题目内容

10．下列反应
①碳酸氢钙与NaOH溶液反应
②苯酚钠溶液与二氧化碳反应
③氯气与烧碱稀溶液反应、
④Fe与稀硝酸反应，
改变反应物用量，不能用同一个离子方程式表示的是（　　）
A．①②B．①③C．①④D．②④

分析 ①碳酸氢钙与NaOH溶液反应中，氢氧化钠不足时生成碳酸钙沉淀、碳酸氢钠和水，氢氧化钠过量时生成碳酸钙沉淀、碳酸钠和水；
②苯酚钠溶液与二氧化碳反应生成苯酚和碳酸氢钠，与二氧化碳的量无关；
③氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，与反应物是否过量无关；
④Fe与稀硝酸反应中，铁过量生成亚铁离子，铁不足生成铁离子．

解答 解：①碳酸氢钙与NaOH溶液反应中，碳酸氢钙与少量氢氧化钠溶液反应的离子反应为：Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O，与过量氢氧化钠溶液反应的离子方程式为：Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+CO32-+2H2O，不能用同一个离子方程式表示，故①正确；
②苯酚的酸性大于碳酸氢根离子，为了二氧化碳是否过量，苯酚钠溶液与二氧化碳反应都生成苯酚和碳酸氢钠，反应的离子方程式为：C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+NHCO3-，改变反应物用量，能用同一个离子方程式表示，故②错误；
③氯气与烧碱稀溶液反应的离子方程式为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，改变反应物用量，能用同一个离子方程式表示，故③错误；
④Fe与稀硝酸反应，铁过量时的反应为：2NO3-+3Fe+8H+═3Fe2++2NO↑+4H2O，铁不足时生成铁离子，反应的离子方程式为：NO3-+Fe+4H+═Fe3++NO↑+2H2O，改变反应物用量，不能用同一个离子方程式表示，故④正确；
故选C．

点评 本题考查了离子方程式的书写，题目难度中等，侧重考查反应物用量对反应的影响，熟悉反应的实质是解题关键，注意掌握离子方程式的书写原则，试题有利于培养学生的灵活应用能力．

练习册系列答案
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20．下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是（　　）
A．c（NH4+）相等的NH4HCO3、NH4HSO4、NH4Cl三种溶液的物质的量浓度关系为c（NH4HSO4）＞c（NH4HCO3）＞c（NH4Cl）
B．将10mL0.1mol•L-1Na2CO3溶液逐滴滴加到10mL0.1mol•L-1盐酸中：c（Na+）＞c（Cl-）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）
C．室温下，向100mL0.1mol/LNaOH溶液中滴加0.1mol/LNH4HSO4溶液至溶液呈中性，溶液中各离子浓度大小关系：c（Na+）＞c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（OH-）=c（H+）
D．0.2mol•L-1的某一元弱酸HA溶液和0.1mol•L-1NaOH溶液等体积混合后的溶液：2c（OH-）+c（A-）═2c（H+）+c（HA）
1．在如图装置中，若通电一段时间后乙装置左侧电极质量增加，则下列说法错误的是（　　）
A．当甲装置中共产生标准状况下4.48 L气体时，Cu电极上质量增加43.2g
B．电解过程中装置丙的pH无变化
C．向甲中通人适量的HCl气体，可使溶液恢复到电解前的状态
D．乙中左侧电极反应式：Cu2++2e-=Cu
18．某化学兴趣小组的同学利用图所示实验装置进行NH3、Cl2的制备、性质等实验（图中夹持装置有省略）．请按要求填空．
供选择的装置：

（1）装置A除可制备NH3外，还可制备以下哪种气体H2（CH4、H2、CH2=CH2、），写出制备该气体的化学方程式Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑．
（2）为制取干燥氨气，可将装置A与装置I（填编号I、II、III）连接；装置A中的烧瓶内固体宜选用ad（选填以下选项的代号）．
a．碱石灰      b．氯化钙     c．五氧化二磷      d．生石灰
（3）用装置C制取的氯气中还含有杂质气体水、氯化氢，若欲制取纯净、干燥的氯气，可从装置I、II、III中选取合适的装置与C依次相连．则连接次序为C、Ⅲ、Ⅱ（填编号）；
（4）B为探究氯气与氨气反应的装置．实验时先向B通入氨气，然后关闭c活塞，再向B通入氯气．实验中装置B的烧瓶内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，试推测该白烟（固体物质）的化学式NH4Cl，请设计一个实验方案鉴定该固体中的阳离子取少量固体于试管中，加入适量NaOH溶液并加热，在管口用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体，若湿润的红色石蕊试纸变蓝，证明固体中有NH4+．
5．下列关于硫酸性质的描述中，正确的是（　　）
A．浓H2SO4有氧化性，稀H2SO4无氧化性
B．由于浓H2SO4具有脱水性，所以可用做干燥剂
C．稀H2SO4与铜不反应，但浓H2SO4在加热条件下可与铜反应
D．浓硫酸不与铁、铝发生钝化
15．某铁质容器材料为碳素钢，可盛装冷浓硫酸．为研究该材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下实验：
取5.60g该材料放入15.0mL浓硫酸中加热，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y．
（1）为分析溶液中的成分，甲组通过实验确定X中一定含Fe3+，但还可能有Fe2+，为确定是否含有Fe2+，可另取溶液加入BD（填序号）
A．KSCN溶液和氯水  B．K3[Fe（CN）6]溶液   C．NaOH溶液  D．酸性KMnO4 溶液
（2）为分析气体中的成分，乙组将560mL （标准状况）气体Y通入足量溴水，然后向该溶液中加入足量BaCl2 溶液，经适当操作后得干燥固体2.33g．由此推知气体Y中SO2的体积分数为40.0%
（3）提出猜想：乙组根据上述SO2体积分数，分析Y中还可能有其它气体，并作如下猜想：
猜想一：其它气体中只有H2；猜想二：其它气体中只有CO2；猜想三：其它气体中只有H2和CO2
（4）验证猜想：设计用如图装置进行探究 （部分装置可重复使用，夹持仪器省略）
     
①实验装置连接顺序为ABCFEDF
②装置B中试剂作用为检验SO2是否除尽
③若猜想一成立，预测实验现象为（石灰水不浑浊）D中固体由白色变蓝色、E中固体由黑色变红色．
2．元素X的原子核内只有1个质子．元素Y的阳离子电子层结构和氖原子电子层结构相同，Y、Z和E在周期表里位于同一周期．X和E、Z分别能形成气态氢化物XE和X2Z，它们的水溶液是酸．Z跟Y能形成离子化合物Y2Z．与氖同周期的元素F的气态氢化物FX3，其水溶液能使酚酞试液变红．则X、Y、Z、E、F的元素符号是（　　）
A．H、Na、S、Cl、NB．H、Na、S、Br、PC．H、Li、O、F、ND．H、Mg、S、O、N
19．0.5mol H2O中含有的分子数是多少？含有的氢原子数是多少？
15．下列对应的表达方式错误的是（　　）
A．Cl-的结构示意图B．氯化氢分子的电子式：
C．碳-12原子${\;}_{5}^{12}C$D．HClO的结构式H-O-Cl

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