题目内容

11．设NA表示阿伏加德罗常数的值．下列说法中正确的是（　　）
A．5.6 g Fe和一定量的浓HNO3或稀硝酸完全反应，转移电子均为0.3 NA
B．16 g氧气或臭氧的氧原子个数均为NA
C．1 mol金刚石中含有的C-C键为4NA
D．28.6 g Na2CO3•10H2O在晶体中或溶液中，含有的CO32-离子均小于0.1 NA

分析 A、铁和硝酸反应后最终可能变为+3价，也可能变为+2价；
B、氧气和臭氧均由氧原子构成；
C、1mol金刚石中含2molC-C键；
D、求出28.6gNa2CO3•10H2O晶体的物质的量，然后根据1molNa2CO3•10H2O在晶体中含1mol碳酸根来分析．

解答 解：A、铁和硝酸反应后最终可能变为+3价，也可能变为+2价，故5.6g铁即0.1mol铁转移的电子数可能为0.3NA个，还可能为0.2NA个，故A错误；
B、氧气和臭氧均由氧原子构成，故16g氧气或臭氧中含有的氧原子的物质的量均为1mol，个数均为NA个，故B正确；
C、1mol金刚石中含2molC-C键，即含2NA条，故C错误；
D、28.6gNa2CO3•10H2O晶体的物质的量为0.1mol，而1molNa2CO3•10H2O晶体中含1mol碳酸根，故0.1molNa2CO3•10H2O晶体中含0.1NA个碳酸根；由于在溶液中碳酸根能水解，故当在溶液中时，碳酸根的个数小于0.1NA个，故D错误．
故选B．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

练习册系列答案
相关题目
1．①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池，①②相连时，外电路电子从②流向①；①③相连时，③为负极；②③相连时，②有气泡逸出；③④相连时，④的质量减少．判断这四种金属活动性由大到小的顺序是（　　）
A．①③②④B．③①④②C．④③②①D．④③①②
2．草酸晶体的组成可表示为H2C2O4•xH2O．实验室常用其加热分解制取CO气体，反应方程式为：H2C2O4•xH2O $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ CO+CO2+（x+1）H2O．如图为分解草酸晶体，用干燥纯净的CO还原CuO制取Cu，并收集CO的实验装置（略去铁架台、铁夹等支撑加持装置），回答下列问题．

（1）实验过程中涉及到如下操作：①点燃A处的酒精灯 ②熄灭A处的酒精灯 ③点燃D处的酒精灯 ④熄灭D处的酒精灯．点燃D处酒精灯前必须要进行的操作名称是验纯．这4步操作由先到后的顺序为①③④②（填序号）．
（2）A装置为加热分解草酸的装置，指出该装置一处错误：试管口应向下倾斜，B和F装置中盛放的试剂相同，其中溶质是NaOH （填化学式），E装置的作用是防止倒吸．
（3）用酸性高锰酸钾溶液滴定草酸晶体，求x的值．
实验步骤：准确称取1.08g 草酸晶体，配成100mL溶液；取出20.00mL于锥形瓶中，再向瓶中加入足量稀H2SO4；用0.0500mol/L酸性高锰酸钾溶液滴定，滴定至终点时消耗高锰酸钾溶液16.00mL．滴定时，所发生的反应为：2MnO4-+5H2C2O4+6H+=10CO2+2Mn2++8H2O．
①配制草酸溶液除需要胶头滴管、烧杯，还一定需要的玻璃仪器有100mL容量瓶、玻璃棒．
②x=1．
19．已知二氧化硫可使高锰酸钾溶液褪色反应的化学方程式为：5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4
如图为验证浓硫酸与木炭在加热条件下，反应产物中是否含有SO2和CO2的部分装置． 
（1）实验时，从b端连接盛有澄清石灰水的实验装置（用a或b 填空）．
（2）可观察到A瓶溶液中的现象是褪色
（3）SO2气体通入BaCl2溶液中，无沉淀产生，再通入以下气体，均可产生沉淀，其中，能产生BaSO4沉淀的是CD
A．NH3     B．H2S      C．NO2      D．Cl2．
6．下列反应：①SO2通入氢硫酸中②SO2通入氯水中③NO2通入水中④Cl2通入溶液中，其中通入的气体只作氧化剂的是（　　）
A．只有③④B．只有①②C．只有①D．只有②④
16．锌是一种应用广泛的金属，目前工业上主要采用“湿法”工艺冶炼锌．某含锌矿的主要成分为ZnS（还含少量FeS等其他成分），以其为原料冶炼锌的工艺流程如图所示：

