题目内容

5．下列关于硫酸性质的描述中，正确的是（　　）
A．浓H2SO4有氧化性，稀H2SO4无氧化性
B．由于浓H2SO4具有脱水性，所以可用做干燥剂
C．稀H2SO4与铜不反应，但浓H2SO4在加热条件下可与铜反应
D．浓硫酸不与铁、铝发生钝化

分析 A、稀硫酸中的氢离子具有氧化性；
B、浓硫酸用做干燥剂，是吸水性；
C、浓硫酸具有强氧化性与铜加热的条件下反应；
D、浓硫酸与铁、铝常温下表面形成致密的氧化膜，而发生钝化现象．

解答 解：A、稀硫酸中的氢离子具有氧化性，而不是无氧化性，故A错误；
B、浓硫酸用做干燥剂，是吸水性，而不是脱水性，故B错误；
C、浓硫酸具有强氧化性与铜加热的条件下反应，氢离子是弱氧化剂与铜不反应，故C正确；
D、浓硫酸与铁、铝常温下表面形成致密的氧化膜，而发生钝化现象，故D错误；
故选C．

点评 本题考查浓硫酸的性质，为高考高频考点，侧重于学生的基础知识的综合理解和运用的考查，注意把握浓硫酸的特性以及性质之间的区别，难度不大，注意相关基础的积累．

练习册系列答案
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15．有五种化合物是分别由以下原子（团）中的两种不同的原子（团）组成的：-H、-OH、-CHO、-CH3、-OCH3、-COOH、-Br．已知 A 是一种能发生银镜反应的酸，但它跟 B 在一定条件下可生成 C 和 H2O，C 是 D 的同分异构体，E 可在碱性条件下和 H2O 反应生成 B．按要求回答问题（提示：所有物质所含碳原子均不超过两个，以上基团可以重复使用）
（1）C 的结构简式HCOOCH3．
（2）A 与 D 的关系①（填序号）．
①同系物   ②同分异构体   ③同种物质    ④同位素    ⑤同素异形体
（3）请写出相对分子质量与 D 相等且属于饱和一元醇的所有同分异构体的结构简式CH3CH2CH2OH或CH3CHOHCH3．
（4）请写出下列反应的方程式：E→B 转化的离子方程式：CH3Br+OH-→CH3OH+Br-．
C 与氢氧化钠水溶液反应的化学方程式：HCOOCH3+NaOH→HCOONa+CH3OH．
16．某无色透明溶液可能含有下列离子：K+、Al3+、Fe3+、Ba2+、NO3-、SO42-、HCO3-、Cl-，取该溶液进行如下实验：
①用蓝色石蕊试纸检测该溶液，试纸显红色；
②取原溶液少许，加入铜片和稀硫酸共热，产生无色气体，该气体遇空气立即变为红棕色；
③取原溶液少许，加入氨水有白色沉淀生成，继续加入过量氨水，沉淀不消失；
④取原溶液少许，滴入氯化钡溶液产生白色沉淀；
⑤取实验④后的澄清溶液，滴入硝酸银溶液产生白色沉淀，再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失．
请回答下列问题：
（1）根据上述实验判断原溶液中肯定存在的离子是Al3+、NO3-、SO42-，肯定不存在的离子是Fe3+、Ba2+、HCO3-．
（2）写出与②④两个实验有关的离子方程式：
②3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O；
④Ba2++SO42-=BaSO4↓．
（3）若要检验某未知溶液中是否含有SO42-离子，检验方法是取待测液，先加盐酸酸化，取上层清液，滴加氯化钡溶液，若产生白色沉淀，说明原溶液含有SO42-．
13．辉铜矿石主要含有硫化亚铜（Cu2S）及少量脉石（SiO2）．一种以辉铜矿石为原料制备硝酸铜的工艺流程如下：

