题目内容

18．NA为阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是（　　）
A．28 g C2H4和C4H8混合气体中含有氢原子总数为4NA
B．常温常压下，Cu-Zn原电池中，正极产生1.12 L H2时，转移的电子数应小于0.1NA
C．15g 含有的电子数为9NA
D．2.1 g DTO中所含中子数为NA

分析 A、C2H4和C4H8的最简式均为CH2；
B、常温常压下气体摩尔体积大于22.4L/mol；
C、求出甲基的物质的量，然后根据甲基中含9个电子来分析；
D、求出DTO的物质的量，然后根据DTO中含11个中子来分析．

解答 解：A、C2H4和C4H8的最简式均为CH2，故28g混合物中含有的CH2的物质的量为2mol，故含4NA个H原子，故A正确；
B、常温常压下气体摩尔体积大于22.4L/mol，故正极生成的氢气的物质的量小于0.05mol，则转移的电子数小于0.1NA个，故B正确；
C、15g甲基的物质的量为1mol，而甲基中含9个电子，故1mol甲基中含9NA个电子，故C正确；
D、2.1gDTO的物质的量为0.1mol，而DTO中含11个中子，故1molDTO中含1.1NA个中子，故D错误．
故选D．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

练习册系列答案
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19．下列各组反应（表中物质均为反应物），反应刚开始时，放出H2的速率最大的是（　　）
编号金属（粉末状）（mol）酸的浓度及体积反应温度（℃）
AMg，0.16mol•L-1硝酸10mL60
BMg，0.13mol•L-1盐酸10mL60
CFe，0.13mol•L-1盐酸100mL60
DMg，0.13mol•L-1硫酸5mL60
A．AB．BC．CD．D
20．如图是锌锰电池的内部结构示意图，下列说法错误的是（　　）
A．锌筒作负极，发生氧化反应
B．电子从锌流向碳棒，碳棒得电子被还原
C．电池内部的NH4+向碳棒移动
D．将NH4Cl更换为KOH能提高电池寿命和性能
6．电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板．某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并重新获得氯化铁溶液，准备采用如图步骤：

