题目内容

17．C4H8的同分异构体的数目是（　　）
A．4B．5C．6D．7

分析 根据分子式可知，该物质可能是烯烃，也可能是环烷烃来解答．

解答 解：C4H8的结构可能为：CH2=CHCH2CH3、CH2=C（CH3）2、CH3CH=CHCH3、、，共有5种同分异构体，故选B．

点评 本题考查同分异构体的书写，难度较大，注意掌握同分异构体书写方法．

练习册系列答案
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4．某同学设计了由乙烯合成高聚物Z的三条路线（I、II、III）如图所示．

（1）三条合成路线中，你认为符合“原子经济”要求的合成路线是（填序号“I”、“II”或“III”）I．
（2）写出X的结构简式．
有机化合物F是合成电子薄膜材料高聚物Z 的重要原料．已知1mol F在O2中充分燃烧，生成CO2 和H2O的物质的量之比为 8：3，消耗7.5mol O2．F能与NaHCO3反应生成CO2，不能使Br2的CCl4溶液褪色．F分子中含3种不同化学环境的氢原子．
（3）F中的含氧官能团的名称是羧基．
（4）写出下列反应的方程式：Y→Z：CH2ClCH2Cl→Y：CH2ClCH2Cl+2NaOH$→_{△}^{水}$CH2OHCH2OH+2NaCl．
8．某气态烃A，标准状况下的密度为1.25g/L．B和D都是生活中常见的有机物，D能跟碳酸氢钠反应，E有香味．它们之间的转化关系如图1所示：

（1）A的电子式为，D中官能团的名称为羧基．
（2）以A为原料自身合成高分子化合物的化学方程式为，反应类型是加聚反应．
（3）反应②在Cu做催化剂的条件下进行，该实验的步骤是将红亮的铜丝置于酒精灯上加热，待铜丝变为黑色时，迅速将其插入到装有B的试管中（如图2所示）．观察到的现象是铜丝由黑色变红色，产生刺激性气味，重复操作2-3次．写出过程②反应方程式CH3CH2OH+CuO$\stackrel{△}{→}$Cu+CH3CHO+H2O．
（4）B、D在浓硫酸的作用下实现反应③，实验装置如图3所示：

①试管1中实现反应③的化学方程式为，
②反应开始时用酒精灯对试管小火加热的原因是：防止由于温度过高使反应物来不及充分反应而被蒸出，同时防止副产物乙醚等生成．（已知乙酸乙酯的沸点为77℃；乙醇的沸点为78.5℃；乙酸的沸点为117.9℃）
5．W、X、Y、Z是原子序数依次递减的四种常见元素．X元素是地壳中含量最多的元素，Y、Z组成的气态化合物M可做制冷剂，其水溶液呈碱性，W为非金属元素，其固体单质在X2中燃烧产物可使品红溶液褪色，请回答：
（1）W元素原子结构示意图是；该元素最高正化合价与最低负化合价分别是+6和-2．
（2）Y元素的最高价氧化物的水化物与其氢化物反应的化学方程式是HNO3+NH3=NH4NO3，
（3）以上四种元素中，其中三种元素所对应的氧化物中，有一种物质能与水反应生成气体，且该反应属于氧化还原反应，请写出该反应的化学方程式3NO2+H2O=2HNO3+NO，其中氧化剂和还原剂的物质的量之比是：1：2．
12．已知：Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱，Co2O3在酸性溶液中易被还原为Co2+．如果将Co2O3溶于盐酸中，请完成并配平下列的化学方程式，标出电子转移的方向和数目：
1Co2O3+6HCl→2CoCl2+1Cl2↑+3H2O
（1）反应物中发生氧化反应的物质是HCl，被还原的元素是Co
（2）每有1mol氧化剂发生反应，起酸性作用HCl的物质的量是4mol．
（3）如果在FeCl2、HI的混合液中逐渐加入Co2O3，被氧化的离子先后顺序是：I-＞Fe2+＞Cl-．
2．茚是一种芳香烃，存在于煤焦油等物质中，其结构为，易发生加成、加聚等反应．茚有一种同分异构体A，A分子中的碳原子不完全在同一平面上，且A分子中含有一个苯环，A有如下转化关系：

