题目内容

3．如表为元素周期表的一部分按要求完成各小题．
周期  族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦAO
2⑥⑦⑧
3①③⑤⑨⑩
4②④
（1）化学性质最不活泼的元素Ar（填化学式，下同），非金属性最强的元素是F，金属性最强的单质与水反应的化学方程式为2K+2H2O=2KOH+H2↑
（2）①③⑤三种元素的最高价氧化物的水化物中，碱性最强的是NaOH
（3）元素⑤的最高价氧化物为两性氧化物（填酸性、碱性或两性氧化物），该最高价氧化物与氢氧化钠反应的化学方程式为Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O；向该元素和⑨号元素组成的化合物溶液中，缓缓滴加氢氧化钠溶液至过量，现象为先生成白色沉淀，后沉淀溶解．

分析 由元素在周期表中位置，可知①为Na、②为K、③为Mg、④为Ca、⑤为Al、⑥为C、⑦为O、⑧为F、⑨为Cl、⑩为Ar，
（1）稀有气体的性质稳定，F的非金属性最强，K的金属性最强，K与水反应生成KOH和氢气；
（2）同周期从左向右金属性减弱，金属性越强，对应最高价氧化物的水化物碱性越强；
（3）元素⑤的最高价氧化物为氧化铝，与NaOH反应生成偏铝酸钠和水，与盐酸反应生成氯化铝和水；⑤和⑨号元素组成的化合物氯化铝，与NaOH反应先生成沉淀，后沉淀溶解．

解答 解：由元素在周期表中位置，可知①为Na、②为K、③为Mg、④为Ca、⑤为Al、⑥为C、⑦为O、⑧为F、⑨为Cl、⑩为Ar，
（1）化学性质最不活泼的元素为Ar，非金属性最强的元素是F，金属性最强的单质与水反应的化学方程式为2K+2H2O=2KOH+H2↑，
故答案为：Ar；F；2K+2H2O=2KOH+H2↑；
（2）同周期从左向右金属性减弱，金属性越强，对应最高价氧化物的水化物碱性越强，则①③⑤三种元素的最高价氧化物的水化物中，碱性最强的是NaOH，
故答案为：NaOH；
（3）元素⑤的最高价氧化物为氧化铝，与NaOH反应生成偏铝酸钠和水，与盐酸反应生成氯化铝和水，则元素⑤的最高价氧化物为两性氧化物，该最高价氧化物与氢氧化钠反应的化学方程式为Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O；向该元素和⑨号元素组成的化合物溶液中，缓缓滴加氢氧化钠溶液至过量，发生AlCl3+3NaOH=Al（OH）3↓+3NaCl、Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O，现象为先生成白色沉淀，后沉淀溶解，
故答案为：两性氧化物；Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O；先生成白色沉淀，后沉淀溶解．

点评 本题考查位置、结构、性质，为高频考点，把握元素的位置、性质、元素化合物知识为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意氧化铝、氢氧化铝的两性，题目难度不大．

