14．目前.回收溴单质的方法主要有水蒸气蒸馏法和萃取法等．某兴趣小组通过查阅相关资料拟采用如下方案从富马酸废液中回收易挥发的Br2:(1)操作X所需要的主要玻璃仪器为分液漏斗,反萃取时加入20%的Na——青夏教育精英家教网——

14．目前，回收溴单质的方法主要有水蒸气蒸馏法和萃取法等．某兴趣小组通过查阅相关资料拟采用如下方案从富马酸废液（含溴0.27%）中回收易挥发的Br₂：

（1）操作X所需要的主要玻璃仪器为分液漏斗；反萃取时加入20%的NaOH溶液，其离子方程式为Br₂+2OH^-=Br^-+BrO^-+H₂O．
（2）反萃取所得水相酸化时，需缓慢加入浓硫酸，并采用冰水浴冷却的原因是：减少Br₂的挥发．
（3）溴的传统生产流程为先采用氯气氧化，再用空气水蒸气将Br₂吹出．与传统工艺相比，萃取法的优点是没有采用有毒气体Cl₂，更环保．
（4）我国废水三级排放标准规定：废水中苯酚的含量不得超过1.00mg/L．实验室可用一定浓度的溴水测定某废水中苯酚的含量，其原理如下：

①请完成相应的实验步骤：
步骤1：准确量取25.00mL待测废水于250mL锥形瓶中．
步骤2：将4.5mL 0.02mol/L溴水迅速加入到锥形瓶中，塞紧瓶塞，振荡．
步骤3：打开瓶塞，向锥形瓶中加入过量的0.1mol/L KI溶液，振荡．
步骤4：滴入2～3滴淀粉溶液，再用0.01mol/L Na₂S₂O₃标准溶液滴定至终点，消耗 Na₂S₂O₃溶液15mL．（反应原理：I₂+2Na₂S₂O₃=2NaI+Na₂S₄O₆）
步骤5：将实验步骤1～4重复2次．
②该废水中苯酚的含量为18.8mg/L．
③步骤3若持续时间较长，则测得的废水中苯酚的含量偏低．（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．

13．氰化钠（NaCN）是一种重要化工原料，用于化学合成、电镀、冶金等方面．NaCN有剧毒，含氰废水需经无害化处理才能排放，某电镀厂含氰废水的一种工业处理流程如下：

已知：HCN有剧毒、易挥发．且K_a=6.02×10^-10，[Ag（CN）₂]^-（aq）?Ag⁺（aq）+2CN^-（aq） K=1.3×10^-21
回答下列问题：
（1）CN^-中两原子均为8电子稳定结构，请写出CN^-的电子式

．
（2）氰化钠遇水会产生剧毒氢氰酸，请写出相应的离子方程式CN^-+H₂O?HCN+OH^-
（3）向发生塔中通水蒸汽的目的是促使HCN挥发进入吸收塔．
（4）氧化池中氰化物的降解分两步进行
①CN^-被氯气氧化成低毒的CNO^-，写出相应的离子方程式CN^-+Cl₂+2OH^-=CNO^-+2Cl^-+H₂O，
②CNO^-被氯气氧化成无毒的气体，写出相应的离子方程式2CNO^-+3Cl₂+8OH^-=N₂↑+2CO₃^2-+6Cl^-+4H₂O
（5）贮水池中废水须先经碱化后再进行氧化的原因防止生成HCN
（6）电镀厂电镀银时需要降低镀层金属的沉积速度，使镀层更加致密．电解液使用Na[Ag（CN）₂]，请写出阴极反应式[Ag（CN）₂]^-+e^-=Ag+2CN^-，解释工业电镀中使用氰离子（CN^-）的原因Ag⁺和CN^-可以结合成稳定的络合物，可以控制银离子浓度，使镀层致密．

12．MgSO₄•7H₂O是一种重要的化工原料．某研究性学习小组设计了利用菱镁矿石（主要成分是MgCO₃，并含有MnCO₃，SiO₂杂质）制取MgSO₄•7H₂O的实验，流程如下：

（1）第①步研磨的目的是使溶解充分并加快溶解速率，所得滤液主要含MgSO₄、MnSO₄等溶质．
（2）第②步反应的离子方程式为Mn²⁺+ClO^-+H₂O=MnO₂↓+Cl^-+2H⁺．
（3）若制得MgSO₄•7H₂O的质量为82.00g，测得MnO₂质量为1.74g，且测得第①步滤渣质量为4.70g，忽略各物质在溶液中的溶解损失，可计算出菱镁矿石中MgCO₃的质量分数为80%．

11．设N_A表示阿伏加德罗常数的值．下列说法中正确的是（　　）

	A．	5.6 g Fe和一定量的浓HNO₃或稀硝酸完全反应，转移电子均为0.3 N_A
	B．	16 g氧气或臭氧的氧原子个数均为N_A
	C．	1 mol金刚石中含有的C-C键为4N_A
	D．	28.6 g Na₂CO₃•10H₂O在晶体中或溶液中，含有的CO₃^2-离子均小于0.1 N_A

10．下列反应
①碳酸氢钙与NaOH溶液反应
②苯酚钠溶液与二氧化碳反应
③氯气与烧碱稀溶液反应、
④Fe与稀硝酸反应，
改变反应物用量，不能用同一个离子方程式表示的是（　　）

9．（1）浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应的化学方程式是：C+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O
（2）试用如图所列各装置设计一个实验，来验证上述反应所产生的各种产物．这些装置的连接顺序是（按产物气流从左至右的方向，填写装置的编号）：④→②→①→③．
（3）实验时可观察到装置①中A瓶的溶液褪色．A瓶溶液的作用检验二氧化硫，B瓶溶液的作用是除去二氧化硫，可用过氧化氢或者溴水或者氯水代替，C瓶溶液的作用是检验二氧化硫是否除尽．
（4）装置②中所加的固体药品是无水硫酸铜，可验证的产物是H₂O确定装置②在整套装置中位置的理由是若在1、3后则无法检验水是否是生成物．

8．硫酸在下列用途或反应中各表现的性质是：
A、强酸性 B、难挥发性 C、吸水性D、脱水性 E、强氧化性
（1）实验室制CO₂气体A；
（2）干燥H₂、SO₂等气体C；
（3）用铝槽车装运浓硫酸E；
（4）清洗镀件表面氧化物A；
（5）浓硫酸使湿润石蕊试纸变红，后来又变黑AD．

7．含有元素硒（Se）的保健品已经进入市场．已知硒元素与氧元素同主族，与钾元素同周期．下列关于硒的叙述不正确的是（　　）

	A．	原子序数是34		B．	最高价氧化物的化学式为SeO₃
	C．	金属性比较强		D．	气态氢化物的化学式为H₂Se

6．下列反应：①SO₂通入氢硫酸中②SO₂通入氯水中③NO₂通入水中④Cl₂通入溶液中，其中通入的气体只作氧化剂的是（　　）

5．下列关于硫酸性质的描述中，正确的是（　　）

	A．	浓H₂SO₄有氧化性，稀H₂SO₄无氧化性
	B．	由于浓H₂SO₄具有脱水性，所以可用做干燥剂
	C．	稀H₂SO₄与铜不反应，但浓H₂SO₄在加热条件下可与铜反应
	D．	浓硫酸不与铁、铝发生钝化

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