13．一定温度下，某一密闭恒容的容器内有可逆反应：A（g）+3B（g）?2C（g）．该反应进行到一定限度后达到了化学平衡，该化学平衡的标志是（　　）
A．C物质的生成速率和A的生成速率相等
B．容器内气体的压强不再随时间而改变
C．单位时间内生成a mol物质A，同时生成3a mol物质B
D．A、B、C三种物质的分子数之比为1：3：2
12．将Zn和Cu用导线连接置于同一稀硫酸溶液中，下列叙述正确的是（　　）
A．H+被氧化B．SO42-向正极移动C．Cu片逐渐溶解D．溶液酸性减弱
11．100mL 6mol•L-1H2SO4跟过量锌粉反应，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量（　　）
A．碳酸钠（固体）B．少量硫酸铜溶液C．Na2SO4溶液D．加热
10．下列关于氨及铵盐的性质叙述中，正确的是（　　）
A．氨气可用排水法收集
B．氯化铵固体加热容易分解
C．氨气和酸相遇都能产生白烟
D．实验室用氢氧化钠溶液和氯化铵溶液加热制NH3
9．在100kPa时，1mol石墨转化为金刚石，要吸收1.895kJ的热能．据此，试判断在100kPa压强下，下列结论正确的是（　　）
A．金刚石比石墨稳定
B．1mol 石墨比1mol金刚石的总能量高
C．金刚石和石墨互为同位素
D．石墨比金刚石稳定
8．下列叙述正确的是（　　）
A．浓硫酸具有强氧化性，稀硫酸无氧化性
B．浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体
C．浓硫酸在常温下能够使铁、铝形成氧化膜而钝化
D．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体
7．写出4-甲基-2-乙基-1-戊烯的结构简式：CH2=C（C2H5）CH2CH（CH3）2．
6．设NA表示阿伏加德罗常数的值．下列说法不正确的是（　　）
A．标准状况下，2.24 L甲醛中含氧原子数目为0.1NA
B．常温下，28g C2H4含NA个碳碳双键
C．常温常压下，1 mol羟基所含的电子数为9NA
D．常温常压下，10 g 46%酒精水溶液中含氧原子总数为0.1NA
5．某研究学习小组为探究锌与盐酸反应，取同质量、同体积的锌片，同浓度盐酸做了下列平行实验：
实验一、把纯锌片投入到盛有稀盐酸的试管中，发现氢气发生的速率变化如图所示：
实验二、把纯锌片投入到含少量FeCl3的同浓度工业盐酸中，发现放出氢气量减少．
实验三、将不纯的锌片与盐酸反应，发现反应速率加快．
实验四、在盐酸中滴入几滴CuCl2溶液，同样生成氢气速率加快．
问题：
（A）试分析实验一中t1～t2速率变化的主要原因是因为反应放热，溶液温度升高，反应速率加快，t2～t3速率变化的主要原因是因为随反应进行，盐酸的浓度减小较大，反应速度减慢
（B）实验二放出氢气量减少的原因是（用所发生的离子反应的方程式表示）Zn+2Fe3+=2Fe2++Zn2+．
（C）某同学认为实验三和四反应速率加快原因是相同的，这个原因是均为原电池的存在
（D）在中学化学实验室的条件下，写出另外两种加快氢气生成的措施将锌片改为锌粉，加热，增大盐酸的浓度．
4．根据下列事实：①X+Y2+=X2++Y；②Z+H2O（冷）=Z（OH）2+H2↑；③Z2+氧化性比X2+弱；④由Y、W电极组成的电池，电极反应为W2++2e-=W、Y-2e-=Y2+，可知X、Y、Z、W的还原性由强到弱的顺序为Z＞X＞Y＞W．
 0  158185  158193  158199  158203  158209  158211  158215  158221  158223  158229  158235  158239  158241  158245  158251  158253  158259  158263  158265  158269  158271  158275  158277  158279  158280  158281  158283  158284  158285  158287  158289  158293  158295  158299  158301  158305  158311  158313  158319  158323  158325  158329  158335  158341  158343  158349  158353  158355  158361  158365  158371  158379  203614 

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