Question

2．（1）某强酸性反应体系中发生的一个氧化还原的离子反应，反应物和生成物共六种微粒：O₂、MnO₄、H₂O、Mn²⁺、H₂O₂、H⁺，已知该反应中只发生了如下过程：H₂O₂→O₂．
发生反应离子方程式：2MnO₄^-+5H₂O₂+6H⁺=2Mn²⁺+8H₂O+5O₂↑．如果上述反应中有6.72L（标准状况）气体生成，转移的电子为0.6mol．
（2）H₂O₂有“绿色氧化剂”的美称，如消除釆矿、Ik溶液中的氰化物（如KCN）：KCN+H₂O₂+H₂O=“A”+NH₃ （已配平）．生成物A的化学式为KHCO₃；H₂O₂被称为“绿色氧化剂”的理由：H₂O₂是氧化剂，其还原产物是水，水没有毒性及污染性．

Answer 1

分析 （1）根据氧化还原反应中氧化剂和还原剂的特点和性质来寻找反应物和生成物，然后结合化合价升降相等配平；根据所发生的反应来分析化合价的变化情况，进而得到转移电子的数目；
（2）根据原子守恒来确定物质的化学式，双氧水做氧化剂的还原产物为水，无污染产物．

解答 解：（1）该反应过程中，高锰酸根的氧化性和双氧水的还原性导致二者间发生氧化还原反应，高锰酸根离子中锰元素从+7变为+2价，化合价降低5价，双氧水中氧元素化合价从-1价变为0价，化合价至少升高2价，则高锰酸根离子的系数为2，双氧水的系数为5，然后利用质量守恒配平可得该反应的离子方程式为：2MnO₄^-+5H₂O₂+6H⁺=2Mn²⁺+8H₂O+5O₂↑，双氧水中-1价的氧变为氧气中的0价，当生成6.72L（标准状况）即0.3mol氧气时，则失电子数目为：0.3mol×2×（1-0）=0.6mol，
故答案为：2MnO₄^-+5H₂O₂+6H⁺=2Mn²⁺+8H₂O+5O₂↑；0.6；
（2）反应KCN+H₂O₂+H₂O=A+NH₃↑遵循原子守恒，所以A为KHCO₃，双氧水做氧化剂的还原产物为水，无污染，
故答案为：KHCO₃；H₂O₂是氧化剂，其还原产物是水，水没有毒性及污染性．

点评 本题是一道有关氧化还原反应知识的综合型题目，注意元素化合价的判断，题目较为综合，难度中等，思维含量大．