题目内容

18．50ml0.50mol/L盐酸和50ml0.55mol/LNaOH溶液在如下图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热，回答下列问题：
（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是环形玻璃搅拌棒；装置有一处错误是大小烧杯口未平．
（2）烧杯间填满碎纸条的作用是保温隔热减小热量损失．
（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值偏小（填“偏大”“偏小”“无影响”）．
（4）实验中改用60ml0.50mol/L盐酸跟50ml0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放放出的热量不相等（填“相等”“不相等”），所求中和热相等（填“相等”“不相等”）．
（5）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会偏小；用50ml0.50mol/LNaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会偏小（均填“偏大”“偏小”“无影响”）．
（6）为准确测量中和热，若共计做了三次实验，则至少需测定温度9次，三次平行操作测得的数据中，起始时盐酸与烧碱溶液温度相同，而终止温度与起始温度之差为（t2-t1），0.50mol/L盐酸与0.55mol/LNaOH溶液的密度都为1g•cm-3，中和后生成溶液的比热容c=4.18J•g-1•℃-1．则中和热的计算式△H=$\frac{0.418（{t}_{2}-{t}_{1}）}{0.025}$kJ/mol．（只列出计算表达式，不用计算出最终结果）

分析 中和热测定时，应避免热量的散失而导致实验误差，实验时，烧杯间填满碎纸条，且用硬纸板盖上，且使大小烧杯口相平，为充分反应，可用环形玻璃搅拌棒搅拌，为准确测量中和热，应分别测定实验前酸、碱的温度以及反应后的温度，为减小实验误差，且分别实验3次，以此解答该题．

解答 解：（1）实验时应用环形玻璃搅拌棒搅拌，以成分反应，为防止热量散失，应保持大小烧杯口未平，
故答案为：环形玻璃搅拌棒；大小烧杯口未平；
（2）烧杯间填满碎纸条，可保温隔热减小热量损失，减少实验误差，故答案为：保温隔热减小热量损失；
（3）大烧杯上如不盖硬纸板，导致热量散失，求得的中和热数值偏小，故答案为：偏小；
（4）实验中改用60ml0.50mol/L盐酸跟50ml0.55mol/LNaOH溶液进行反应，NaOH完全反应，生成水的量不同，则放出的热量不同，但中和热为固定值，不发生变化，
故答案为：不相等；相等；
（5）氨水中一水合氨的电离吸热，则放出热量偏少，测得的中和热的数值会偏小，用50ml0.50mol/LNaOH溶液进行上述实验，因反应放热，少量盐酸挥发，导致盐酸不能完全反应，则测定结果偏小，
故答案为：偏小； 偏小；
（6）为准确测量中和热，应分别测定实验前酸、碱的温度以及反应后的温度，为减小实验误差，且分别实验3次，共需要测定9次，
50ml0.50mol/L盐酸和50ml0.55mol/LNaOH溶液生成0.025mol水，放出的热量为$\frac{100g×4.18gJ•{g}^{-1}•{℃}^{-1}×（{t}_{2}-{t}_{1}）}{1000J/kJ}$=0.418（t2-t1）kJ，
则中和热为$\frac{0.418（{t}_{2}-{t}_{1}）}{0.025}$kJ/mol，
故答案为：9；$\frac{0.418（{t}_{2}-{t}_{1}）}{0.025}$kJ/mol．

点评 本题考查中和热的测定，侧重于学生的分析能力、实验能力和计算能力的考查，题目难度中等，注意理解中和热的概念和测定原理是解题．

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