Question

11．现有五种离子化合物A、B、C、D和E，都是由下表中离子形成的：

阳离子	Ag+ Ba2+ A13+
阴离子	OH- C1- SO42-

为鉴别它们，分别完成以下实验，其结果是：
a．B和D都不溶于水，也不溶于酸；
b．A溶于水后，与上述某阳离子反应可生成B，且A溶液与过量氨水反应生成白色沉淀；
c．C溶于水后，与上述某阳离子反应可生成D，且C溶液与过量氨水反应生成白色沉淀；
d．E溶于水后，与上述某阴离子反应可生成B；
e．A溶液与适量E溶液反应生成沉淀，再加入过量E溶液，沉淀量减少，但不消失．
请根据上述实验结果，填空：
（1）写出化合物的化学式：BBaSO₄、CAlCl₃、DAgCl
（2）写出下列离子方程式
①A溶液与少量的E溶液反应：2Al³⁺+3SO₄^2-+3Ba²⁺+6OH^-=3BaSO₄↓+2Al（OH）₃↓；
②A溶液与过量的E溶液反应：2Al³⁺+3SO₄^2-+3Ba²⁺+8OH^-=3BaSO₄↓+2AlO₂^-+4H₂O．

Answer 1

分析 （1）从a知，B和D都不溶于水，也不溶于酸，B和D为是AgCl和BaSO₄中一种．通过比较bc中“与上述某阳离子反应可生成B和D”知A和C中含有Cl^- 和SO₄^2-，而由两溶液与氨水生成白色沉淀可推知A和C阳离子均为 Al³⁺（可通过离子共存排除Ag⁺）；从d知B为BaSO₄（可通过E溶于水排除Ag⁺），D就为AgCl，进而知A为Al₂（SO4）₃，C为AlCl₃；最后通过e知E为Ba（OH）₂，据此进行解答；
（2）①氢氧化钡不足时，反应生成硫酸钡和氢氧化铝沉淀，离子方程式按照氢氧化钡的化学式组成书写；
②氢氧化钡过量时，氢氧化铝溶解，反应生成硫酸钡沉淀、偏铝酸钠和水．

解答 解：（1）B和D都不溶于水，也不溶于酸；则B和D为BaSO₄和AgCl一种．由b可知A为铝盐，由c知C亦为铝盐，则推出E只能为Ba（OH）₂，由A溶液与适量Ba（OH）₂溶液反应生成沉淀，再加入过量Ba（OH）₂溶液，沉淀量减少但不消失，
根据分析可知，B、C、D分别为BaSO₄、AlCl₃、AgCl，
故答案为：BaSO₄；AlCl₃；AgCl；
（2）A为AlCl₃，E为Ba（OH）₂，
①E为Ba（OH）₂，氢氧化钡少量时，反应生成硫酸钡和氢氧化铝沉淀，反应的离子方程式为：2Al³⁺+3SO₄^2-+3Ba²⁺+6OH^-=3BaSO₄↓+2Al（OH）₃↓，
故答案为：2Al³⁺+3SO₄^2-+3Ba²⁺+6OH^-=3BaSO₄↓+2Al（OH）₃↓；
②氢氧化钡过量时，反应生成硫酸钡沉淀、偏铝酸钠和水，反应的离子方程式为：2Al³⁺+3SO₄^2-+3Ba²⁺+8OH^-=3BaSO₄↓+2AlO₂^-+4H₂O，
故答案为：2Al³⁺+3SO₄^2-+3Ba²⁺+8OH^-=3BaSO₄↓+2AlO₂^-+4H₂O．

点评 本题考查常见离子的检验方法，为高频考点，题目难度中等，明确物质性质及物质之间反应是解本题关键，利用物质性质的特殊性进行分析推断，试题培养了学生的分析、理解能力及灵活应用能力．