回答下列问题：
（1）硫化锌精矿的焙烧在氧气气氛的沸腾炉中进行，所产生焙砂的主要成分的化学式为ZnO．
（2）焙烧过程中产生的含尘烟气可净化制酸，该酸可用于后续的浸出操作．
（3）浸出液“净化”过程中加入的主要物质为锌粉，其作用是置换出Fe等．
（4）电解沉积过程中的阴极采用铝板，阳极采用Pb-Ag合金惰性电极，阳极逸出的气体是O2．
（5）改进的锌冶炼工艺，采用了“氧压酸浸”的全湿法流程，既省略了易导致空气污染的焙烧过程，又可获得一种有工业价值的非金属单质．“氧压酸浸”中发生的主要反应的离子方程式为2ZnS+4H++O2=2Zn2++2S↓+2H2O．
（6）我国古代曾采用“火法”工艺冶炼锌．明代宋应星著的《天工开物》中有关于“升炼倭铅”的记载：“炉甘石十斤，装载入一泥罐内，…，然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，…，冷淀，毁罐取出，…，即倭铅也．”该炼锌工艺过程主要反应的化学方程式为ZnCO3+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Zn+3CO↑．（注：炉甘石的主要成分为碳酸锌，倭铅是指金属锌）
3．已知某合金中除铝外，还含有铁、铜中的一种或两种，所含的金属都能通过化学方法检出．请设计合理的实验探究该合金中铁元素的存在．
仅限选择的用品：烧杯、试管、玻璃棒、量筒、容量瓶、胶头滴管、药匙、稀硫酸、稀硝酸、20%KSCN溶液、NaOH溶液．已知稀硝酸具有强氧化性，能将Fe氧化为Fe3+
完成以下实验探究过程：
（1）提出假设
猜想1：该合金中除铝外，还含有铁（填名称，下同）．
猜想2：该合金中除铝外，还含有铜．
猜想3：该该合金中除铝外，还含有铁、铜．
（2）设计实验方案．基于猜想3设计出实验方案
（3）实验过程．根据（2）的实验方案，补充下表中的实验操作、预期现象和结论．
步骤实验方案预期现象和结论
①用药匙取少许样品粉末，加入试管A中，再用胶头滴管取过量的NaOH溶液加入试管A中，充分反应后，静置．弃去上层清液，剩余固体备用．粉末部分溶解，并有气体放出，则合金中一定含有铝
②向试管A的剩余固体中加入过量的稀硫酸充分反应后，静置，取上层清液于试管B中，剩余固体备用．固体部分溶解，并有气体放出，溶液呈浅绿色，则合金中可能含有
铁．
③
在试管B中加入少许稀硝酸，再滴加KSCN溶液 
溶液先变成黄色，加KSCN后显血红色，结合②可知，一定含铁 
④往②剩余固体中加入稀硝酸，再滴加NaOH溶液固体溶解，有无色刺激性气体产生并很快变成红棕色，溶液显蓝色，加NaOH溶液后有蓝色沉淀产生，则合金中一定含有铜．
探究结论．猜想3成立（填″猜想1″″猜想2″或″猜想3″）．
20．0.1mol NaOH放入180克水中才能使溶液中Na+与H2O的个数比为1：100．
16．下列反应既是氧化还原，又是吸热反应的是（　　）
A．镁条与稀H2SO4反应
B．乙醇在氧气中的燃烧反应
C．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl
D．炽热的焦炭和水蒸气反应制取水煤气

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网