题目内容

11．常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，分别进行编号为①、②、③的实验，实验数据记录如下表
实验编号HA物质的量浓度（mol•L-1）NaOH物质的量浓度（mol•L-1）混合溶液的pH
①0.10.1pH=9
②c0.2pH=7
③0.20.1pH＜7
请回答：（1）根据①组实验情况，分析混合溶液的pH=9的原因是A-+H2O?HA+OH-．（用反应的离子方程式表示），
（2）②组情况表明，c＞0.2mol•L-1（选填“＞”、“＜”或“=”）．混合溶液中离子浓度c（A-）=c（Na+）（选填“＞”、“＜”或“=”）
（3）从③组实验结果分析，说明HA的电离程度＞NaA的水解程度（选填“＞”、“＜”或“=”），离子浓度由大到小的顺序是c（A-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）．

分析 （1）二者恰好反应生成NaA，溶液呈碱性，说明NaA是强碱弱酸盐，酸根离子水解导致溶液呈碱性；
（2）根据c=0.2mol/L时，溶液显示碱性，则加入的HA的物质的量应该稍大，则c应该大于0.2mol/L；根据溶液的pH=7及电荷守恒可知钠离子与A-的浓度相等；
（3）等物质的量浓度的NaA和HA溶液呈酸性，说明酸的电离程度大于酸根离子水解程度．

解答 解：（1）二者恰好反应生成NaA，溶液呈碱性，说明NaA是强碱弱酸盐，酸根离子水解导致溶液呈碱性，水解离子方程式为A-+H2O?HA+OH-，
故答案为：A-+H2O?HA+OH-；
（2）若酸为强酸，等体积等浓度混合时pH=7；而HA为弱酸，等体积等浓度混合溶液的pH大于7，则为保证pH=7，应使酸浓度大于0.2mol/L；
由电荷守恒可知c（Na+）+c（H+）=c（A-）+c（OH-），c（H+）=c（OH-），则c（A-）=c（Na+），
故答案为：＞；=；
（3）等物质的量浓度的NaA和HA溶液呈酸性，说明酸的电离程度大于酸根离子水解程度，溶液呈酸性，则c（H+）＞c（OH-），根据电荷守恒得c（A-）＞c（Na+），溶液中酸的电离较微弱，所以c（Na+）＞c（H+），则溶液中离子浓度大小顺序是c（A-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-），
故答案为：＞；c（A-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）．

点评 本题考查了弱电解质的电离、离子浓度大小比较等知识点，根据混合溶液酸碱性确定酸的强弱、离子浓度大小，难度中等．

练习册系列答案
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1．已知氮化铝的晶胞结构如图所示，请回答下列问题．

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（2）比较稳定性强弱 H2O＞SiH4（填“＞”或“＜”），解释原因氧元素非金属性比硅的强．
（3）图中 4 个氮原子共形成4个配位键，氮原子的配位数为4，每个铝原子周围紧邻12个铝原子．
（4）已知（CH3）3Al 为非极性分子，结构简式为：，则其中铝原子的杂化方式为sp2．若氮化铝可由（CH3）3Al 和 NH3在一定条件下反应制得，反应的方程式为：（CH3）3Al+NH3$\frac{\underline{\;一定条件\;}}{\;}$AlN+3CH4 ，该反应与取代反应有机反应类型相似（填反应名称）．
（5）写出与氮化铝互为等电子体的一种单质的名称金刚石，氮化铝、氮化硅属同种晶体类型，其中硬度较大的物质的化学式是氮化硅．
2．有关煤的叙述中，不正确的是（　　）
A．煤是工业上获得苯、甲苯、二甲苯等芳香烃的重要来源
B．煤是由多种有机化合物组成的混合物，内含煤焦油等成分
C．煤除了含有C、H元素外，还含有少量的N、S、O等元素
D．煤等化石燃料的储量有限，节能和开发新能源是人类实现可持续发展的关键之一
19．下列离子方程式正确的是（　　）
A．钠和水反应：Na+H2O=Na++OH-+H2↑
B．二氧化硅和氢氧化钠溶液反应：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O
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D．工业上电解饱和食盐水的反应：2Na++2Cl-$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2Na+Cl2↑
6．某化学兴趣小组的同学利用如图所示实验装置进行实验（图中a、b、c表示止水夹）．

