17．C4H8的同分异构体的数目是( )A．4B．5C．6D．7——青夏教育精英家教网——

17．C₄H₈的同分异构体的数目是（　　）

16．学完了《探索原子构建物质的奥秘》后，化学老师布置了一个研究性问题：氯化铝是哪一类化合物？
（1）甲同学不假思索地回答是离子化合物，甲的理由是一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，存在离子键的化合物为离子化合物．
（2）乙同学查阅参考资料得到：在2.02×10⁵ Pa时氯化铝的熔点190℃，且在180℃时即开始升华，由此得出氯化铝是共价化合物，乙同学的理由是氯化铝的熔沸点较低．
（3）两位同学展开了激烈的争论，谁也说服不了谁，于是去请教化学老师，在老师的指导下，两位同学一起共同完成熔融态氯化铝导电实验，结论是不导电，所以氯化铝是共价（填“离子”或“共价”）化合物．
（4）两位同学继续努力，测定铝的蒸汽密度折算到标准状况下为11.92g/L．则氯化铝的分子式为Al₂Cl₆．在氯化铝晶体中，微粒间的作用力为分子间作用力，微粒内存在的作用是配位键．
（5）通过以上实验与讨论可以得出有关结论是B（填字母序号）
A、离子键与共价键之间可以相互转化
B、金属元素和非金属元素之间产生的化合物不一定是离子化合物
C、AlCl₃是一个分子式
D、只有非金属的原子之间才能形成共价键．

15．将下列有关实验中所需试剂的名称填入横线上：
（1）做碘升华实验后的试管要用酒精洗涤；
（2）用高锰酸钾制取氧气后的试管壁上留下的黑色物质用浓盐酸洗涤；
（3）除去溴化钠溶液中混有的少量碳酸钠，可用氢溴酸或溴化钙溶液．

14．配制一定物质的量浓度的溶液所使用的容量瓶上没有标明的是（　　）

物质的量浓度

13．某同学设计如下实验方案，以分离KCl和BaCl₂两种固体混合物，试回答下列问题（已知存在反应：BaCO₃+2H⁺=Ba²⁺+CO₂↑+H₂O）

（1）操作①一般在烧杯（填仪器名称）中进行，操作②中玻璃棒的作用是引流．
（2）试剂a是K₂CO₃（填化学式），试剂b是盐酸（填试剂名称）．
（3）证明固体C中存在Cl^-的方法是取少量固体于试管中，加入适量水溶解，然后加入几滴AgNO₃和稀硝酸，产生白色沉淀，即证明存在Cl^-．

12．已知：Co₂O₃、Cl₂、FeCl₃、I₂的氧化性依次减弱，Co₂O₃在酸性溶液中易被还原为Co²⁺．如果将Co₂O₃溶于盐酸中，请完成并配平下列的化学方程式，标出电子转移的方向和数目：
1Co₂O₃+6HCl→2CoCl₂+1Cl₂↑+3H₂O
（1）反应物中发生氧化反应的物质是HCl，被还原的元素是Co
（2）每有1mol氧化剂发生反应，起酸性作用HCl的物质的量是4mol．
（3）如果在FeCl₂、HI的混合液中逐渐加入Co₂O₃，被氧化的离子先后顺序是：I^-＞Fe²⁺＞Cl^-．

11．现有五种离子化合物A、B、C、D和E，都是由下表中离子形成的：

阳离子	Ag⁺ Ba²⁺ A1³⁺
阴离子	OH^- C1^- SO₄^2-

为鉴别它们，分别完成以下实验，其结果是：
a．B和D都不溶于水，也不溶于酸；
b．A溶于水后，与上述某阳离子反应可生成B，且A溶液与过量氨水反应生成白色沉淀；
c．C溶于水后，与上述某阳离子反应可生成D，且C溶液与过量氨水反应生成白色沉淀；
d．E溶于水后，与上述某阴离子反应可生成B；
e．A溶液与适量E溶液反应生成沉淀，再加入过量E溶液，沉淀量减少，但不消失．
请根据上述实验结果，填空：
（1）写出化合物的化学式：BBaSO₄、CAlCl₃、DAgCl
（2）写出下列离子方程式
①A溶液与少量的E溶液反应：2Al³⁺+3SO₄^2-+3Ba²⁺+6OH^-=3BaSO₄↓+2Al（OH）₃↓；
②A溶液与过量的E溶液反应：2Al³⁺+3SO₄^2-+3Ba²⁺+8OH^-=3BaSO₄↓+2AlO₂^-+4H₂O．

