题目内容

16．学完了《探索原子构建物质的奥秘》后，化学老师布置了一个研究性问题：氯化铝是哪一类化合物？
（1）甲同学不假思索地回答是离子化合物，甲的理由是一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，存在离子键的化合物为离子化合物．
（2）乙同学查阅参考资料得到：在2.02×105 Pa时氯化铝的熔点190℃，且在180℃时即开始升华，由此得出氯化铝是共价化合物，乙同学的理由是氯化铝的熔沸点较低．
（3）两位同学展开了激烈的争论，谁也说服不了谁，于是去请教化学老师，在老师的指导下，两位同学一起共同完成熔融态氯化铝导电实验，结论是不导电，所以氯化铝是共价（填“离子”或“共价”）化合物．
（4）两位同学继续努力，测定铝的蒸汽密度折算到标准状况下为11.92g/L．则氯化铝的分子式为Al2Cl6．在氯化铝晶体中，微粒间的作用力为分子间作用力，微粒内存在的作用是配位键．
（5）通过以上实验与讨论可以得出有关结论是B（填字母序号）
A、离子键与共价键之间可以相互转化
B、金属元素和非金属元素之间产生的化合物不一定是离子化合物
C、AlCl3是一个分子式          
D、只有非金属的原子之间才能形成共价键．

分析 （1）一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，含有离子键的化合物是离子化合物；
（2）共价化合物的熔沸点较低，离子化合物熔沸点较高；
（3）共价化合物熔融态不导电，离子化合物熔融态导电；
（4）根据ρ=$\frac{M}{{V}_{m}}$计算氯化铝蒸气摩尔质量，从而确定其化学式；分子晶体中分子之间靠分子间作用力结合在一起；含空轨道和孤对电子的微粒内存在可形成配位键；
（5）A、离子键、共价键均为化学键，离子键以离子之间的作用力成键，共价键以共用电子对成键
B、金属元素和非金属元素之间可形成共价键；
C、AlCl3不是一个分子式，是最简式；
D、金属与非金属元素的原子之间也能形成共价键．

解答 解：（1）氯为活泼非金属，铝为活泼金属，一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，氯和铝易形成离子键，含有离子键的化合物是离子化合物，所以甲同学不假思索地回答是离子化合物，
故答案为：一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，存在离子键的化合物为离子化合物；
（2）由题给数据在2.02×105 Pa时氯化铝的熔点190℃，且在180℃时即开始升华可知，氯化铝的熔沸点较低，不可能是离子化合物，只能是共价化合物，
故答案为：氯化铝的熔沸点较低；
（3）离子化合物熔融态，能电离出离子，熔融氯化铝不导电，所以氯化铝是共价化合物，
故答案为：熔融；共价；
（4）铝的蒸汽密度折算到标准状况下为11.92g/L，ρ=$\frac{M}{{V}_{m}}$，M氯化铝=11.92 g•L-1×22.4 L•mol-1=267 g•mol-1，所以氯化铝的化学式为Al2Cl6，分子晶体中分子之间靠分子间作用力结合在一起，在氯化铝晶体中，微粒间的作用力为分子间作用力，分子中Al可提供空轨道，Cl可提供孤电子对，可形成配位键，结构式为，
故答案为：Al2Cl6；分子间作用力；配位键；
（5）A、共价键以共用电子对成键分子中原子间通过共用电子对所形成的相互作用，叫共价键，离子键以离子之间的作用力成键，两者属于并列关系，不可以相互转化，故A错误；
B、氯为活泼非金属，铝为活泼金属，但氯化铝是共价化合物，故B正确；
C、氯化铝的化学式为Al2Cl6，是二聚体，故C错误；
D、氯化铝是共价化合物，金属与非金属元素的原子之间也能形成共价键，故D错误；
故答案为：B．

点评 本题综合考查氯化铝，涉及化学键、分子间作用力、氯化铝的分子式求算等，依据题干信息正确判断氯化铝为共价化合物是解答关键，题目难度中等．

练习册系列答案
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3．常温下，在丙酮-盐酸混合溶液中，Fe3+比Cu2+的溶解度更大，用该溶液作展开剂分离Fe3+和Cu2+的装置如图．以下叙述错误的是（　　）
A．该方法为径向纸上层析法B．试样点需浸没于展开剂中
C．试样点晾干或电风吹干后才能补滴D．喷浓氨水内层圆环色斑呈绛蓝色
7．已知：实验室常用硫化亚铁（块状，难溶于水）与盐酸反应制取硫化氢．某化学小组设计实验探究硫化氢的性质，装置如图所示：

（1）装药品之前，检验A装置的气密性的操作方法是关闭导气管上的活塞，从长颈漏斗中加入水，若水不能流下说明气密性完好．F中现象能证明硫化氢具有的性质有酸性．
（2）A装置能控制反应发生和停止，简述停止反应的原理关闭导气管上的活塞，试管中反应继续，生成的气体越多，试管内气体压强越大，会把试管中溶液压入长颈漏斗使固体和溶液分离反应停止；B装置用于除去硫化氢中的氯化氢，试剂名称是饱和硫氢化钠溶液．
（3）实验过程中，观察到C中产生黑色沉淀，写出发生反应的离子方程式：Cu2++H2S=CuS↓+2H+，D中可能的现象是溴水褪色，有淡黄色沉淀生成．
（4）请设计简易实验证明H2S的酸性比CH3COOH的弱：测定等物质的量浓度的 CH3COONa和NaHS溶液pH，醋酸钠溶液PH小于NaHS溶液的PH，证明H2S的酸性比CH3COOH的弱
（5）实验发现，E中溶液颜色变浅，有浅黄色固体生成，为了探究生成浅黄色固体的原因，增加如下实验：实验发现G、H中都有浅黄色固体生成，H中液面上方有红棕色气体．写出E装置中发生反应的离子方程式：Fe3++NO3-+2H2S=S↓+Fe2++NO↑+2H2O．
4．已知有机物分子中的碳碳双键发生臭氧氧化还原反应：