已知：①一个碳原子上同时连两个羟基不稳定，会失水形成羰基；
②B、C、D、E、F的分子结构中均有一个苯环．
根据转化关系和已知条件，试回答：
（1）茚的加聚产物的结构简式为．
（2）A是，B是（均填结构简式）．
（3）写出F经过加聚生成高聚物的化学方程式：．
（4）茚与硫醇（R-SH）反应生成的反应类型是加成反应．
（5）请写出符合下列条件的C的所有同分异构体的结构简式：、．
①含有苯环的一取代结构；②能与Na2CO3溶液反应产生无色气体．
9．A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素．A、E同主族，A能与B、C、D分别形成电子数相等的三种10电子分子，C、D最外层电子数之和与E的核外电子总数相等．试回答：
（1）B元素在周期表中的位置为第二周期IVA族，A、C、E三种元素的原子半径由大到小的顺序是Na＞N＞H（用元素符号填写）．
（2）化合物BA4的空间构型为正四面体；化合物E2D2中化学键类型为离子键、共价键． 化合物C2A4是一种高能量分子，且C原子满足8电子稳定结构，写出C2A4的电子式．
（3）A、D、E三种元素可形成一种离子化合物R，A、C、D三种元素可形成一种共价化合物N（N为强电解质）．0.2mol/L50mLN与0.2mol/L55mLR的稀溶液混合，测得放出的热量为akJ．写出该反应的热化学方程式：NaOH（aq）+HNO3（aq）=NaNO3 （aq）+H2O（l）△H=-100akJ/mol．
（4）请用离子方程式解释E2BD3溶液呈碱性的原因CO32-+H2O HCO3-+OH-． 0.2mol/L该溶液中离子浓度由大到小的顺序为c（Na+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H+）．
6．海水的综合利用包括很多方面，下图是从海水中通过一系列工艺流程提取产品的流程图．

海水中主要含有Na+、K+、Mg2+、Ca2+、Cl-、Br-、SO42-、HCO3-等离子．
已知：MgCl2•6H2O受热生成Mg（OH）Cl和HCl气体等．回答下列问题：
（1）海水pH约为8的原因主要是天然海水含上述离子中的HCO3-．
（2）除去粗盐溶液中的杂质（Mg2+、SO42-、Ca2+），加入药品的顺序可以为①②④③（填序号）
①NaOH溶液      ②BaCl2溶液     ③过滤后加盐酸    ④Na2CO3溶液
（3）过程②中由MgCl2•6H2O制得无水MgCl2，应如何操作在氯化氢气流中加热至恒重．
（4）从能量角度来看，氯碱工业中的电解饱和食盐水是一个将电能转化为化学能的过程．采用石墨阳极，不锈钢阴极电解熔融的氯化镁，发生反应的化学方程式为MgCl2（熔融） $\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Mg+Cl2↑
（5）从第③步到第④步的目的是浓缩富集溴．采用“空气吹出法”从浓海水中吹出Br2，并用SO2吸收．主要反应的化学方程式为Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr．
7．共价键都有键能之说，键能是指拆开1mol共价键所需要吸收的能量或生成1mol共价键所能够放出的能量．如H-H键的键能是指1mol H2分子变成2mol H原子需要吸收436KJ的能量或2mol H原子变成1mol H2分子能够放出436KJ的能量．
（1）已知H-Cl键的键能为431.4kJ/mol，下列关于键能的叙述正确的是AD
A．每生成1molH-Cl键放出431.4kJ能量
B．每生成1molH-Cl键吸收431.4kJ能量
C．每拆开1molH-Cl键放出431.4kJ能量
D．每拆开1mol H-Cl键吸收431.4kJ能量
（2）参考表中的数据，判断下列分子受热时最稳定的是A
化学键H-HH-FH-ClH-Br
键能kJ/mol436565431368
A、HF    B、HCI    C、HBr    D、H2
（3）能用键能大小解释的是A
A、氮气的化学性质比氧气稳定      
B、常温常压下，溴呈液态，碘呈固态
C、稀有气体一般很难发生化学反应  
D、硝酸易挥发而硫酸难挥发．

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