Question

9．下列有关说法中正确的是（　　）

• A． 已知25℃时NH₄CN溶液显碱性，则25℃时的电离平衡常数K（NH₃•H₂O）＞K（HCN）
• B． 由水电离出的c（H⁺）=10^-12mol•L^-1的溶液中：Na⁺、Ba²⁺、HCO₃^-、Cl^-可以大量共存
• C． 已知K_sp（AgCl）=1.56×10^-10，K_sp（Ag₂CrO₄）=9.0×10^-12．向含有Cl^-、CrO₄^2-且浓度均为0.010 mol•L^-1溶液中逐滴加入0.010 mol•L^-1的AgNO₃溶液时，CrO₄^2-先产生沉淀
• D． 常温下pH=7的CH₃COOH和NaOH混合溶液中，c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）

Answer 1

分析 A．25℃时NH₄CN溶液显碱性，则阴离子水解程度大于阳离子水解程度；
B．由水电离出的c（H⁺）=10^-12mol•L^-1的溶液，可能显酸性也可能显碱性；
C．析出沉淀时，AgCl溶液中c（Ag⁺）=$\frac{Ksp（AgCl）}{c（C{l}^{-}）}$=$\frac{1.56×1{0}^{-10}}{0.01}$mol/L，Ag₂CrO₄溶液中c（Ag⁺）=$\sqrt{\frac{Ksp（A{g}_{2}Cr{O}_{4}）}{c（Cr{{O}_{4}}^{2-}）}}$=$\sqrt{\frac{9.0×1{0}^{-12}}{0.01}}$mol/L，c（Ag⁺）越小，先生成沉淀；
D．根据电荷守恒分析．

解答 解：A．25℃时NH₄CN溶液显碱性，由于铵根离子水解显酸性，CN^-水解显碱性，所以阴离子水解程度大于阳离子水解程度，水解程度越大，其酸或碱的电离常数越小，所以K（NH₃•H₂O）＞K（HCN），故A正确；
B．由水电离出的c（H⁺）=10^-12mol•L^-1的溶液，可能显酸性也可能显碱性，所以HCO₃^-不能大量存在，故B错误；
C．析出沉淀时，AgCl溶液中c（Ag⁺）=$\frac{Ksp（AgCl）}{c（C{l}^{-}）}$=$\frac{1.56×1{0}^{-10}}{0.01}$mol/L，Ag₂CrO₄溶液中c（Ag⁺）=$\sqrt{\frac{Ksp（A{g}_{2}Cr{O}_{4}）}{c（Cr{{O}_{4}}^{2-}）}}$=$\sqrt{\frac{9.0×1{0}^{-12}}{0.01}}$mol/L，c（Ag⁺）越小，先生成沉淀，所以Cl^-先生成沉淀，故C错误；
D．常温下pH=7的CH₃COOH和NaOH混合溶液中，电荷守恒为：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），溶液显中性，则c（H⁺）=c（OH^-），则c（Na⁺）=c（CH₃COO^-），故D错误．
故选A．

点评 本题考查较综合，涉及盐的水解原理、离子共存及离子浓度比较、溶度积常数的计算等，把握发生的反应、电离与水解的判断为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．