
点评 本题考查较综合，涉及工业制纯碱、电解原理的应用、煤的综合利用、二氧化硫的污染与防治等知识点，明确物质的性质是解本题关键，题目难度不大．
练习册系列答案
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11．乙二醇是一种重要的工业防冻剂和合成高分子化合物的单体，实验室模拟生产乙二醇的过程：
（一）草酸二甲酯的制备
实验室用图1所示装置模拟草酸二甲酯的制备：
步骤1：先往三颈烧瓶中加入甲醇，然后通过A在搅拌器工作时缓慢加入浓硫酸，混合液冷却后，再加入草酸；
步骤2：将A换为球形冷凝管，在3处塞上温度计，在一定的温度下回流2-3小时；
步骤3：将混合液冷凝分离得到草酸二甲酯．
（二）乙二醇的制取
实验室用图2所示的装置模拟工业乙二醇的制取（夹持设备和部分加热装置省略）
反应方程式为：
回答下列问题：
（1）仪器A的名称为分液漏斗，步骤3中首个操作是将混合物与冷水混合，则“混合”的正确操作是将混合物沿杯壁慢慢注入装有冷水的烧杯（或容器）中，并不断搅拌．
（2）装置B的作用是使草酸二甲酯和氢气混合均匀．烧杯C中水的温度不能低于55℃，原因是温度低于55℃，未反应的草酸二甲酯会凝结堵塞导管．
（3）对粗产品（主要含乙二醇、草酸二甲酯和甲醇）进行精制，蒸馏收集197.3℃（197℃左右即可）℃的馏分．
（4）实验过程中，使用了16g H2和59g草酸二甲酯，最后得到乙二醇为12.4g，乙二醇的产率为40%．
（5）设计实验证明乙二醇为二元醇：取62g乙二醇，加入足量金属钠充分反应，收集并测量生成的氢气的质量是2g（或其他合理答案，乙二醇与氢气的量符合正确比例即可）．
| 物质 | 熔点 | 沸点 | 水溶性 | 相对分子质量 |
| 乙二醇 | -12.9℃ | 197.3℃ | 溶于水、醇 | 62 |
| 甲醇 | -97℃ | 64.7℃ | 与水互溶 | 32 |
| 草酸二甲酯 | 54℃ | 163.5℃ | 微熔于冷水，溶于醇和醚 | 118 |
实验室用图1所示装置模拟草酸二甲酯的制备：
步骤1：先往三颈烧瓶中加入甲醇，然后通过A在搅拌器工作时缓慢加入浓硫酸，混合液冷却后，再加入草酸；
步骤2：将A换为球形冷凝管，在3处塞上温度计，在一定的温度下回流2-3小时；
步骤3：将混合液冷凝分离得到草酸二甲酯．
（二）乙二醇的制取
实验室用图2所示的装置模拟工业乙二醇的制取（夹持设备和部分加热装置省略）
反应方程式为：
回答下列问题：
（1）仪器A的名称为分液漏斗，步骤3中首个操作是将混合物与冷水混合，则“混合”的正确操作是将混合物沿杯壁慢慢注入装有冷水的烧杯（或容器）中，并不断搅拌．
（2）装置B的作用是使草酸二甲酯和氢气混合均匀．烧杯C中水的温度不能低于55℃，原因是温度低于55℃，未反应的草酸二甲酯会凝结堵塞导管．
（3）对粗产品（主要含乙二醇、草酸二甲酯和甲醇）进行精制，蒸馏收集197.3℃（197℃左右即可）℃的馏分．
（4）实验过程中，使用了16g H2和59g草酸二甲酯，最后得到乙二醇为12.4g，乙二醇的产率为40%．
（5）设计实验证明乙二醇为二元醇：取62g乙二醇，加入足量金属钠充分反应，收集并测量生成的氢气的质量是2g（或其他合理答案，乙二醇与氢气的量符合正确比例即可）．
9．某学生对SO2与漂粉精的反应进行实验探究：
（1）Cl2和Ca（OH）2制取漂粉精的化学方程式是2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．
（2）pH试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的性质是碱性、漂白性．
（3）该同学推测现象1的白雾由HCl小液滴形成，并进行如下实验验证：
a．用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾，无变化；
b．用酸化的AgNO3溶液检验白雾，产生白色沉淀．
①实验a的目的是检验白雾中是否含有Cl2，排除Cl2干扰．
②有同学认为由实验a、b不能判断白雾中含有HCl，理由是白雾中含有SO2，SO2可以使酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀
（4）将A瓶中混合物过滤、洗涤，得到沉淀X．
①向沉淀X中加入稀HCl，无明显变化．取上层液体加氯化钡生成白色沉淀，则沉淀X是CaSO4
②用离子方程式解释现象4中黄绿色褪去的原因：Cl2+SO2+2H2O=4H++2Cl-+SO42-．
| 操作 | 现象 |
| 取4g漂粉精固体，加入100mL水 | 部分固体溶解，溶液略有颜色 |
| 过滤，测漂粉精溶液的pH | pH试纸先变蓝（约为12），后褪色 |
 | 1．液面上方出现白雾； 2．稍后，出现浑浊，溶液变为黄绿色； 3．稍后，产生大量白色沉淀， 4．黄绿色褪去 |
