Question

20．曲线a和b是常温下盐酸与氢氧化钠溶液相互滴定的滴定曲线，下列叙述中正确的是（　　）

• A． 盐酸的物质的量浓度与NaOH溶液的物质的量浓度相等
• B． P点时溶液中c（Na⁺）=c（Cl^-）=c（H⁺）=c（OH^-）
• C． 曲线a是盐酸滴定氢氧化钠溶液的滴定曲线
• D． 曲线b中滴定前NaOH溶液的体积为150mL

Answer 1

分析 A．根据图知，未加其它溶液时，a曲线的pH=1，该溶液中溶质为HCl，且c（HCl）=0.1mol/L，b曲线的pH=12，该溶液的溶质为NaOH，且c（NaOH）=0.01mol/L；
B．P点溶液呈中性，则溶液中c（H⁺）=c（OH^-），根据电荷守恒得c（Na⁺）=c（Cl^-），混合溶液中溶质为NaCl，且该混合溶液中水电离程度很小，据此判断c（Cl^-）、c（H⁺）相对大小；
C．曲线a中，未滴加另一种溶液时，该溶液的pH＜7，说明溶液中溶质为酸，则为碱滴定酸的曲线；
D．b中完全中和时消耗盐酸15mL，且P点酸碱恰好完全反应，二者的物质的量相等，据此计算NaOH溶液体积．

解答 解：A．根据图知，未加其它溶液时，a曲线的pH=1，该溶液中溶质为HCl，且c（HCl）=0.1mol/L，b曲线的pH=12，该溶液的溶质为NaOH，且c（NaOH）=0.01mol/L，所以盐酸浓度是NaOH浓度的10倍，故A错误；
B．P点溶液呈中性，则溶液中c（H⁺）=c（OH^-），根据电荷守恒得c（Na⁺）=c（Cl^-），混合溶液中溶质为NaCl，且该混合溶液中水电离程度很小，所以溶液中c（Cl^-）＞c（H⁺），则溶液中离子浓度大小顺序是c（Na⁺）=c（Cl^-）＞c（H⁺）=c（OH^-），故B错误；
C．曲线a中，未滴加另一种溶液时，该溶液的pH＜7，说明溶液中溶质为酸，则为碱滴定酸的曲线，即NaOH滴定盐酸的曲线，故C错误；
D．b中完全中和时消耗盐酸15mL，且P点酸碱恰好完全反应，二者的物质的量相等，V（NaOH）=$\frac{0.1mol/L×0.015L}{0.01mol/L}$=150mL，故D正确；
故选D．

点评 本题考查中和滴定、溶液中离子浓度大小比较，为高频考点，试题借助于滴定曲线考查了中和滴定过程中PH的变化，注意掌握比较溶液中离子浓度大小的方法，题目难度不大．