2．（1）某强酸性反应体系中发生的一个氧化还原的离子反应，反应物和生成物共六种微粒：O2、MnO4、H2O、Mn2+、H2O2、H+，已知该反应中只发生了如下过程：H2O2→O2．
发生反应离子方程式：2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑．如果上述反应中有6.72L（标准状况）气体生成，转移的电子为0.6mol．
（2）H2O2有“绿色氧化剂”的美称，如消除釆矿、Ik溶液中的氰化物（如KCN）：KCN+H2O2+H2O=“A”+NH3 （已配平）．生成物A的化学式为KHCO3；H2O2被称为“绿色氧化剂”的理由：H2O2是氧化剂，其还原产物是水，水没有毒性及污染性．
1．下列叙述不正确的是（　　）
A．从100mL1.0mol•L-1的NaOH溶液中取出10mL该溶液，其溶液浓度仍为1.0mol•L-1
B．分离酒精和水可以采用分液的方法
C．在蒸发NaCl溶液时，等蒸发至少量液体时，停止加热，利用余热继续蒸干
D．在盛有碘水的试管中加入少量的CCl4后，充分振荡后下层颜色变为紫色
20．曲线a和b是常温下盐酸与氢氧化钠溶液相互滴定的滴定曲线，下列叙述中正确的是（　　）
A．盐酸的物质的量浓度与NaOH溶液的物质的量浓度相等
B．P点时溶液中c（Na+）=c（Cl-）=c（H+）=c（OH-）
C．曲线a是盐酸滴定氢氧化钠溶液的滴定曲线
D．曲线b中滴定前NaOH溶液的体积为150mL
19．下列表示物质的图或式正确的是（　　）
A．氮气的电子式B．Mg2+的结构示意图
C．NH3的结构式 D．O22-的电子式为：
18．NA为阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是（　　）
A．28 g C2H4和C4H8混合气体中含有氢原子总数为4NA
B．常温常压下，Cu-Zn原电池中，正极产生1.12 L H2时，转移的电子数应小于0.1NA
C．15g 含有的电子数为9NA
D．2.1 g DTO中所含中子数为NA
17．为探究SO2的性质，按下图所示装置进行实验．请回答下列问题：

（1）装置A中发生反应的化学方程式为H2SO4（浓）+Na2SO3═Na2SO4+SO2↑+H2O．
（2）实验过程中，装置B．C中的现象分别为KMnO4溶液溶液褪色．出现淡黄色沉淀；说明SO2具有的性质是还原性和氧化性；为了验证SO2性质，实验中可以代替KMnO4酸性溶液的试剂有b、c
a．浓H2SO4b．FeCl3溶液 c．溴水 d．NaCl溶液
（3）装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象：品红溶液褪色后，关闭分液漏斗的旋塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复为红色．
（4）尾气可采用NaOH溶液吸收．
16．有关化学键的断裂和形成，下列说法正确的是（　　）
A．氢气在氧气中燃烧时，存在化学键的断裂和形成
B．有化学键断裂的过程一定是化学变化
C．化学反应过程中，所有反应物中都要断裂化学键
D．干冰升华时，分子中的共价键发生断裂
15．有A、B、C、D、E五种元素，其中A、B、C属于同一周期，A原子最外层p能级的电子数等于次外层的电子总数；B原子最外层中有两个不成对的电子；D、E原子核内各自的质子数与中子数相等；B元素可分别与A、C、D、E生成RB2型化合物，并知在DB2和EB2中，D元素与B元素的质量比为7：8；E元素与B元素的质量比为1：1．试回答：
（1）写出D原子的电子排布式1s22s22p63s23p2．
（2）用电子式表示AE2．
（3）B、C两元素的第一电离能较大的元素是：N（填写元素符号）．
（4）C的氢化物的VSEPR模型为正四面体，中心原子C的轨道杂化类型为sp3．
（5）C的单质分子中π键的数目为2，B、D两元素的气态氢化物的稳定性大小关系为：H2O＞SiH4（填写化学式）．
（6）由元素D组成的单质晶体中，与某个D原子距离最近的D原子有4个；1molD的氧化物晶体中，含D-O键的数目4×6.02×1023．
14．某离子晶体的晶胞结构如图所示．
试求：
（1）晶体中每一个Y同时吸引着8个X，每个X同时吸引着4个Y，该晶体的化学式是XY2．
（2）晶体中在每个X周围与它最接近且距离相等的X共有12个．
（3）晶体中距离最近的2个X与一个Y形成的夹角（∠XYX）为109°28′．
13．工业上可利用乙烯和水在催化剂、加热和加压条件下反应制备乙醇，实验室中可利用乙醇和浓硫酸（浓硫酸的作用是催化剂和脱水剂）在170℃的温度下反应制备乙烯
（1）写出乙烯和水反应生成乙醇的化学方程式：CH2=CH2+H2O$→_{加热、加压}^{催化剂}$CH3CH2OH
（2）写出乙醇生成乙烯的化学方程式：CH3CH2OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH2=CH2↑+H2O；
（3）经预测，由乙醇生成乙烯气体中混有碳氧化物和二氧化硫，然后将该混合气体进行如图所示实验（各种试剂均足量）A中品红溶液颜色完全退去，B中溴水颜色变浅，C中品红溶液不变色，D中澄清石灰水变浑浊．①C中品红溶液的作用是检验二氧化硫是否除尽，②B中发生的化学反应的类型是加成反应、氧化还原反应，③纯净气体的化学式是CO
（4）在乙醇和浓硫酸反应的容器中，浓硫酸的作用除了催化剂和脱水剂以外，还有吸水性、氧化性．
 0  158433  158441  158447  158451  158457  158459  158463  158469  158471  158477  158483  158487  158489  158493  158499  158501  158507  158511  158513  158517  158519  158523  158525  158527  158528  158529  158531  158532  158533  158535  158537  158541  158543  158547  158549  158553  158559  158561  158567  158571  158573  158577  158583  158589  158591  158597  158601  158603  158609  158613  158619  158627  203614 

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网