Question

8．Na₂SO₃是抗氧化剂，向烧碱和Na₂SO₃混合溶液中加入少许溴水，振荡后溶液变为无色．
（1）写出碱性中Br₂氧化Na₂SO₃的离子方程式：SO₃^2-+Br₂+2OH^-=H₂O+SO₄^2-+2Br^-
（2）反应后的溶液含有SO₃^2-、SO₄^2-、Br^-、OH^-等阴离子，请填写鉴定其中SO₄^2-和Br^-的实验报告（步骤可增减）．
限选试剂：2mol•L^-1HCl；      l mol•L^-1H₂SO₄；     l mol•L^-1BaCl₂；     l mol•L^-1Ba（NO₃）₂；  0．l mol•L^-1AgNO₃；  CCl₄；   新制饱和氯水．

编号	实验操作	预期现象和结论
步骤①	取少量待测液加入试管中， 加入过量的2mol/L盐酸，再滴加适量1mol/LBaCl2溶液	有白色沉淀生成， 证明待测液中含SO42-．
步骤②	另取少量待测液于试管中，加入足量氯水，再加入四氯化碳，震荡，静置后观察颜色	下层出现红棕色，则证明 待测液中含有：Br-

Answer 1

分析 （1）碱性条件下，Br₂与Na₂SO₃溶液反应生成硫酸钠和NaBr；鉴定其中SO₃^2-、SO₄^2-和Br^-离子；在氧化还原反应中化合价降低的物质为氧化剂，根据得失电子解答；
（2）加盐酸先排除亚硫酸离子，再利用硫酸钡白色沉淀的生成鉴定SO₄^2-；利用萃取后，溴溶解在四氯化碳中，下层为橙红色，鉴定Br^-．

解答 解：（1）碱性条件下，Br₂与Na₂SO₃溶液反应生成硫酸钠和NaBr，该离子反应为SO₃^2-+Br₂+2OH^-=H₂O+SO₄^2-+2Br^-，
故答案为：SO₃^2-+Br₂+2OH^-=H₂O+SO₄^2-+2Br^-；
（2）①另取少量待测液于试管中，加入过量的2mol/L盐酸，再滴加适量1mol/LBaCl₂溶液，观察到白色沉淀的生成，说明含SO₄^2-，
故答案为：加入过量的2mol/L盐酸，再滴加适量1mol/LBaCl₂溶液；
②另取少量待测液于试管中，加入足量氯水，再加入四氯化碳，振荡，静置后观察颜色，溴溶解在四氯化碳中，下层为橙红色，说明含Br^-，
故答案为：另取少量待测液于试管中，加入足量氯水，再加入四氯化碳，震荡，静置后观察颜色；Br^-．

点评 本题考查物质的组成及成分的测定，侧重二氧化硫和亚硫酸盐的性质的考查，把握发生的氧化还原反应、实验方案的设计为解答的关键，注意离子检验的应用，题目难度中等．