（1）请写出上述实验中加入或生成的有关物质的化学式：③Fe和Cu  ⑤HCl和FeCl2
（2）合并溶液通入⑥的离子反应方程式2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；．
（3）若向②中加入氢氧化钠溶液，其实验现象为：先生成白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色．
13．工业上可利用乙烯和水在催化剂、加热和加压条件下反应制备乙醇，实验室中可利用乙醇和浓硫酸（浓硫酸的作用是催化剂和脱水剂）在170℃的温度下反应制备乙烯
（1）写出乙烯和水反应生成乙醇的化学方程式：CH2=CH2+H2O$→_{加热、加压}^{催化剂}$CH3CH2OH
（2）写出乙醇生成乙烯的化学方程式：CH3CH2OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH2=CH2↑+H2O；
（3）经预测，由乙醇生成乙烯气体中混有碳氧化物和二氧化硫，然后将该混合气体进行如图所示实验（各种试剂均足量）A中品红溶液颜色完全退去，B中溴水颜色变浅，C中品红溶液不变色，D中澄清石灰水变浑浊．①C中品红溶液的作用是检验二氧化硫是否除尽，②B中发生的化学反应的类型是加成反应、氧化还原反应，③纯净气体的化学式是CO
（4）在乙醇和浓硫酸反应的容器中，浓硫酸的作用除了催化剂和脱水剂以外，还有吸水性、氧化性．
3．用过量硝酸银溶液处理0.01mol氯化铬水溶液，产生0.02mol AgCl沉淀，则此氯化铬最可能是（　　）
A．[Cr（H2O）6]Cl3B．[Cr（H2O）5Cl]Cl2•H2O
C．[Cr（H2O）4Cl2]Cl•2H2OD．[Cr（H2O）3Cl3]•3H2O
10．实验探究离子之间是否发生了反应．
许多离子反应的发生实质是溶液中某些离子浓度发生了变化（增大或减小），从而引起溶液颜色的变化、溶液导电性的变化等．
实验设计：给你足够的仪器和试剂，你能否设计实验，探究Ba（OH）2溶液与NaHSO4溶液混合时发生了离子反应？
在烧杯里加入20mL0.1mol•L-1的Ba（OH）2溶液，再滴几滴酚酞溶液．然后用滴定管向烧杯中滴加等物质的量浓度的NaHSO4溶液．实验装置如图（夹持仪器已去掉）
实验现象如下：
①灯泡逐渐变暗；
②烧杯中有白色沉淀生成，溶液红色变浅甚至消失．
请依据实验现象回答下列问题：
（1）灯泡变暗的原因是滴定中可自由移动的离子浓度变小．
（2）有白色沉淀生成，说明Ba2+和SO42-发生了反应．红色变浅说明H+和OH-发生了反应，使溶液碱性减弱．
（3）当Ba2+恰好完全沉淀时，消耗NaHSO4溶液的体积为20mL，溶液呈浅红色，离子反应方程式为Ba2++OH-+SO42-+H+═BaSO4↓+H2O．
（4）若向（3）得到的溶液中，继续滴加NaHSO4溶液到恰好变为无色，此阶段反应的离子方程式为H++OH-═H2O．
7．食盐中含有一定量的镁、铁等杂质，加碘盐中碘的损失主要是由于杂质、水分、空气中的氧气以及光照、受热而引起的．已知：
氧化性：IO3-＞Fe3+＞I2；
还原性：S2O32-＞I-
3I2+6OH-═5I-+IO3-+3H2O
KI+I2?KI3
（1）某学习小组对加碘盐进行了如下实验：取一定量某加碘盐（可能含有KIO3、KI、Mg2+、Fe3+），用适量蒸馏水溶解，并加稀盐酸酸化，将所得试液分为3份．第一份试液中滴加KSCN溶液后显血红色；第二份试液中加足量KI固体，溶液显淡黄色，用CCl4萃取，下层溶液显紫红色；第三份试液中加入适量KIO3固体后，滴加淀粉试剂，溶液不变色．
①加KSCN溶液显血红色，该红色物质是Fe（SCN）3（用化学式表示）；CCl4中显紫红色的物质是（用电子式表示）．
②第二份试剂中加入足量KI固体后，反应的离子方程式为IO3-+5I-+6H+═3I2+3H2O、2Fe3++2I-═2Fe2++I2．
（2）KI作为加碘剂的食盐在保存过程中，由于空气中氧气的作用，容易引起碘的损失．写出潮湿环境中KI与氧气反应的化学方程式：4KI+O2+2H2O═2I2+4KOH．
将I2溶于KI溶液，在低温条件下，可制得KI3•H2O．该物质作为食盐加碘剂是否合适？否（填“是”或“否”），并说明理由：KI3受热（或潮湿）条件下产生KI和I2，KI被氧气氧化，I2易升华．
（3）为了提高加碘盐（添加KI）的稳定性，可加稳定剂减少碘的损失．下列物质中有可能作为稳定剂的是AC．
A．Na2S2O3       B．AlCl3 C．Na2CO3 D．NaNO2
（4）对含Fe2+较多的食盐（假设不含Fe3+），可选用KI作为加碘剂．请设计实验方案，检验该加碘盐中的Fe2+：取少量该加碘盐溶于蒸馏水中，用盐酸酸化，滴加适量氧化剂（如：氯水、过氧化氢等），再滴加KSCN溶液，若显血红色，则该加碘盐中存在Fe2+．
8．下列各组性质比较中，正确的是（　　）
①酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4②碱性：Ba（OH）2＞Mg（OH）2＞Be（OH）2③非金属性：F＞C＞O
④金属性性：Al＜Mg＜Na        ⑤气态氢化物稳定性：HF＞HCl＞H2S．
A．①②③B．②③④C．①②④⑤D．①②③④⑤

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