题目内容
16．有关化学键的断裂和形成，下列说法正确的是（ ）| A． | 氢气在氧气中燃烧时，存在化学键的断裂和形成 | |
| B． | 有化学键断裂的过程一定是化学变化 | |
| C． | 化学反应过程中，所有反应物中都要断裂化学键 | |
| D． | 干冰升华时，分子中的共价键发生断裂 |
分析 A．化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成；
B．有化学键断裂的过程不一定是化学变化；
C．化学反应过程中不一定是有反应物都要断裂化学键；
D．干冰升华时，化学键不被破坏，分子间作用力被破坏．
解答 解：A．化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成，氢气在氧气中燃烧发生化学变化，所以存在化学键的断裂和形成，故A正确；
B．有化学键断裂的过程不一定是化学变化，如电解质溶于水时只有化学键断裂，没有化学键形成，故B错误；
C．化学反应过程中不一定是有反应物都要断裂化学键，如氨气和氯化氢反应生成氯化铵，氨气中没有化学键断裂，故C错误；
D．干冰升华时，化学键不被破坏，分子间作用力被破坏，干冰升华是物理变化，故D错误；
故选A．
点评 本题考查化学键与化学反应的关系，为高频考点，明确化学反应实质、化学键内涵是解本题关键，易错选项是B，注意采用举例法分析解答，题目难度不大．
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17．用pH大小表示溶液的酸碱性相对强弱有许多不足之处，因此，荷兰科学家Hcnk Van Lubeck引入了酸度（AG）的概念，即把电解质溶液中的酸度定义为c（H+）与c（OH-）比值的对数，酸度的计算公式表示为AG=lg[c（H+）/c（OH-）]，常温下，在AG=1的溶液中能大量共存的离子是（ ）
| A． | Ca2+、K+、Cl-、NO3- | B． | NH4+、Fe3+、I-、SO42- | ||
| C． | Na+、K+、ClO-、S2- | D． | Na+、S2O32-、AlO2-、K+ |
．该工艺设计中，过量X参与反应的离子方程式是：AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3+HCO3-．
11．
原子序数依次增大的X、Y、Z、G、Q、R、T七种元素，核电荷数均小于36．已知X的一种1：2型氢化物分子中既有σ键又有π键，且所有原子共平面；Z的L层上有2个未成对电子；Q原子的s能级与p能级电子数相等；R单质是制造各种计算机、微电子产品的核心材料；T处于周期表的ds区，原子中只有一个未成对电子．
（1）Y原子核外共有7种不同运动状态的电子，基态T原子有7种不同能级的电子．
（2）X、Y、Z的第一电离能由小到大的顺序为C＜O＜N（用元素符号表示）．
（3）由X、Y、Z形成的离子ZXY-与XZ2互为等电子体，则ZXY-中X原子的杂化轨道类型为sp杂化．
（4）Z与R能形成化合物甲，1mol甲中含4 mol化学键，甲与氢氟酸反应，生成物的分子空间构型分别为SiF4为正四面体形、H2O为V形．
（5）G、Q、R氟化物的熔点如表，造成熔点差异的原因为NaF与MgF2为离子晶体，SiF4为分子晶体，故SiF4的熔点低；Mg2+的半径比Na+的半径小、电荷数高，晶格能MgF2＞NaF，故MgF2的熔点比NaF高．
（6）向T的硫酸盐溶液中逐滴加入Y的氢化物的水溶液至过量，反应的离子方程式为Cu2++2NH3•H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+、Cu（OH）2+4NH3=[Cu（NH3）4]2++2OH-
（7）X单质的晶胞如图所示，一个X晶胞中有8个X原子；若X晶体的密度为ρ g•cm-3，阿伏加德罗常数的值为NA，则晶体中最近的两个X原子之间的距离为$\frac{\sqrt{3}}{4}×\root{3}{\frac{96}{ρ{N}_{A}}}$ cm（用代数式表示）．
原子序数依次增大的X、Y、Z、G、Q、R、T七种元素，核电荷数均小于36．已知X的一种1：2型氢化物分子中既有σ键又有π键，且所有原子共平面；Z的L层上有2个未成对电子；Q原子的s能级与p能级电子数相等；R单质是制造各种计算机、微电子产品的核心材料；T处于周期表的ds区，原子中只有一个未成对电子．（1）Y原子核外共有7种不同运动状态的电子，基态T原子有7种不同能级的电子．
（2）X、Y、Z的第一电离能由小到大的顺序为C＜O＜N（用元素符号表示）．
（3）由X、Y、Z形成的离子ZXY-与XZ2互为等电子体，则ZXY-中X原子的杂化轨道类型为sp杂化．
（4）Z与R能形成化合物甲，1mol甲中含4 mol化学键，甲与氢氟酸反应，生成物的分子空间构型分别为SiF4为正四面体形、H2O为V形．
（5）G、Q、R氟化物的熔点如表，造成熔点差异的原因为NaF与MgF2为离子晶体，SiF4为分子晶体，故SiF4的熔点低；Mg2+的半径比Na+的半径小、电荷数高，晶格能MgF2＞NaF，故MgF2的熔点比NaF高．
| 氟化物 | G的氟化物 | Q的氟化物 | R的氟化物 |
| 熔点/K | 993 | 1 539 | 183 |
（7）X单质的晶胞如图所示，一个X晶胞中有8个X原子；若X晶体的密度为ρ g•cm-3，阿伏加德罗常数的值为NA，则晶体中最近的两个X原子之间的距离为$\frac{\sqrt{3}}{4}×\root{3}{\frac{96}{ρ{N}_{A}}}$ cm（用代数式表示）．
1．下列叙述不正确的是（ ）
| A． | 从100mL1.0mol•L-1的NaOH溶液中取出10mL该溶液，其溶液浓度仍为1.0mol•L-1 | |
| B． | 分离酒精和水可以采用分液的方法 | |
| C． | 在蒸发NaCl溶液时，等蒸发至少量液体时，停止加热，利用余热继续蒸干 | |
| D． | 在盛有碘水的试管中加入少量的CCl4后，充分振荡后下层颜色变为紫色 |
8．下列物质在氧气中燃烧只生成CO2和H2O的是（ ）
| A． | 烷烃 | B． | 卤代烃 | C． | 蛋白质 | D． | 橡胶 |
5．向某密闭容器中充入1mol CO和2mol H2O（g），发生反应：CO+H2O（g） $?_{高温}^{催化剂}$CO2+H2，当反应达到平衡时，CO的体积分数为x，若维持容器的体积和温度不变，起始物质按下列四种配比充入该容器中，达到平衡时CO的体积分数大于x的是（ ）
| A． | 0.5 mol CO+2 mol H2O（g）+1 mol CO2+1 mol H2 | |
| B． | 1 mol CO+1 mol H2O（g）+1 mol CO2+1 mol H2 | |
| C． | 0.5 mol CO+1.5 mol H2O（g）+0.4 mol CO2+0.4 mol H2 | |
| D． | 0.5 mol CO+1.5 mol H2O（g）+0.5 mol CO2+0.5 mol H2 |
6．碱金属具有特征的性质是（ ）
| A． | 具有银白色金属光泽 | B． | 良好的导热性 | ||
| C． | 较强的还原性 | D． | 优良的导电性 |