1mol 对称结构的有机物A水解生成2mol邻羟基苯甲醇和 1molC．A 的分子式为C16H14O6，遇 FeCl3溶液显紫色．G的分子式为 C7H12O，以下A～H均为有机物，其转 化关系如下：

（1）A 的结构简式为，C俗称为草酸；
（2）写出C使酸性高锰酸钾溶液褪色的离子反应方程式：； 写出C与对苯二甲醇在一定条件下发生缩聚反应的化学反应方程式：；
（3）若H与G分子具有相同的碳原子数目，且 1molH 能与足量的新制银氨溶液反应生 成4mol单质银．写出H与足量银氨溶液反应的化学方程式：；
（4）写出F生成G的化学反应方程式：；
（5）反应①的作用是保护酚羟基，防止在反应②中被氧化，试剂 a 为NaHCO3溶液；
（6）下列说法正确的是ad； 
a．由乙烯制C的过程中涉及加成反应、取代反应、氧化反应 
b． 不能发生缩聚反应
c.1molE 最多消耗钠、氢氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠的物质的量之比为2：2：1：1
d．由到F反应是否进行完全，可用FeCl3溶液检验
（7）同时满足下列条件的 H 的所有同分异构有4种，写出其中含有4种氢的同分 异构的结构简式：；
a.1mol 该物质最多可以消耗 1mol 碳酸氢钠 
b.1mol 该物质最多可以与 2mol 新制氢氧化铜反应 
c．含三个甲基
（8）利用题干中的信息，写出由苯乙烯为原料合成的最佳路线流程图（不参考答案能选用其他任何有机试剂，无机试剂任选）． 流程图示例如下：
CH2=CH2$\stackrel{HBr}{→}$CH3CH2Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH3CH2OH．
11．现有五种离子化合物A、B、C、D和E，都是由下表中离子形成的：
阳离子Ag+ Ba2+ A13+
阴离子OH- C1- SO42-
为鉴别它们，分别完成以下实验，其结果是：
a．B和D都不溶于水，也不溶于酸；
b．A溶于水后，与上述某阳离子反应可生成B，且A溶液与过量氨水反应生成白色沉淀；
c．C溶于水后，与上述某阳离子反应可生成D，且C溶液与过量氨水反应生成白色沉淀；
d．E溶于水后，与上述某阴离子反应可生成B；
e．A溶液与适量E溶液反应生成沉淀，再加入过量E溶液，沉淀量减少，但不消失．
请根据上述实验结果，填空：
（1）写出化合物的化学式：BBaSO4、CAlCl3、DAgCl
（2）写出下列离子方程式
①A溶液与少量的E溶液反应：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+2Al（OH）3↓；
②A溶液与过量的E溶液反应：2Al3++3SO42-+3Ba2++8OH-=3BaSO4↓+2AlO2-+4H2O．
1．把0.1mol/L的HCl滴入0.1mol/L的NH3•H2O中；①显中性时②等体积混合时③盐酸体积为氨水体积一半时，分别写出①②③溶液中电离出离子大小排序及酸碱性．
8．使用胆矾（CuSO4•5H2O）配制1L 0.2mol•L-1的硫酸铜溶液，正确的操作是（　　）
A．将胆矾加热除去结晶水后，称取32 g溶解在1 L水里
B．称取胆矾50 g，溶解在1 L水里
C．将32 g胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1 L
D．将50 g胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1 L
5．海带中含有丰富的碘．为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：

（1）从上述步骤中可知，海带中含有的碘元素的主要存在形式是I-（填化学式）．
（2）步骤①灼烧海带时，除需要三脚架、泥三角外，还需要用到的实验仪器是CD
（从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处）．
A．烧杯      B．表面皿       C．坩埚       D．酒精灯      E．干燥器
（3）步骤⑥是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，还需经过蒸馏，指列实验装置（图2）中的错误之处．
①温度计水银球位置没有放在蒸馏烧瓶的支管口；
②冷凝管中的水流方向错误；
③加热时在烧杯上没有垫石棉网；
进行上述蒸馏操作时，使用水浴的原因是受热均匀，容易控制反应温度，反应温度低于100℃；最后晶态碘在蒸馏烧瓶里聚集．
（4）步骤④反应的离子方程式是2I-+4H++MnO2=I2+Mn2++2H2O．若用碘盐中的KIO3作氧化剂，在酸性溶液中氧化I-，写出反应的离子方程式5I-+6H++IO3-=3I2+3H2O．
（5）检验海带中是否含有碘元素，可以在步骤④后进行，检验时可用的试剂是淀粉．
（6）步骤⑤中，某学生选择用苯来提取碘，其实验操作可分解为如下几步：
（A）把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中； （B）把50毫升碘水和15毫升苯加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；（C）检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；（D）倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；（E）旋开活塞，用烧杯接收溶液；（F）将分液漏斗上口倒出上层溶液；（G）将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔； （H）静置，分层．就此实验，完成下列填空：
正确操作步骤的顺序是C→B→D→A→G→H→E→F．
6．下列有机物中，是l-丙醇在铜的催化作用下氧化产物的同分异构体的是（　　）
A．CH3COCH3B．CH3CH2CHOC．CH3CH（OH）CH3D．CH3CH2COOH

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