练习册系列答案
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12．反应4A （s）+3B （g）?2C （g）+D （g），经2min，B的浓度减少0.6mol/L，对此下列说法不正确的是（　　）
A．在2 min内的反应速率用B表示为0.3 mol/（L•min）
B．在2 min内用A表示反应速率是0.4 mol/（L•min）
C．在2 min内用C表示反应速率是0.2 mol/（L•min）
D．当V正（B）=3V逆（D）时，反应达到平衡
13．设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法中，不正确的是（　　）
A．标准状况下，22.4L氢气和氧气的混合气体，所含分子数为NA
B．常温常压下，1mol氦气含有的原子数为2NA
C．1molAl3+含有核外电子数为10NA
D．17gNH3含有的电子数为10NA
11．研究和深度开发CO、CO2的应用对构建生态文明社会具有重要的意义．
（1）CO可用于炼铁，已知：
Fe2O3（s）+3C（s）=2Fe（s）+3CO（g）△H1=+489.0kJ•mol-1
C（s）+CO2（g）=2CO（g）△H2=+172.5kJ•mol-1
则CO还原Fe2O3（s）的热化学方程式为Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-28.5 kJ•mol-1．
（2）分离高炉煤气得到的CO与空气可设计成燃料电池，若电解质为碱性．写出该燃料电池的负极反应式CO+4OH--2e-=CO32-+2H2O．
（3）CO2和H2充入一定体积的密闭容器中，在两种温度下发生反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）；测得CH3OH的物质的量随时间的变化图：
①由图判断该反应△H＜ 0，曲线 I、II对应的平衡常数KI＞KII（填“＞”或“=”或“＜”）．
②一定温度下，在容积相同且固定的两个密闭容器中，按如下方式加入反应物，一段时间后达到平衡．
容  器甲乙
反应物投入量1molCO2、3molH2a molCO2、b molH2、
c molCH3OH（g）、c molH2O（g）
若甲中平衡后气体的压强为开始的0.8倍，要使平衡后乙与甲中相同组分的体积分数相等，且起始时维持化学反应向逆反应方向进行，则c的取值范围为0.4＜n（c）≤1．
③一定温度下，此反应在恒容密闭容器中进行，能判断该反应达到化学平衡状态的依据是a b．
a．容器中压强不变       b．H2的体积分数不变   c．c（H2）=3c（CH3OH）    
d．容器中密度不变     e．2个C=O断裂的同时有3个C-H形成
（4）将燃煤废气中的CO2转化为二甲醚的反应原理为：2CO2（g）+6H2（g）=CH3OCH3（g）+3H2O（g）．二甲醚可用作直接燃料电池，1mol二甲醚分子经过电化学氧化，可以产生12NA个电子的电量；根据化学反应原理，分析增加压强对制备二甲醚反应的影响该反应分子数减少，压强增加使平衡右移，CH3OCH3产率增加；压强增加使CO和H2浓度增加，反应速率增大．
18．如表是短元素周期表的一部分．
…①②③
…④⑤
（1）从原子结构角度分析，①、②、③三种元素的电子层数相同，②、④位于元素周期表的第ⅤA族；
（2）科学家通过对①～⑤元素的化合物进行研究，从而寻找a（选填序号）．
a．高效农药                    b．催化剂
c．耐高温、耐腐蚀的合金材料    d．半导体材料
（3）研究①～⑤元素的气态氢化物（用化学符号回答）：②的气态氢化物的电子式．
（4）④和⑤的元素最高价氧化物对应水化物的酸性较强的物质的化学式H2SO4．
8．根据以下叙述和元素周期表的有关知识，回答下题：主族元素的性质主要由其原子的最外层电子数和电子层数决定，若元素的最外层电子数为m，电子层数为n，一般具有这样的规律：m＞n的元素为非金属元素，m≤n的元素为金属元素．下列有关推断符合实际的是（　　）
A．第n周期的最后一种金属元素处在第n主族（n＞1）
B．m=1与m=7的元素单质相互化合时，都能形成离子化合物
C．第n周期有8-n种非金属元素（n＞1，包括稀有气体元素）
D．m-n=5的主族元素存在本周期最强的对应含氧酸
15．如表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：
IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0
2①②
3③④⑤⑥⑦⑧
4⑨⑩
（1）⑤和⑧的元素符号是Si和Ar；
（2）表中最活泼的金属是K，非金属最强的元素是F；（填写元素符号）
（3）表中能形成两性氢氧化物的元素是Al，分别写出该元素的氢氧化物与⑥、⑨最高价氧化物的水化物反应的化学方程式：2Al（OH）3+3H2SO4=Al2（SO4）3+6H2O，Al（OH）3+KOH=KAlO2+2H2O；
（4）请设计一个实验方案，比较⑦、⑩单质氧化性的强弱（用化学方程式表达）：Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl．
12．锌和铝都是活泼金属，其氢氧化物既能溶于强酸，又能溶于强碱．但是氢氧化铝不溶于氨水，而氢氧化锌能溶于氨水，生成Zn（NH3）42+，则下列各组中的两种溶液，用相互滴加的实验方法即可鉴别的是②③④．
①硫酸铝和氨水       ②偏铝酸钠和稀盐酸        ③硫酸锌和氢氧化钠     ④硫酸锌和氨水．
13．在FeBr2和FeI2混合溶液中逐渐通入氯气，可能发生反应的离子方程式是（　　）
A．Fe2++Cl2→Fe3++2Cl-
B．2Fe2++2Br-+2I-+3Cl2=2Fe3++I2+Br2+6Cl-
C．2Fe2++4Br-+2I-+4Cl2→2Fe3++I2+2Br2+8Cl-
D．4Fe2++2Br-+2I-+4Cl2=4Fe3++I2+Br2+8Cl-

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