Question

17．为探究SO₂的性质，按下图所示装置进行实验．请回答下列问题：

（1）装置A中发生反应的化学方程式为H₂SO_4（浓）+Na₂SO₃═Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O．
（2）实验过程中，装置B．C中的现象分别为KMnO₄溶液溶液褪色．出现淡黄色沉淀；说明SO₂具有的性质是还原性和氧化性；为了验证SO₂性质，实验中可以代替KMnO₄酸性溶液的试剂有b、c
a．浓H₂SO₄b．FeCl₃溶液 c．溴水 d．NaCl溶液
（3）装置D的目的是探究SO₂与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象：品红溶液褪色后，关闭分液漏斗的旋塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复为红色．
（4）尾气可采用NaOH溶液吸收．

Answer 1

分析 浓硫酸与亚硫酸钠反应生成二氧化硫气体，二氧化硫具有还原性，可与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，高锰酸钾溶液褪色，二氧化硫与硫化钠溶液发生氧化还原反应，生成硫，溶液变浑浊，表现二氧化硫的氧化性，二氧化硫具有漂白性，可使品红褪色，二氧化硫为酸性气体，有毒，可用碱液吸收二氧化硫，防止污染环境，以此解答该题．

解答 解：浓硫酸与亚硫酸钠反应生成二氧化硫气体，二氧化硫具有还原性，可与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，高锰酸钾溶液褪色，二氧化硫与硫化钠溶液发生氧化还原反应，生成硫，溶液变浑浊，表现二氧化硫的氧化性，二氧化硫具有漂白性，可使品红褪色，二氧化硫为酸性气体，有毒，可用碱液吸收二氧化硫，防止污染环境，
（1）装置A中发生反应为浓硫酸与亚硫酸钠反应生成硫酸钠和二氧化硫和水，化学方程式为H₂SO_4（浓）+Na₂SO₃═Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O；
故答案为：H₂SO_4（浓）+Na₂SO₃═Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O；
（2）二氧化硫具有还原性，能够还原酸性的高猛酸钾，是酸性的高锰酸钾褪色；二氧化硫具有弱的氧化性，能够与硫化钠溶液反应生成单质硫，所以看到有淡黄色沉淀生成，二氧化硫具有还原性，可用氯化铁、溴水代替高锰酸钾，
故答案为：KMnO₄溶液溶液褪色；出现淡黄色沉淀；还原性；氧化性；b、c；
（3）二氧化硫能和有色物质反应生成无色物质，所以二氧化硫能使品红溶液褪色，但二氧化硫的漂白性不稳定，加热无色溶液时，溶液又变为红色，其操作方法和现象为：品红溶液褪色后，关闭分液漏斗的旋塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复为红色，
故答案为：品红溶液褪色后，关闭分液漏斗的旋塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复为红色；
（4）二氧化硫属于酸性氧化物，能和碱反应生成盐和水，所以能用碱液氢氧化钠溶液吸收，离子反应方程式为：SO₂+2NaOH=Na₂SO₃+H₂O，
故答案为：NaOH．

点评 本题考查了二氧化硫的制取、二氧化硫的性质，综合性较强，明确实验原理是解本题关键，再结合物质的性质来分析解答，注意二氧化硫的漂白性和氯水漂白性的不同，二氧化硫虽然能使品红溶液褪色，但不能使酸碱指示剂褪色，为易错点，题目较简单．