题目内容

7．含有元素硒（Se）的保健品已经进入市场．已知硒元素与氧元素同主族，与钾元素同周期．下列关于硒的叙述不正确的是（　　）
A．原子序数是34B．最高价氧化物的化学式为SeO3
C．金属性比较强D．气态氢化物的化学式为H2Se

分析 硒元素与氧元素同主族，与钾元素同周期，则Se在元素周期表中位于第四周期第ⅥA族，利用同主族元素的性质变化规律来解答．

解答 解：A．硒元素与氧元素同主族，与钾元素同周期，则Se的原子序数为8+8+18=34，故A正确；
B．第ⅥA族元素的最高价为+6价，则最高价氧化物的化学式为SeO3，故B正确；
C．Se属于非金属元素，则金属性较弱，故C错误；
D．第ⅥA族元素的最高价为+6价，最低价为-2价，则气态氢化物的化学式为H2Se，故D正确；
故选C．

点评 本题考查元素周期表和元素周期律，明确Se元素在周期表中的位置及元素周期律是解答本题的关键，难度不大．

练习册系列答案
相关题目
17．室温下，HA、H2B两种酸溶液的浓度都是0.1mol•L-1，pH依次为1.5和2.0，则下列结论正确的是（　　）
A．H2B的酸性比HA的强
B．当NaA、NaHB、Na2B的溶液浓度都是0.1mol•L-1时，Na2B溶液pH最大
C．HA和H2B不一定是弱酸
D．溶液中B2-、HB-、A-均能和强酸反应，也能和强碱反应
18．根据反应式：（1）Br2+2I-=2Br-+I2     （2）Cl2+2Br-=Br2+2Cl-可判断离子的氧化性由强到弱的顺序是（　　）
A．Cl2、Br2、I2B．Br2、Cl2、I2C．I2、Cl2、Br2D．I2、Br2、Cl2
15．某校化学实验兴趣小组在“探究卤素单质的氧化性”的系列实验中发现：在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴溴水，振荡后溶液呈黄色．
（1）提出问题：Fe3+、Br2哪个氧化性更强？
（2）猜想：①甲同学认为氧化性：Fe3+＞Br2，故上述实验现象不是发生氧化还原反应所致，则溶液呈黄色是含Br2（填化学式，下同）所致．
②乙同学认为氧化性：Br2＞Fe3+，故上述现象是发生氧化还原反应所致，则溶液呈黄色是含Fe3+所致．
（3）设计实验并验证
丙同学为验证乙同学的观点，选用下列某些试剂设计出两种方案进行实验，并通过观察实验现象，证明了乙同学的观点是正确的．供选用的试剂：a、酚酞试液  b、CCl4   c、无水酒精   d、KSCN溶液．
请你在下表中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到得现象．
选用试剂（填序号）实验现象
方案1
方案2
（4）结论
氧化性：Br2＞Fe3+．故在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴溴水，溶液呈黄色所发生的离子反应方程式为2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-．
（5）实验后的思考
①根据上述实验推测，若在溴化亚铁溶液中通入氯气，首先被氧化的离子是Fe2+．
②在100mLFeBr2溶液中通入2.24LCl2（标准状况），溶液中有$\frac{1}{2}$的Br-被氧化成单质Br2，则原FeBr2溶液的物质的量浓度为1mol/L．
2．已知A、B、C、D和E 5种分子所含原子数目依次为1、2、3、4和6，且都含有18个电子．又知B、C和D是由两种元素的原子组成．请回答：
（1）B、C和D的化学式分别是HCl、H2S和PH3或H2O2；
（2）若将1mol E在氧气中完全燃烧，只生成1mol CO2和2mol H2O，则E的化学式是CH4O．
12．MgSO4•7H2O是一种重要的化工原料．某研究性学习小组设计了利用菱镁矿石（主要成分是MgCO3，并含有MnCO3，SiO2杂质）制取MgSO4•7H2O的实验，流程如下：

（1）第①步研磨的目的是使溶解充分并加快溶解速率，所得滤液主要含MgSO4、MnSO4等溶质．
（2）第②步反应的离子方程式为Mn2++ClO-+H2O=MnO2↓+Cl-+2H+．
（3）若制得MgSO4•7H2O的质量为82.00g，测得MnO2质量为1.74g，且测得第①步滤渣质量为4.70g，忽略各物质在溶液中的溶解损失，可计算出菱镁矿石中MgCO3的质量分数为80%．
19．下面是某化学研究性学习小组对某无色水样成分的检验过程，已知该水样中只可能含有K+、Mg2+、Fe3+、Cu2+、Al3+、Ag +、Ca2+、Cl-、CO32-和SO42-中的若干种，该小组同学取100mL水样进行实验：向样品中先滴加硝酸钡溶液，再滴加1.0mol•L-1的硝酸，实验过程中沉淀质量的变化如图所示：
（注：ob段表示加入硝酸钡溶液；bd段表示滴加稀硝酸）
请回答：
（1）水样中一定含有的阴离子是SO42-，CO32-，其物质的量之比为1：2．
（2）写出BC段曲线所表示反应的离子方程式BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O．
（3）由B点到C点变化过程中消耗硝酸的体积为40ml．
（4）试根据实验结果推测K+是否存在？是（填“是”或“否”）；若存在，K+的物质的量浓度c（K+）的范围是≥0.6mol/L．（若K+不存在，则不必回答该问）
（5）设计简单实验验证原水样中可能存在的离子（写出实验步骤、现象和结论）取少量水样与试管中，向试管中加入过量升温硝酸钡溶液和稀硝酸，待沉淀完全和无气体生成后，向上层清液中滴加适量的硝酸银溶液，若生成白色沉淀，则原水样中 含有Cl-，若无白色沉淀生成，证明无Cl-存在．
16．以苯为原料合成高分子化合物E的路线如下：

已知有机物的化和性质主要由官能团决定，
请回答下列问题：
（1）C中所含有的官能团名称为羧基．
（2）E的结构简式为．
（3）写出A→B反应的化学方程式：2+O2$→_{△}^{Cu}$2+2H2O．
12．氢气还原氧化铜：CuO+H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H2O，该反应中（　　）
A．H2作氧化剂B．铜元素化合价升高
C．氢元素化合价降低D．Cu是还原产物

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网