Question

13．A、B、C、D、E是五种前四周期的主族元素，它们的原子序数依次增大；A元素的单质气体标况下密度为0.0899g/L；C与A同主族，且与D同周期；D元素原子的最外层电子数比次外层电子数少2；A、C、D这三种元素，每一种与B元素都能形成原子个数比不相同的若干种化合物；E的氧化物、氯化物都是实验室常用的干燥剂．请回答：
（1）实验室制取A单质气体的化学方程式为Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
（2）B和D两种元素相比较，原子得电子能力较强的元素在周期表中的位置为第二周期第ⅥA族以下三种说法中，可以验证B和D得电子能力强弱的是（填写编号）bc
a．比较这两种元素的常见单质的沸点
b．二者形成的化合物中，B元素的原子显负价
c．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
（3）E元素原子的结构示意图为；用E的氧化物和氯化物都能干燥的气体有d
A．CO₂     b．Cl₂    c．NH₃     d．O₂
（4）含E元素的某种盐可以做漂白剂，实验室保存该盐的方法是密封保存
（5）A、B、C、D可形成两种酸式盐（均含有该四种元素），这两种酸式盐在水溶液中相互反应的离子方程式为HSO₃^-+H⁺=SO₂↑+H₂O．

Answer 1

分析 A、B、C、D、E是五种前四周期的主族元素，它们的原子序数依次增大；A元素的单质气体标况下密度为0.0899g/L，A的摩尔质量为224L/mol×0.0899g/L=2g/mol，则A为H元素；D元素原子的最外层电子数比次外层电子数少2，则D为S；C与A同主族，且与D同周期，可知C为Na元素；A、C、D这三种元素，每一种与B元素都能形成原子个数比不相同的若干种化合物，可知B为O元素；E的氧化物、氯化物都是实验室常用的干燥剂，E为Ca，以此来解答．

解答 解：A、B、C、D、E是五种前四周期的主族元素，它们的原子序数依次增大；A元素的单质气体标况下密度为0.0899g/L，A的摩尔质量为224L/mol×0.0899g/L=2g/mol，则A为H元素；D元素原子的最外层电子数比次外层电子数少2，则D为S；C与A同主族，且与D同周期，可知C为Na元素；A、C、D这三种元素，每一种与B元素都能形成原子个数比不相同的若干种化合物，可知B为O元素；E的氧化物、氯化物都是实验室常用的干燥剂，E为Ca，
（1）实验室制取A单质气体的化学方程式为Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑，故答案为：Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑；
（2）B和D两种元素相比较，原子得电子能力较强的元素为O，在周期表中的位置为第二周期第ⅥA族，
a．比较这两种元素的常见单质的沸点，与非金属性无关，故不选；
b．二者形成的化合物中，B元素的原子显负价，可知B的非金属性强，故选；
c．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性，可知氢化物稳定的对应元素的非金属性强，故选；
故答案为：第二周期第ⅥA族；bc；
（3）Ca元素原子的结构示意图为，用E的氧化物和氯化物都能干燥的气体有中性气体，如氧气，CaO不能干燥氯气、二氧化碳，氯化钙不能干燥氨气，故答案为：；d；
（4）含E元素的某种盐可以做漂白剂，与空气中的水、二氧化碳反应后生成HClO，HClO光照分解而变质，则实验室保存该盐的方法是密封保存，
故答案为：密封保存；
（5）A、B、C、D可形成两种酸式盐（均含有该四种元素）：NaHSO₃、NaHSO₄，这两种酸式盐在水溶液中相互反应的离子方程式为HSO₃^-+H⁺=SO₂↑+H₂O，
故答案为：HSO₃^-+H⁺=SO₂↑+H₂O．

点评 本题考查原子结构与周期律，为高频考点，把握原子结构、元素周期律、元素化合物知识推断元素为解答的关键，注意元素的性质及单质、化合物的性质，侧重分析与应用能力的考查，题目难度中等．