（2）pH试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的性质是碱性、漂白性．
（3）该同学推测现象1的白雾由HCl小液滴形成，并进行如下实验验证：
a．用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾，无变化；
b．用酸化的AgNO3溶液检验白雾，产生白色沉淀．
①实验a的目的是检验白雾中是否含有Cl2，排除Cl2干扰．
②有同学认为由实验a、b不能判断白雾中含有HCl，理由是白雾中含有SO2，SO2可以使酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀
（4）将A瓶中混合物过滤、洗涤，得到沉淀X．
①向沉淀X中加入稀HCl，无明显变化．取上层液体加氯化钡生成白色沉淀，则沉淀X是CaSO4
②用离子方程式解释现象4中黄绿色褪去的原因：Cl2+SO2+2H2O=4H++2Cl-+SO42-．
6．恒温下，向一个2L的密闭容器中充入1moN2和2.6molH2，反应过程中对NH3的浓度进行检测，得到的数据如下表所示：
此条件下，该反应达到化学平衡时，氮气的浓度为0.4mol/L，平衡常数K=0.1．
| 时间/min | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 | 30 |
| C（NH3）/mol•L-1 | 0.08 | 0.14 | 0.18 | 0.20 | 0.20 | 0.20 |
13．硝基苯酚是合成医药、染料、感光材料的中间体；以苯酚为原料制备硝基苯酚的步骤如下：
I．在常温下，向250mL三口烧瓶中加试剂（加入的试剂有：
A．50mL水；B．17.5gNaNO3；C．15mL浓硫酸
Ⅱ．称取4.7g苯酚，与1mL温水混合，并冷却至室温．
Ⅲ．在搅拌下，将苯酚水溶液自滴液漏斗滴入三口烧瓶中，将反应温度维持在20℃左右．
Ⅳ．加完苯酚后，继续搅拌1h，冷却至黑色油状物固化，倾出酸层．然后向油状物中加入20mL水并振摇，先倾出洗液，再用水洗三次，以除净残存的酸．．
V．邻硝基苯酚的提纯．固化的黑色油状物主要成分是邻硝基苯酚和对硝基苯酚．
（1）步骤I中加入试剂的先后顺序为ACB（填序号）
（2）苯酚有腐蚀性，步骤Ⅱ中若不慎使苯酚触及皮肤，应立刻用酒精棉擦洗．苯酚中加少许水可降低熔点，使其中室温下即呈液态，这样操作的作用是便于滴加，同时也可以加快反应．
（3）步骤Ⅲ中，将反应温度维持在20℃左右的原因是当温度过高，一元硝基酚有可能发生进步硝化，当温度偏低，又将减缓反应速度．
（4）步骤Ⅳ中，若黑色油状物未固化，则可用分液漏斗（填实验仪器）将黑色油状物分出．
（5）根据题给信息，不使用温度计，设计步骤V得到纯净的邻硝基苯酚的实验方案；对油状混合物作水蒸气蒸馏，将馏出液冷却过滤，收集晶体，即得邻硝基苯酚产物．
I．在常温下，向250mL三口烧瓶中加试剂（加入的试剂有：
A．50mL水；B．17.5gNaNO3；C．15mL浓硫酸
Ⅱ．称取4.7g苯酚，与1mL温水混合，并冷却至室温．
Ⅲ．在搅拌下，将苯酚水溶液自滴液漏斗滴入三口烧瓶中，将反应温度维持在20℃左右．
Ⅳ．加完苯酚后，继续搅拌1h，冷却至黑色油状物固化，倾出酸层．然后向油状物中加入20mL水并振摇，先倾出洗液，再用水洗三次，以除净残存的酸．．
V．邻硝基苯酚的提纯．固化的黑色油状物主要成分是邻硝基苯酚和对硝基苯酚．
| 密度 （g•mL-1） | 熔点 （℃） | 沸点 （℃） | 溶解性 | 其他 | |
| 邻硝基苯酚 | 1.495 | 44.45 | 214 | 微溶于冷水，易溶于热水 | 能与水蒸气一同挥发 |
| 对硝基苯酚 | 11.481 | 113.4 | 279 | 稍溶于水 | 不与水蒸气一同挥发 |
（2）苯酚有腐蚀性，步骤Ⅱ中若不慎使苯酚触及皮肤，应立刻用酒精棉擦洗．苯酚中加少许水可降低熔点，使其中室温下即呈液态，这样操作的作用是便于滴加，同时也可以加快反应．
（3）步骤Ⅲ中，将反应温度维持在20℃左右的原因是当温度过高，一元硝基酚有可能发生进步硝化，当温度偏低，又将减缓反应速度．
（4）步骤Ⅳ中，若黑色油状物未固化，则可用分液漏斗（填实验仪器）将黑色油状物分出．
（5）根据题给信息，不使用温度计，设计步骤V得到纯净的邻硝基苯酚的实验方案；对油状混合物作水蒸气蒸馏，将馏出液冷却过滤，收集晶体，即得邻硝基苯酚产物．
11．将NO2装入带有活塞的密闭容器中，当反应2NO2（g）?N2O4（g）达到平衡后，改变某个条件，下列叙述正确的是（ ）
| A． | 升高温度，气体颜色加深，则此反应为吸热反应 | |
| B． | 慢慢压缩气体体积，平衡向正反应方向移动，混合气体的颜色变浅 | |
| C． | 慢慢压缩气体体积，若体积减小一半，压强增大，但小于原来的两倍 | |
| D． | 恒温恒容时，充入惰性气体，压强增大，平衡向正反应方向移动，混合气体的颜色变浅 |