目前.回收溴单质的方法主要有水蒸气蒸馏法和萃取法等．某兴趣小组通过查阅相关资料拟采用如下方案从富马酸废液中回收易挥发的Br2:(1)操作X所需要的主要玻璃仪器为分液漏斗,反萃取时加入20%的NaOH溶液.其离子方程式为Br2+2OH-=Br-+BrO-+H2O．(2)反萃取所得水相酸化时.需缓慢加入浓硫酸.并采用冰水浴冷却的原因是:减少Br2的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

14．目前，回收溴单质的方法主要有水蒸气蒸馏法和萃取法等．某兴趣小组通过查阅相关资料拟采用如下方案从富马酸废液（含溴0.27%）中回收易挥发的Br₂：

（1）操作X所需要的主要玻璃仪器为分液漏斗；反萃取时加入20%的NaOH溶液，其离子方程式为Br₂+2OH^-=Br^-+BrO^-+H₂O．
（2）反萃取所得水相酸化时，需缓慢加入浓硫酸，并采用冰水浴冷却的原因是：减少Br₂的挥发．
（3）溴的传统生产流程为先采用氯气氧化，再用空气水蒸气将Br₂吹出．与传统工艺相比，萃取法的优点是没有采用有毒气体Cl₂，更环保．
（4）我国废水三级排放标准规定：废水中苯酚的含量不得超过1.00mg/L．实验室可用一定浓度的溴水测定某废水中苯酚的含量，其原理如下：

①请完成相应的实验步骤：
步骤1：准确量取25.00mL待测废水于250mL锥形瓶中．
步骤2：将4.5mL 0.02mol/L溴水迅速加入到锥形瓶中，塞紧瓶塞，振荡．
步骤3：打开瓶塞，向锥形瓶中加入过量的0.1mol/L KI溶液，振荡．
步骤4：滴入2～3滴淀粉溶液，再用0.01mol/L Na₂S₂O₃标准溶液滴定至终点，消耗 Na₂S₂O₃溶液15mL．（反应原理：I₂+2Na₂S₂O₃=2NaI+Na₂S₄O₆）
步骤5：将实验步骤1～4重复2次．
②该废水中苯酚的含量为18.8mg/L．
③步骤3若持续时间较长，则测得的废水中苯酚的含量偏低．（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．

分析富马酸废液中含有Br^-，电解生成溴单质，加入四氯化碳萃取后分液，再加入氢氧化钠反萃取得到含修炼者和次溴酸根离子的溶液，加入硫酸酸化发生氧化还原反应生成溴单质；
（1）操作X为萃取分液，需要烧杯、分液漏斗等仪器；反萃取时加入20%的NaOH溶液反应生成溴化钠、次溴酸钠和水；
（2）溴单质易挥发，浓硫酸溶解放热分析；
（3）无有毒气体氯气参加反应，生产过程环保；
（4）①硫代硫酸钠溶液滴定碘单质，加入淀粉溶液做指示剂；
②依据化学方程式定量关系计算；
③步骤3持续的时间长导致的是KI被氧化．

解答解：富马酸废液中含有Br^-，电解生成溴单质，加入四氯化碳萃取后分液，再加入氢氧化钠反萃取得到含修炼者和次溴酸根离子的溶液，加入硫酸酸化发生氧化还原反应生成溴单质；
（1）操作X为萃取分液，需要烧杯、分液漏斗等仪器；反萃取时加入20%的NaOH溶液反应生成溴化钠、次溴酸钠和水，反应的离子方程式为：Br₂+2OH^-=Br^-+BrO^-+H₂O；
故答案为：分液漏斗；Br₂+2OH^-=Br^-+BrO^-+H₂O；
（2）溴单质易挥发，浓硫酸溶解放热分析，反萃取所得水相酸化时，需缓慢加入浓硫酸，并采用冰水浴冷却的原因是减少溴单质的挥发；
故答案为：减少Br₂的挥发；
（3）无有毒气体氯气参加反应，生产过程环保；
故答案为：没有采用有毒气体Cl₂，更环保；
（4）①硫代硫酸钠溶液滴定碘单质，加入淀粉溶液做指示剂；滴入2～3滴淀粉溶液，再用0.01mol/L Na₂S₂O₃标准溶液滴定至终点；
故答案为：滴入2～3滴淀粉溶液；
②依据化学方程式定量关系计算，将4.5mL 0.02mol/L溴水迅速加入到锥形瓶中，n（Br₂）=0.0045L×0.02mol/L=0.00009mol，其中和碘化钾反应的溴单质物质的量
2KI～Br₂～I₂～2Na₂S₂O₃，；
1 2
n 0.01mol/L×0.015L
n=0.000075mol
与苯酚反应的溴单质=0.00009mol-0.000075mol=0.000015mol
则苯酚物质的量=$\frac{1}{3}$×0.000015mol=0.000005mol
该废水中苯酚的含量为=$\frac{1000ml}{25ml}$×0.000005mol×94g/mol=0.0188g/L=18.8mg/L，
故答案为：18.8；
③步骤3持续的时间长导致的是KI被氧化，测定苯酚量减少，测定结果偏低，故答案为：偏低．

