Question

9．（1）浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应的化学方程式是：C+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O
（2）试用如图所列各装置设计一个实验，来验证上述反应所产生的各种产物．这些装置的连接顺序是（按产物气流从左至右的方向，填写装置的编号）：④→②→①→③．
（3）实验时可观察到装置①中A瓶的溶液褪色．A瓶溶液的作用检验二氧化硫，B瓶溶液的作用是除去二氧化硫，可用过氧化氢或者溴水或者氯水代替，C瓶溶液的作用是检验二氧化硫是否除尽．
（4）装置②中所加的固体药品是无水硫酸铜，可验证的产物是H₂O确定装置②在整套装置中位置的理由是若在1、3后则无法检验水是否是生成物．

Answer 1

分析 （1）加热条件下，木炭和浓硫酸发生氧化还原反应生成二氧化碳、二氧化硫和水；
（2）二氧化碳和二氧化硫都能使澄清石灰水变浑浊，但二氧化硫能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，能使品红溶液褪色而具有漂白性，但二氧化碳没有此性质，所以检验二氧化碳之前先检验二氧化硫，水蒸气用无水硫酸铜检验，仪器连接顺序是：气体制备→水蒸气检验→二氧化硫检验→除去二氧化硫→二氧化硫检验→二氧化碳检验；
（3）A的作用是检验二氧化硫、B的作用是除去二氧化硫、C的作用是检验二氧化硫是否存在；
（4）水蒸气能使无水硫酸铜由无色变为蓝色，可以用无水硫酸铜检验水蒸气．

解答 解：（1）加热条件下，木炭和浓硫酸发生氧化还原反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，反应方程式为C+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O，
故答案为：C+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O；
（2）二氧化碳和二氧化硫都能使澄清石灰水变浑浊，但二氧化硫能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，能使品红溶液褪色而具有漂白性，但二氧化碳没有此性质，所以检验二氧化碳之前先检验二氧化硫，水蒸气用无水硫酸铜检验，仪器连接顺序是：气体制备→水蒸气检验→二氧化硫检验→除去二氧化硫→二氧化硫检验→二氧化碳检验，所以其连接顺序是④→②→①→③，
故答案为：④；②；①；③；
（3）实验时可观察到装置①中A瓶的溶液褪色c瓶的溶液不褪色，说明通过c瓶后气体中不含二氧化硫，
A的作用是检验二氧化硫，利用品红溶液褪色检验二氧化硫；
二氧化硫具有还原性、酸性高锰酸钾具有强氧化性，也可用强氧化剂过氧化氢或者溴水或者氯水来代替，二者发生氧化还原反应而使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以B的作用是除去二氧化硫；
C的作用是检验二氧化硫是否存在，防止干扰二氧化碳检验，
故答案为：检验二氧化硫；除去二氧化硫；过氧化氢或者溴水或者氯水；检验二氧化硫是否除尽；
（4）水蒸气能使无水硫酸铜由无色变为蓝色，可以用无水硫酸铜检验水蒸气，所以装置②中所装的固体药品是无水硫酸铜，也验证的产物是水，若在1、3后则无法检验水是否是生成物，故答案为：无水硫酸铜；H₂O；若在1、3后则无法检验水是否是生成物．

点评 本题以浓硫酸为载体考查性质实验方案设计，明确实验原理是解本题关键，知道物质检验先后顺序及检验试剂的选取方法，难点是实验装置排列顺序，题目难度不大．