15．实验室里用二氧化锰与浓盐酸反应来制取适量的氯气，反应方程式为：MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ MnCl2+Cl2↑+2H2O．现用100mL的浓盐酸与二氧化锰反应，生成的氯气在标准状况时的体积为5.6L，计算：
（1）写出实验室制备氯气的离子反应方程式，并用双线桥标出电子的转移．
（2）被氧化的HCl的物质的量多少？
（3）电子转移物质的量是多少？
14．如图各方框表示有关的一种反应物或生成物（某些生成物已经略去），其中常温下A、C、D为无色气体，C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．

（1）写出化学式：X：NH4HCO3或（NH4）2CO3F：NO2
（2）写出下列变化的方程式：A→D（化学方程式）2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2；G→E（离子方程式表示）：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O．
（3）实验室里，常用加热铵盐和碱【或NH4Cl和Ca（OH）2】的混合物的方法制取气体C，常采用向下排空气法法来收集气体C．
13．A、B、C、D、E是五种前四周期的主族元素，它们的原子序数依次增大；A元素的单质气体标况下密度为0.0899g/L；C与A同主族，且与D同周期；D元素原子的最外层电子数比次外层电子数少2；A、C、D这三种元素，每一种与B元素都能形成原子个数比不相同的若干种化合物；E的氧化物、氯化物都是实验室常用的干燥剂．请回答：
（1）实验室制取A单质气体的化学方程式为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
（2）B和D两种元素相比较，原子得电子能力较强的元素在周期表中的位置为第二周期第ⅥA族以下三种说法中，可以验证B和D得电子能力强弱的是（填写编号）bc
a．比较这两种元素的常见单质的沸点
b．二者形成的化合物中，B元素的原子显负价
c．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
（3）E元素原子的结构示意图为；用E的氧化物和氯化物都能干燥的气体有d
A．CO2     b．Cl2    c．NH3     d．O2
（4）含E元素的某种盐可以做漂白剂，实验室保存该盐的方法是密封保存
（5）A、B、C、D可形成两种酸式盐（均含有该四种元素），这两种酸式盐在水溶液中相互反应的离子方程式为HSO3-+H+=SO2↑+H2O．
12．电解原理在化学工业中有广泛应用．图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连．请回答以下问题：
（1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则
①电解池中X极上的电极反应式为2H++2e-=H2↑．
②Y电极上的电极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑，检验该电极反应产物的方法是将湿润的淀粉碘化钾试纸接近出气口，如果试纸变蓝色就说明生成氯气．
③该反应的总反应化学方程式是2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑．
（2）如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则
①X电极的材料是纯铜，电极反应式是Cu2++2e-=Cu．
②Y电极的材料是粗铜，电极反应式是Cu-2e-=Cu2+．
11．常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，分别进行编号为①、②、③的实验，实验数据记录如下表
实验编号HA物质的量浓度（mol•L-1）NaOH物质的量浓度（mol•L-1）混合溶液的pH
①0.10.1pH=9
②c0.2pH=7
③0.20.1pH＜7
请回答：（1）根据①组实验情况，分析混合溶液的pH=9的原因是A-+H2O?HA+OH-．（用反应的离子方程式表示），
（2）②组情况表明，c＞0.2mol•L-1（选填“＞”、“＜”或“=”）．混合溶液中离子浓度c（A-）=c（Na+）（选填“＞”、“＜”或“=”）
（3）从③组实验结果分析，说明HA的电离程度＞NaA的水解程度（选填“＞”、“＜”或“=”），离子浓度由大到小的顺序是c（A-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）．
10．某温度（t℃）下的溶液中，[H+]=10-xmol•L-1，[OH-]=10-y mol•L-1，x与y的关系如图所示，请回答下列问题：
（1）此温度下，水的离子积KW为10-13 mol2•L-2，则该温度t＞25℃（填“＞”“＜”或“=”），pH=7的溶液显碱（填“酸”“碱”或“中”）性．
（2）若将此温度（t℃）下pH=11的苛性钠溶液a L与pH=1的稀硫酸b L混合（假设混合后溶液体积的微小变化忽略不计）．试通过计算填写以下不同情况时两种溶液的体积比．
①若所得混合液为中性，则a：b=10：1；
②若所得混合液的pH=2，则a：b=9：2．
9．在标准状况下，4.48LC2H4气体的物质的量为0.2mol，质量为5.6g，分子数为0.2NA个，含有3.2mol电子．含有0.8mol  H原子，H 原子的质量为0.8g．
8．下列混合物的分离或提纯操作不正确的是（　　）
A．除去N2中的少量O2，可通过灼热的Cu网后，收集气体
B．除去FeCl3溶液中Fe（OH）3沉淀可以过滤
C．除去乙醇中的少量NaCl，可用蒸馏的方法
D．重结晶不能用于提纯物质
7．某校化学兴趣小组为制备消毒液（主要成分是NaClO），设计了下列装置，并查阅到下列资料：在加热情况下氯气和碱溶液能发生如下反应：3Cl2+6OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$5Cl-+ClO3-+3H2O，请回答下列问题：

（1）连接好装置，装药品之前，必须进行的一项操作步骤是检查装置的气密性．
（2）圆底烧瓶内发生反应的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O；大试管内发生反应的离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
（3）饱和食盐水的作用是除去Cl2中的HCl气体；冰水的作用是防止溶液温度升高而发生副反应（其他合理答案仍得分）．
（4）在制取Cl2时，实验室中若无MnO2，可用KMnO4粉末代替，发生下列反应：
2KMnO4+16HCl（浓）═2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O，则可选择的发生装置是（填序号）ad．
6．某化学兴趣小组的同学利用如图所示实验装置进行实验（图中a、b、c表示止水夹）．

（1）甲、乙两仪器的名称是分液漏斗、圆底烧瓶
（2）A、C、E相连后的装置可用于制取Cl2，写出A中发生反应的化学方程式4HCl（浓）+MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O，将Cl2通入含有酚酞的NaOH溶液中的现象是溶液红色褪去，该反应的离子方程式为Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O．
（3）B、D、E装置相连后，在B中盛装浓硝酸和铜片（铜片放在有孔塑料板上），可制得NO2并进行有关实验．
①写出该反应的离子方程式Cu+2NO3-+4H+═Cu2++2NO2↑+2H2O．
②欲用D装置验证NO2与水的反应，其操作步骤为：先关闭止水夹a、b，再打开止水夹c，使烧杯中的水进入试管丁中．
③试管丁中的NO2与水充分反应后，若向试管内缓缓通入一定量的O2，直至试管全部充满水，则所得溶液中溶质的物质的量浓度是0.045mol•L-1（保留2位有效数值，气体按标准状况计算）．
 0  159219  159227  159233  159237  159243  159245  159249  159255  159257  159263  159269  159273  159275  159279  159285  159287  159293  159297  159299  159303  159305  159309  159311  159313  159314  159315  159317  159318  159319  159321  159323  159327  159329  159333  159335  159339  159345  159347  159353  159357  159359  159363  159369  159375  159377  159383  159387  159389  159395  159399  159405  159413  203614 

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