点评本题考查了废水中物质含量的测定实验探究和物质性质的分析判断，注意滴定实验的过程分析应用，掌握基础是关键，题目难度中等．

练习册系列答案

	A．	c（CH₃COOH）+2c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+2c（OH^-）		B．	c（HAc）＞c（CH₃COO^-）
	C．	2c（H⁺）=c（CH₃COO^-）-c（CH₃COOH）		D．	c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）=0.02mol/L

5．在一定温度下，可逆反应A（g）+3B（g）?2C（g）达到平衡的标志是（　　）

	A．	C生成的速率与C分解的速率不相等
	B．	A、B、C的浓度不再变化
	C．	单位时间生成nmolA，同时生成3nmolB
	D．	A、B、C的分子数之比为1：3：2

2．已知A、B、C、D和E 5种分子所含原子数目依次为1、2、3、4和6，且都含有18个电子．又知B、C和D是由两种元素的原子组成．请回答：
（1）B、C和D的化学式分别是HCl、H₂S和PH₃或H₂O₂；
（2）若将1mol E在氧气中完全燃烧，只生成1mol CO₂和2mol H₂O，则E的化学式是CH₄O．

9．（1）浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应的化学方程式是：C+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O
（2）试用如图所列各装置设计一个实验，来验证上述反应所产生的各种产物．这些装置的连接顺序是（按产物气流从左至右的方向，填写装置的编号）：④→②→①→③．
（3）实验时可观察到装置①中A瓶的溶液褪色．A瓶溶液的作用检验二氧化硫，B瓶溶液的作用是除去二氧化硫，可用过氧化氢或者溴水或者氯水代替，C瓶溶液的作用是检验二氧化硫是否除尽．
（4）装置②中所加的固体药品是无水硫酸铜，可验证的产物是H₂O确定装置②在整套装置中位置的理由是若在1、3后则无法检验水是否是生成物．

19．

下面是某化学研究性学习小组对某无色水样成分的检验过程，已知该水样中只可能含有K⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、Cu²⁺、Al³⁺、Ag ⁺、Ca²⁺、Cl^-、CO₃^2-和SO₄^2-中的若干种，该小组同学取100mL水样进行实验：向样品中先滴加硝酸钡溶液，再滴加1.0mol•L^-1的硝酸，实验过程中沉淀质量的变化如图所示：
（注：ob段表示加入硝酸钡溶液；bd段表示滴加稀硝酸）
请回答：
（1）水样中一定含有的阴离子是SO₄^2-，CO₃^2-，其物质的量之比为1：2．
（2）写出BC段曲线所表示反应的离子方程式BaCO₃+2H⁺=Ba²⁺+CO₂↑+H₂O．
（3）由B点到C点变化过程中消耗硝酸的体积为40ml．
（4）试根据实验结果推测K⁺是否存在？是（填“是”或“否”）；若存在，K⁺的物质的量浓度c（K⁺）的范围是≥0.6mol/L．（若K⁺不存在，则不必回答该问）
（5）设计简单实验验证原水样中可能存在的离子（写出实验步骤、现象和结论）取少量水样与试管中，向试管中加入过量升温硝酸钡溶液和稀硝酸，待沉淀完全和无气体生成后，向上层清液中滴加适量的硝酸银溶液，若生成白色沉淀，则原水样中含有Cl^-，若无白色沉淀生成，证明无Cl-存在．

6．与22gCO₂所含氧原子数相等的水的质量是？

3．柴达木盆地以青藏高原“聚宝盆”之誉蜚声海内外，它有富足得令人惊讶的盐矿资源．液体矿床以钾矿为主，伴生着镁、溴等多种矿产．某研究性学习小组拟取盐湖苦卤的浓缩液（富含K⁺、Mg²⁺、Br^-、SO₄^2-、Cl^-等），来制取较纯净的氯化钾晶体及液溴（Br₂），他们设计了如图1流程：

化学式	BaCO₃	BaSO₄	Ca（OH）₂	MgCO₃	Mg（OH）₂
Ksp	8.1×10^一9	1.08×10^一10	1.0×10^一4	3.5×10^一5	1.6×10^一11

【设计除杂过程】

①已知试剂B是K₂CO₃溶液，则混合液A的主要成分是Ba（OH）₂（或BaCl₂和KOH）（填化学式）．
【获取纯净氯化钾】
②对溶液B加热并不断滴加l mol•L^一1的盐酸溶液，同时用pH试纸检测溶液，直至pH=5时停止加盐酸，得到溶液C．该操作的目的是加盐酸调节至pH=5目的是除去未反应的OH^-和CO₃^2-．
③将溶液C倒入蒸发皿中，加热蒸发并用玻璃棒不断搅拌，直到出现较多晶体，剩余较少水时时（填现象），停止加热．
【问题讨论】
④进行操作⑤中控制溶液pH=12可确保Mg²⁺除尽，根据提供的数据计算，此时溶液B中Mg²⁺物质的量浓度为1.6×10^-7mol/L．

19．下列叙述正确的是（　　）

	A．	在原电池的负极和电解池的阴极上都发生失电子的氧化反应
	B．	原电池是自发的氧化还原反应，电解池发生的是不自发的氧化还原发应
	C．	电解精炼铜时，同一时间内阳极溶解铜的质量比阴极析出铜的质量大
	D．	镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀

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