3．如表为元素周期表的一部分按要求完成各小题．
（1）化学性质最不活泼的元素Ar（填化学式，下同），非金属性最强的元素是F，金属性最强的单质与水反应的化学方程式为2K+2H2O=2KOH+H2↑
（2）①③⑤三种元素的最高价氧化物的水化物中，碱性最强的是NaOH
（3）元素⑤的最高价氧化物为两性氧化物（填酸性、碱性或两性氧化物），该最高价氧化物与氢氧化钠反应的化学方程式为Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O；向该元素和⑨号元素组成的化合物溶液中，缓缓滴加氢氧化钠溶液至过量，现象为先生成白色沉淀，后沉淀溶解．
| 周期 族 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | O |
| 2 | ⑥ | ⑦ | ⑧ | |||||
| 3 | ① | ③ | ⑤ | ⑨ | ⑩ | |||
| 4 | ② | ④ |
（2）①③⑤三种元素的最高价氧化物的水化物中，碱性最强的是NaOH
（3）元素⑤的最高价氧化物为两性氧化物（填酸性、碱性或两性氧化物），该最高价氧化物与氢氧化钠反应的化学方程式为Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O；向该元素和⑨号元素组成的化合物溶液中，缓缓滴加氢氧化钠溶液至过量，现象为先生成白色沉淀，后沉淀溶解．
实验室欲用NaOH固体配制1.0mol•L-1的NaOH溶液240mL：
1．下列有机物的命名及名称书写均正确的是（ ）
| A． | CH2BrCH2Br 二溴乙烷 | B． | CH3OOCCH3 乙酸甲酯 | ||
| C． |  硬酯酸甘油脂 | D． |  2，2二甲基-3-丁醇 |
20．
某研究小组进行Mg（OH）2沉淀溶解和生成的实验探究．
【查阅资料】25℃时，Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11，Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38
【实验探究】向2支均盛有1mL 0.1mol/L MgCl2溶液的试管中分别加入2滴2mol/L NaOH溶液，制得等量Mg（OH）2沉淀．
（1）分别向两支试管中加入不同试剂，记录实验现象如表：
（2）测得试管Ⅰ中所得混合液pH=6，则溶液中c（Fe3+）=4×10-14mol/L．
（3）同学们猜想实验Ⅱ中沉淀溶解的主要原因有两种：
猜想1：NH4+结合Mg（OH）2电离出的OH-，使Mg（OH）2的溶解平衡正向移动．
猜想2：NH4Cl水解出来的H+与Mg（OH）2电离出OH-结合成水，使Mg（OH）2的溶解平衡正向移动．
（4）为验证猜想，同学们取少量相同质量的氢氧化镁盛放在两支试管中，一支试管中加入醋酸铵溶液（pH=7），另一支试管中加入NH4Cl和氨水混合液（pH=8），两者沉淀均溶解．
①实验证明猜想正确的是1（填“1”或“2”）．
②验证猜想时，设计实验向氢氧化镁沉淀中加NH4Cl和氨水混合液的理由是做对比分析，pH=8的NH4Cl和氨水混合液中c（H+）很小，可以否定猜想2．
某研究小组进行Mg（OH）2沉淀溶解和生成的实验探究．【查阅资料】25℃时，Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11，Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38
【实验探究】向2支均盛有1mL 0.1mol/L MgCl2溶液的试管中分别加入2滴2mol/L NaOH溶液，制得等量Mg（OH）2沉淀．
（1）分别向两支试管中加入不同试剂，记录实验现象如表：
| 试管编号 | 加入试剂 | 实验现象 |
| Ⅰ | 2滴0.1mol/L FeCl3溶液 | ①白色沉淀转化为红褐色沉淀 |
| Ⅱ | 4mL 2 mol/L NH4Cl 溶液 | ②白色沉淀溶解，得无色溶液 |
（3）同学们猜想实验Ⅱ中沉淀溶解的主要原因有两种：
猜想1：NH4+结合Mg（OH）2电离出的OH-，使Mg（OH）2的溶解平衡正向移动．
猜想2：NH4Cl水解出来的H+与Mg（OH）2电离出OH-结合成水，使Mg（OH）2的溶解平衡正向移动．
（4）为验证猜想，同学们取少量相同质量的氢氧化镁盛放在两支试管中，一支试管中加入醋酸铵溶液（pH=7），另一支试管中加入NH4Cl和氨水混合液（pH=8），两者沉淀均溶解．
①实验证明猜想正确的是1（填“1”或“2”）．
