Question

2．实验室欲用NaOH固体配制1.0mol•L^-1的NaOH溶液240mL：
（1）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：①称量②计算③溶解④倒转摇匀⑤转移⑥洗涤⑦定容⑧冷却．其正确的操作顺序为②①③⑧⑤⑥⑦④．本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、还有250mL容量瓶、胶头滴管．
（2）某同学欲称量一定量的NaOH固体，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图． 烧杯的实际质量为27.4g，要完成本实验该同学应称出10.0g NaOH．
（3）使用容量瓶前必须进行的一步操作是检查容量瓶是否漏水．
（4）在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起浓度偏高的是④⑤．
①没有洗涤烧杯和玻璃棒
②转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面
③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水
④定容时俯视刻度线
⑤未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容
⑥定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线．

Answer 1

分析 （1）依据配制一定物质的量浓度溶液一般步骤排序及选择使用仪器；
（2）依据天平称量固体原理可知：固体质量=砝码的质量+游码的质量，右盘中砝码为20g，5g，游码质量2.4g；依据m=CVM计算需要溶质的质量；
（3）容量瓶带有活塞，使用过程中需要上下颠倒，所以使用前应检查是否漏水；
（4）分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，依据C=$\frac{n}{V}$进行误差分析．

解答 解：（1）配制一定物质的量浓度溶液一般步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶、贴标签，所以正确的顺序为：②①③⑧⑤⑥⑦④；用到的仪器依次为：托盘天平、药匙、玻璃棒、烧杯、容量瓶和胶头滴管，要配制1.0mol•L^-1的NaOH溶液240mL，应选择250mL容量瓶，所以还缺少的仪器：250mL容量瓶、胶头滴管；
故答案为：②①③⑧⑤⑥⑦④；250mL容量瓶、胶头滴管；
（2）依据天平称量固体原理可知：固体质量=砝码的质量+游码的质量，右盘中砝码为20g，5g，游码质量2.4g，所以烧杯的实际质量为27.4g；配制1.0mol•L^-1的NaOH溶液240mL，应选择250mL容量瓶，配制250mL溶液，需要氢氧化钠质量m=1.0mol/L×40g/mol×0.25L=10.0g；
故答案为：27.4；10.0；
（3）容量瓶带有活塞，使用过程中需要上下颠倒，所以使用前应检查是否漏水；
故答案为：检查容量瓶是否漏水；
（4）①没有洗涤烧杯和玻璃棒，导致溶质部分损耗，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故不选；
②转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面，导致溶质部分损耗，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故不选；
③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水，对溶质的物质的量和溶液体积都不产生影响，溶液浓度不变，故不选；
④定容时俯视刻度线，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故选；
⑤未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容，冷却后，液面下降，溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故选；
⑥定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故不选；
故选：④⑤；
故答案为：④⑤．

点评 本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，明确配制原理及操作步骤是解题关键，注意容量瓶规格选择及使用方法，题目难度不大．