题目内容

14．配制一定物质的量浓度的溶液所使用的容量瓶上没有标明的是（　　）
A．规格B．温度C．刻度线D．物质的量浓度

分析 容量瓶是用来配制一定物质的量浓度溶液的定量仪器，只能在常温下使用，实验室有不同规格的容量瓶，容量瓶上标有：温度、规格、刻度线以此解答该题．

解答 解：容量瓶是用来配制一定物质的量浓度溶液的定量仪器，但对于溶液的浓度没有限制，
只能在常温下使用，容量瓶上标有使用温度，
实验室有不同规格的容量瓶，容量瓶上标有容量和刻度，
故只有D错误，
故选D．

点评 本题考查了容量瓶构造，题目难度不大，注意掌握常见仪器的构造及使用方法，试题侧重基础知识的考查，试题有利于提高学生灵活应用所学知识的能力．

练习册系列答案
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1．某小组同学设计并进行了一系列Fe2+与Fe3+的相关实验．
【实验I】配制FeCl2溶液
取部分变质的氯化亚铁固体[含有难溶性杂质Fe（OH）2Cl]，向其中加入稀盐酸，使其   完全溶解，再加入稍过量的铁粉．
【实验Ⅱ】Fe2+与H2O2的反应
10mL0.1mol/LFeCl2溶液（含HCl）$\stackrel{滴加KSCN溶液}{→}$无明显现象$\stackrel{滴加少量H_{2}O_{2}溶液}{→}$溶液变红

【实验Ⅲ】Fe3-与I-的反应
10mL 0.1mol/LKI溶液$\stackrel{滴加6滴0.1mol/LFeCl_{3}溶液}{→}$黄色溶液
回答下列问题：
（1）写出实验I中Fe（OH）2Cl与盐酸反应的离子方程式Fe（OH）2Cl+2H+=Fe3++2H2O+Cl-．加入稍过量Fe粉的作用是将铁离子还原为亚铁离子．
（2）请用离子方程式解释实验II中滴加少量H2O2后溶液变红的原因．
（3）综合分析实验III的现象，推测黄色溶液中含有的溶质微粒有K+、Cl-和Fe3+、Fe2+、I2、I-．据此该小组同学提出，Fe3+与I-反应写成2Fe3++2I-→2Fe2++I2是不符合实际情况的，正确的书写方式应为：2Fe3++2I-?2Fe2++I2．
（4）某同学取2mL黄色溶液用6mL CCl4分三次洗涤后，再往水层中滴加KSCN溶液，发现溶液未变红．洗涤时所用的主要玻璃仪器是分液漏斗．
请解释为何最终溶液不变红的原因．
（已知Fe3+用KSCN检验时最低显色浓度为1×10-5mol/L）
5．氯胺（NH2Cl）在中性或酸性溶液中是一种有效的强力消毒剂，据此判断，氯胺在水溶液中因水解产生的物质是（　　）
A．HClO和HClB．NH4Cl和HClC．NH4Cl和HClOD．NH4Cl和HClO3
2．（1）写出下图中序号①～④仪器的名称：


①蒸馏烧瓶；②冷凝管；   ③分液漏斗；④容量瓶；（填仪器序号）
（2）分离碘水中的碘应先选择装置分液漏斗（填名称）
（3）现欲用98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm3）配制成浓度为0.5mol/L的稀硫酸100mL．
①所需仪器除烧杯、玻璃棒外还需量筒、100mL容量瓶、胶头滴管．
②所取浓硫酸的体积为2.7mL．
③下列操作引起所配溶液浓度偏高的是BCD
A．取浓硫酸时俯视
B．将浓硫酸倒出后，洗涤装置，并将洗涤液倒入烧杯中
C．在烧杯中稀释浓硫酸后，立即转移
D定容时俯视
E颠倒摇匀后发现液面低于刻度线，但未加水至刻度线．
9．下列有关说法中正确的是（　　）
A．已知25℃时NH4CN溶液显碱性，则25℃时的电离平衡常数K（NH3•H2O）＞K（HCN）
B．由水电离出的c（H+）=10-12mol•L-1的溶液中：Na+、Ba2+、HCO3-、Cl-可以大量共存
C．已知Ksp（AgCl）=1.56×10-10，Ksp（Ag2CrO4）=9.0×10-12．向含有Cl-、CrO42-且浓度均为0.010 mol•L-1溶液中逐滴加入0.010 mol•L-1的AgNO3溶液时，CrO42-先产生沉淀
D．常温下pH=7的CH3COOH和NaOH混合溶液中，c（Na+）＞c（CH3COO-）
19．下列说法正确的是（　　）
A．1mol氯化钾含有6.02×1023个KCl分子
B．6.02×1024个CO2分子的物质的量是1mol
C．1molN2O4含有1molN2分子和4molO原子
D．1molH2分子和1molH2O分子所含的氢原子数相等
6．将4gNaOH固体溶于水配成50mL溶液，取该溶液10mL，其中含有的氢氧化钠是（　　）
A．0.01molB．1gC．4D．0.02mol
3．NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
A．标准状况下22.4L甲醇中含共价键数为5NA
B．500ml 1mol/L醋酸溶液中含氧原子数为NA
C．28g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为2NA
D．1 mol的羟基与1 moL的氢氧根离子所含电子数均为9 NA
4．根据图示回答问题：A为金属单质．

（1）写出下列各物质的化学式：
AFe、BFeCl2、CKCl、DFe（OH）3、EFeCl3
（2）写出生成D的化学方程式4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
（3）E→B的离子方程式2Fe3++Fe=3Fe2+．

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