Question

12．已知：Co₂O₃、Cl₂、FeCl₃、I₂的氧化性依次减弱，Co₂O₃在酸性溶液中易被还原为Co²⁺．如果将Co₂O₃溶于盐酸中，请完成并配平下列的化学方程式，标出电子转移的方向和数目：
1Co₂O₃+6HCl→2CoCl₂+1Cl₂↑+3H₂O
（1）反应物中发生氧化反应的物质是HCl，被还原的元素是Co
（2）每有1mol氧化剂发生反应，起酸性作用HCl的物质的量是4mol．
（3）如果在FeCl₂、HI的混合液中逐渐加入Co₂O₃，被氧化的离子先后顺序是：I^-＞Fe²⁺＞Cl^-．

Answer 1

分析 （1）依据Co₂O₃、Cl₂、FeCl₃、I₂的氧化性依次减弱，可知Co₂O₃能够氧化氯化氢生成氯气，分析反应中元素化合价变化，依据氧化还原反应得失电子守恒、原子个数守恒规律配平方程式；
（2）依据方程式判断氯化氢表现的性质；
（3）氧化还原反应先后规律：同一种氧化剂与多种还原剂反应，先与还原性强的反应．

解答 解：（1）依据Co₂O₃、Cl₂、FeCl₃、I₂的氧化性依次减弱，可知Co₂O₃能够氧化氯化氢生成氯气，反应中Co₂O₃中+3价的钴在酸性溶液中易被还原为Co²⁺，则氯化氢中-1价的氯被氧化为氯气中0价的氯，要使化合价升降数目相等，则Co₂O₃系数为1，被氧化的氯化氢物质的量为1mol，依据原子个数守恒，生成2molCoCl₂，1mol氯气，则消耗氯化氢物质的量为6mol，生成水3mol，方程式为：1Co₂O₃+6HCl→2C_OCl₂+1Cl₂+3H₂O，反应中氯化氢被氧化，Co被还原；
故答案为：1；6； 2C_OCl₂；1Cl₂↑；3H₂O；HCl；Co；
（2）依据方程式1Co₂O₃+6HCl→2C_OCl₂+1Cl₂+3H₂O，可知参加反应的氯化氢物质的量为6mol，其中有2molCl^-化合价升高，HCl表现为还原性，有4molHCl与生成的Co²⁺结合生成2C_OCl₂，表现为酸性，
故答案为：4；
（3）Cl₂、FeCl₃、I₂的氧化性依次减弱，可知还原性由强到弱的顺序为：I^-＞Fe²⁺＞Cl^-，依据氧化还原反应先后规律可知，在FeCl₂、HI的混合液中逐渐加入Co₂O₃，被氧化的离子先后顺序是：I^-＞Fe²⁺＞Cl^-，
故答案为：I^-＞Fe²⁺＞Cl^-．

点评 本题为综合题，考查了氧化还原反应配平等，熟悉氧化还原反应得失电子守恒、原子个数守恒规律，明确氧化还原反应先后规律是解题关键，题目难度中等．