已知部分阳离子以氢氧化物形式开始沉淀和完全沉淀时溶液的pH如表
沉淀物Cu（OH）2Fe（OH）3Fe（OH）2
开始沉淀pH4.72.77.6
完全沉淀pH6.73.79.6
（1）写出步骤“还原”中可能发生反应的离子方程式Fe+2Fe3+=3Fe2+、Fe+Cu2+=Cu+Fe2+．
（2）回收S过程中温度控制50℃～60℃之间，不宜过高或过低的原因是温度高苯容易挥发、温度低溶解速率小．
（3）气体NOx与氧气混合后通入水中能生成流程中可循环利用的一种物质，该反应的化学方程式为4NOx+（5-2x）O2+2H2O=4HNO3．
（4）保温除铁过程中加入CuO的目的是调节溶液的pH，使Fe3+完全转化为Fe（OH）3沉淀．
（5）过滤③所得到的滤液，加入硝酸后，经操作X、过滤④得到硝酸铜晶体．硝酸的作用是抑制Cu2+的水解；操作X是蒸发浓缩、冷却结晶（填操作名称）．
20．某铁粉跟1L0.92mol/L稀硫酸发生化学反应，当铁全部反应完毕时，生成的气体在标准状况下为11.2L．
（1）此反应中消耗铁的质量是28g，消耗硫酸的物质的量为0.5mol．
（2）若要配制上述硫酸溶液需要取质量分数为98%的硫酸（密度为1.84g/mL）50mL．在溶液的配制过程中，未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中，待定容后溶液仍未冷却，则会导致配制的硫酸溶液物质的量浓度偏高（填“偏低”、“偏高”、“无影响”）．
（3）定容的具体操作是向容量瓶中加入蒸馏水，到液面离刻度线1～2cm处时，改用胶头滴管加蒸馏水至凹液面最低点与刻度线相切．
10．下列反应
①碳酸氢钙与NaOH溶液反应
②苯酚钠溶液与二氧化碳反应
③氯气与烧碱稀溶液反应、
④Fe与稀硝酸反应，
改变反应物用量，不能用同一个离子方程式表示的是（　　）
A．①②B．①③C．①④D．②④
17．粉煤灰中含有SiO2、Al2O3、Fe2O3等，某实验室对其进行处理的流程如图所示：

回答下列问题：
（1）第①步得到的“熟料”中可溶性的成分主要是NH4Fe（SO4）2、NH4Al（SO4）2等，写出生成NH4Fe（SO4）2的化学方程式Fe2O3+4NH4HSO4$\frac{\underline{\;400℃\;}}{\;}$2NH4Fe（SO4）2+2NH3↑+3H2O，在NH4Al（SO4）2溶液中加入Ba（OH）2溶液使硫酸根离子恰好完全沉淀，写出反应的离子方程式：2Ba2++4OH-+NH4++Al3++2SO42-=2BaSO4↓+NH3•H2O+Al（OH）3↓；
（2）滤渣B的主要成分为SiO2，其与NaOH溶液反应的离子方程式为SiO2+2OH-=SiO32-+H2O．
（3）已知KSP[Fe（OH）3]=4×10-38，KSP[Al（OH）3]=1×10-33．为实现步骤③的实验目的，应使溶液中c（Fe3+）、c（Al3+）均小于或等于1×10-9mol•L-1可认为完全沉淀，则溶液A至少应调节到pH=6；用NH4HCO3调节pH的实验原理为H++HCO3-=H2O+CO2↑（用离子方程式表示）．
（4）实验室进行第④步操作时，所需的仪器是酒精灯、石棉网、三脚架、玻璃棒、蒸发皿，得到的晶体主要成份是（NH4）2SO4（填化学式）．第⑤步所加试剂D是NaOH溶液；第⑥步生成Al（OH）3的离子方程式为AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．
14．下列物质中，物质的量最大的是A，含分子个数最多的是A，含原子个数最多的是E，质量最大的是D．（填字母）
A、6g氢气             B、0.5molCO2 C、1.204×1024个氯化氢分子              D、147g硫酸         E、92g乙醇（C2H5OH）          F、4℃9mL水．
10．某化学兴趣小组利用如图装置进行乙酸乙酯合成和分离的实验探究，请回答以下问题

（1）写出合成乙酸乙酯的化学方程式CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O．
（2）仪器b的名称冷凝管，图中起冷凝回流作用的是a（填a、b、c、d、e）．
（3）为了提高乙酸乙酯的产率可采取的措施将CH3COOCH2CH3及时蒸馏分离；反应温度不宜过高，减少CH3COOHCH3CH2OH的挥发；反应物控制无水条件，浓硫酸的吸水作用有利于平衡向正反应方向移动，提高产率
（4）经过0.5h加热反应后，将反应装置c中粗产品转移至d中进行蒸馏
物质98.3%浓硫酸乙酸乙酯乙酸乙醇乙醚水
沸点338℃，77.1℃118℃78.5℃34.6℃100℃
根据上表分析，蒸馏后得到的乙酸乙酯中，最有可能含有CH3CH2OH杂质．

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