Question

11．100mL 6mol•L^-1H₂SO₄跟过量锌粉反应，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量（　　）

• A． 碳酸钠（固体）
• B． 少量硫酸铜溶液
• C． Na₂SO₄溶液
• D． 加热

Answer 1

分析 根据反应的实质为Zn+2H⁺═Zn²⁺+H₂↑，为了减缓反应速率，但又不影响生成氢气的总量，则减小氢离子的浓度但不能改变氢离子的物质的量即可，注意Zn过量，以此来解答．

解答 解：A．碳酸钠与酸反应，生成氢气的量减少，故A错误；
B．锌置换出铜，形成铜锌原电池，反应速率增大，故B错误；
C．加适量的Na₂SO₄溶液，相当于稀释，氢离子的物质的量不变，浓度变小，则减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，故C正确；
D．热溶液温度升高，反应速率增大，故D错误．
故选C．

点评 本题考查影响化学反应速率的因素，为高频考点，明确浓度对反应速率的影响即可解答，选项B为学生解答中的难点，注意原电池反应的特点，题目难度不大．