（1）甲、乙两仪器的名称是分液漏斗、圆底烧瓶
（2）A、C、E相连后的装置可用于制取Cl2，写出A中发生反应的化学方程式4HCl（浓）+MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O，将Cl2通入含有酚酞的NaOH溶液中的现象是溶液红色褪去，该反应的离子方程式为Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O．
（3）B、D、E装置相连后，在B中盛装浓硝酸和铜片（铜片放在有孔塑料板上），可制得NO2并进行有关实验．
①写出该反应的离子方程式Cu+2NO3-+4H+═Cu2++2NO2↑+2H2O．
②欲用D装置验证NO2与水的反应，其操作步骤为：先关闭止水夹a、b，再打开止水夹c，使烧杯中的水进入试管丁中．
③试管丁中的NO2与水充分反应后，若向试管内缓缓通入一定量的O2，直至试管全部充满水，则所得溶液中溶质的物质的量浓度是0.045mol•L-1（保留2位有效数值，气体按标准状况计算）．
16．某探究小组为探究氯气的性质，并用装置F制取少量“漂白液”，设计了如下实验装置．请回答下列问题：
（1）装置A是用来制取氯气的，若烧瓶中盛放的是漂白粉，分液漏斗中是稀硫酸，则①A中反应的化学方程式为：Ca（ClO）2+CaCl2+2H2SO4=2CaSO4↓+2Cl2↑+2H2O．②装置A中g管的作用平衡压强，使稀硫酸能顺利地滴入烧瓶中．
（2）装置D中放有一块红色的纸条，一半用水润湿，一半干燥．实验过程中发现，湿润的部分很快褪色了，又过了一段时间，整块纸条全部褪色．某同学认为是因为装置D中下半部分氯气浓度大于上半部分，这种解释是否合理？不合理（填“合理”或“不合理”），若不合理，请说明真正的原因：实验进行中Cl2与湿润红色纸条中的水反应生成HClO使湿润的红色纸条褪色，干燥部分没有HClO，所以纸条不褪色，放置一段时间，由于水分子运动会导致整个纸条湿润而褪色（若填“合理”则此空不答）．
（3）反应一段时间后用注射器从E中抽取少量溶液，检验出有Fe3+生成，请写出E中发生反应的离子方程式：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．
（4）已知HCO3-的酸性弱于次氯酸，写出少量的氯气与F中足量的碳酸钠溶液反应的总化学方程式：Cl2+2Na2CO3+H2O=NaCl+NaClO+2NaHCO3，反应一段时间后停止反应（此时F中还有碳酸钠剩余），得到355g含氯元素质量分数为10%的“漂白液”，则理论上该“漂白液”中有效成分的物质的量为0.5mol．
3．FeCl3 具有净水作用，但腐蚀设备，而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，处理污水比FeCl3 高效，且腐蚀性小．请回答下列问题：
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（2）为节约成本，工业上用NaClO3 氧化酸性FeCl2 废液得到FeCl3．
①若酸性FeCl2 废液中c（Fe2+）=2.0×10-2mol•L-1，c（Fe3+）=1.0×10-3mol•L-1，c（Cl-）=5.3×10-2mol•L-1，则该溶液的pH约为2．
②完成NaClO3 氧化FeCl2 的离子方程式：□ClO3-+□Fe2++□6H+=□Cl-+□Fe3++□3H2O．
（3）FeCl3 在溶液中分三步水解：
Fe3++H2O?Fe（OH）2++H+    K1
Fe（OH）2++H2O?Fe（OH）2++H+  K2
Fe（OH）++H2O?Fe（OH）3+H+ K3
以上水解反应的平衡常数K1、K2、K3由大到小的顺序是K1＞K2＞K3．
通过控制条件，以上水解产物聚合，生成聚合氧化铁，离子方程式为：xFe3++yH2O?Fex（OH）y（3x-y）++yH+
欲使平衡正向移动可采用的方法是（填序号）bd．
a．降温   b．加水稀释  c．加入NH4Cl   d．加入NaHCO3
室温下，使氯化铁溶液转化为高浓度聚合氯化铁的关键条件是调节溶液的pH．
20．在下列变化过程中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是（　　）
A．将 SO2 通入水中B．将 HCl 通入水中C．烧碱溶于水D．硫酸氢钾溶于水
1．下表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分别代表一种化学元素．
a
bcdef
ghijklm
no
试回答下列问题：
（1）请写出元素O的基态原子电子排布式1s22s22p63s23p63d64s2．
（2）第三周期8种元素按单质熔点高低的顺序如图，其中序号“8”代表Si（填元素符号）；其中电负性最大的是2（填图中的序号）．
（3）由j原子跟c原子以1：1相互交替结合而形成的晶体，晶型与晶体j相同．两者相比熔点更高的是SiC（填化学式），试从结构角度加以解释：因SiC晶体与晶体Si都是原子晶体，由于C的原子半径小，SiC中C-Si键键长比晶体Si中Si-Si键长短，键能大，因而熔沸点高．

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