10．A、B、D、E、G 是原子序数依次增大的五种短周期元素．A 与E 同主族，A、B 和E的原子最外层电子数之和为19，B 与G 的单质都能与H₂反应生成“HX”（X 代表B 或G）型氢化物，D 为同周期主族元素中原子半径最大的元素．
（1）B 在元素周期表中的位置是第2周期第VIIA族．
（2）D 的两种常见氧化物中均含有离子键（填“离子键”或“共价键”）
（3）E 的最高价氧化物对应水化物的浓溶液和木炭共热，反应的化学方程式为2H₂SO₄（浓）+C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O．
（4）D 的最高价氧化物对应水化物的溶液与G 的单质反应，反应的离子方程式为Cl₂+2OH^-═ClO^-+Cl^-+H₂O．
（5）共价键的极性随共用电子对偏移程度的增大而增强，A 和E 所形成氢化物中，共价键极性的强弱顺序为H₂O＞H₂S（用化学式表示）．
（6）用原子结构解释“B、G 单质都能与H₂ 反应生成HX 型氢化物”的原因：氟和氯同在VIIA族，其原子最外层电子数均为7，均可与氢原子共用一对电子形成共价键．

9．下列有关说法中正确的是（　　）

	A．	已知25℃时NH₄CN溶液显碱性，则25℃时的电离平衡常数K（NH₃•H₂O）＞K（HCN）
	B．	由水电离出的c（H⁺）=10^-12mol•L^-1的溶液中：Na⁺、Ba²⁺、HCO₃^-、Cl^-可以大量共存
	C．	已知K_sp（AgCl）=1.56×10^-10，K_sp（Ag₂CrO₄）=9.0×10^-12．向含有Cl^-、CrO₄^2-且浓度均为0.010 mol•L^-1溶液中逐滴加入0.010 mol•L^-1的AgNO₃溶液时，CrO₄^2-先产生沉淀
	D．	常温下pH=7的CH₃COOH和NaOH混合溶液中，c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）

8．Na₂SO₃是抗氧化剂，向烧碱和Na₂SO₃混合溶液中加入少许溴水，振荡后溶液变为无色．
（1）写出碱性中Br₂氧化Na₂SO₃的离子方程式：SO₃^2-+Br₂+2OH^-=H₂O+SO₄^2-+2Br^-
（2）反应后的溶液含有SO₃^2-、SO₄^2-、Br^-、OH^-等阴离子，请填写鉴定其中SO₄^2-和Br^-的实验报告（步骤可增减）．
限选试剂：2mol•L^-1HCl； l mol•L^-1H₂SO₄； l mol•L^-1BaCl₂； l mol•L^-1Ba（NO₃）₂； 0．l mol•L^-1AgNO₃； CCl₄；新制饱和氯水．

编号	实验操作	预期现象和结论
步骤①	取少量待测液加入试管中，加入过量的2mol/L盐酸，再滴加适量1mol/LBaCl₂溶液	有白色沉淀生成，证明待测液中含SO₄^2-．
步骤②	另取少量待测液于试管中，加入足量氯水，再加入四氯化碳，震荡，静置后观察颜色	下层出现红棕色，则证明待测液中含有：Br^-

0 158722 158730 158736 158740 158746 158748 158752 158758 158760 158766 158772 158776 158778 158782 158788 158790 158796 158800 158802 158806 158808 158812 158814 158816 158817 158818 158820 158821 158822 158824 158826 158830 158832 158836 158838 158842 158848 158850 158856 158860 158862 158866 158872 158878 158880 158886 158890 158892 158898 158902 158908 158916 203614