Question

13．某同学设计如下实验方案，以分离KCl和BaCl₂两种固体混合物，试回答下列问题（已知存在反应：BaCO₃+2H⁺=Ba²⁺+CO₂↑+H₂O）

（1）操作①一般在烧杯（填仪器名称）中进行，操作②中玻璃棒的作用是引流．
（2）试剂a是K₂CO₃（填化学式），试剂b是盐酸（填试剂名称）．
（3）证明固体C中存在Cl^-的方法是取少量固体于试管中，加入适量水溶解，然后加入几滴AgNO₃和稀硝酸，产生白色沉淀，即证明存在Cl^-．

Answer 1

分析 分离KCl和BaCl₂两种固体混合物，可先溶于水，然后加入过量K₂CO₃使BaCl₂转化为沉淀，过滤后沉淀加入盐酸可生成BaCl₂溶液，经蒸发、结晶、干燥后可得固体BaCl₂，操作②所得滤液为KCl和K₂CO₃的混合物，应加入过量盐酸可得KCl，以此解答该题．

解答 解：分离KCl和BaCl₂两种固体混合物，可先溶于水，然后加入过量K₂CO₃使BaCl₂转化为沉淀，过滤后沉淀加入盐酸可生成BaCl₂溶液，经蒸发、结晶、干燥后可得固体BaCl₂，操作②所得滤液为KCl和K₂CO₃的混合物，应加入过量盐酸可得KCl，
（1）操作①为溶解，在烧杯中进行，操作②为固体和液体的分离，为过滤操作，玻璃棒的作用为引流，故答案为：烧杯；引流；
（2）固体溶解后加入过量K₂CO₃使BaCl₂转化为沉淀，过滤后沉淀加入盐酸可生成BaCl₂溶液，经蒸发、结晶、干燥后可得固体BaCl₂，
故答案为：K₂CO₃；盐酸；
（3）证明固体C中存在Cl^-的方法是取少量固体于试管中，加入适量水溶解，然后加入几滴AgNO₃和稀硝酸，产生白色沉淀，即证明存在Cl^-，
故答案为：取少量固体于试管中，加入适量水溶解，然后加入几滴AgNO₃和稀硝酸，产生白色沉淀，即证明存在Cl^-．

点评 本题考查混合物的分离提纯的综合应用，为高频考点，把握流程中的反应、混合物分离提纯方法为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大．