②验证猜想时，设计实验向氢氧化镁沉淀中加NH4Cl和氨水混合液的理由是做对比分析，pH=8的NH4Cl和氨水混合液中c（H+）很小，可以否定猜想2．
硫-碘循环分解水制氢主要涉及下列反应：
18．如表是短元素周期表的一部分．
（1）从原子结构角度分析，①、②、③三种元素的电子层数相同，②、④位于元素周期表的第ⅤA族；
（2）科学家通过对①～⑤元素的化合物进行研究，从而寻找a（选填序号）．
a．高效农药 b．催化剂
c．耐高温、耐腐蚀的合金材料 d．半导体材料
（3）研究①～⑤元素的气态氢化物（用化学符号回答）：②的气态氢化物的电子式
．
（4）④和⑤的元素最高价氧化物对应水化物的酸性较强的物质的化学式H2SO4．
| … | ① | ② | ③ | |
| … | ④ | ⑤ |
（2）科学家通过对①～⑤元素的化合物进行研究，从而寻找a（选填序号）．
a．高效农药 b．催化剂
c．耐高温、耐腐蚀的合金材料 d．半导体材料
（3）研究①～⑤元素的气态氢化物（用化学符号回答）：②的气态氢化物的电子式
．（4）④和⑤的元素最高价氧化物对应水化物的酸性较强的物质的化学式H2SO4．
17．下表列出了A～R 9种元素在周期表中的位置，请回答下列问题：
（1）用元素符号表示下列5种元素AC、BO、CNa、DMg、EAl、用中文名称表示下列4种元素F氯、G钾、H氩、R溴，其中化学性质最不活泼的元素的质子数是18；
（2）E元素的最高价氧化物对应的水化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式是Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；
（3）D、E、A三种元素按原子半径由大到小的顺序排列的是Mg＞Al＞C（用元素符号表示）；
（4）B元素最常见的氢化物的化学式是H2O，该氢化物在常温下跟G发生反应的化学方程式是2K+2H2O=2KOH+H2↑，所得溶液的pH＞7（填“＞”、“＜”或“=”）；
（5）R元素跟C元素形成的化合物的化学式是NaBr，高温灼烧该化合物时，火焰呈黄色；
（6）F和R元素两者核电荷数之差是18．
| ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 | |
| 2 | A | B | ||||||
| 3 | C | D | E | F | H | |||
| 4 | G | R |
（2）E元素的最高价氧化物对应的水化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式是Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；
（3）D、E、A三种元素按原子半径由大到小的顺序排列的是Mg＞Al＞C（用元素符号表示）；
（4）B元素最常见的氢化物的化学式是H2O，该氢化物在常温下跟G发生反应的化学方程式是2K+2H2O=2KOH+H2↑，所得溶液的pH＞7（填“＞”、“＜”或“=”）；
（5）R元素跟C元素形成的化合物的化学式是NaBr，高温灼烧该化合物时，火焰呈黄色；
（6）F和R元素两者核电荷数之差是18．
16．侯氏制碱法是将CO2通入含NH3的饱和NaCl溶液中，结晶，析出NaHCO3，过滤，将NaHCO3加热分解制得Na2CO3．母液加入NaCl，通入NH3，降温，结晶析出NH4Cl，使母液又成为含NH3的饱和NaCl溶液．下列说法错误的是（ ）
0 158936 158944 158950 158954 158960 158962 158966 158972 158974 158980 158986 158990 158992 158996 159002 159004 159010 159014 159016 159020 159022 159026 159028 159030 159031 159032 159034 159035 159036 159038 159040 159044 159046 159050 159052 159056 159062 159064 159070 159074 159076 159080 159086 159092 159094 159100 159104 159106 159112 159116 159122 159130 203614
| A． | 侯氏制碱法的主要原料是NaCl、CO2和NH3 | |
| B． | Na2CO3的热稳定性低于NaHCO3 | |
| C． | 该方法的副产物是NH4Cl | |
| D． | 母液可循环利用 |
