题目内容

10．下列关于氨及铵盐的性质叙述中，正确的是（　　）
A．氨气可用排水法收集
B．氯化铵固体加热容易分解
C．氨气和酸相遇都能产生白烟
D．实验室用氢氧化钠溶液和氯化铵溶液加热制NH3

分析 A．氨气极易溶于水；
B．铵盐不稳定，所有铵盐受热易分解；
C．氨气与易挥发性的酸相遇会产生白烟；
D．实验室用氢氧化钙与氯化铵固体反应制备氨气．

解答 解：A．氨气极易溶于水，不能用排水法收集，故A错误；
B．铵盐不稳定，所有铵盐受热易分解，氯化铵固体加热容易分解，故B正确；
C．氨气与易挥发性的酸相遇会产生白烟，故C错误；
D．实验室氢氧化钠与氯化铵固体反应制备氨气，一般不用氢氧化钠与氯化铵溶液反应制备，故D错误；
故选B．

点评 本题综合考查铵盐和氨气的有关知识，侧重于元素化合物知识的综合理解和运用的考查，难度不大，注意相关基础知识的积累．

练习册系列答案
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20．下列各组有机物只用一种试剂无法鉴别的是（　　）
A．乙酸乙酯、乙醇、硝基苯B．环己烷、苯酚、己烯
C．甲酸、乙醛、乙酸D．己烷、乙酸、苯
1．下列有关热化学反应的描述中正确的是（　　）
A．HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热△H=2×（-57.3）kJ/mol
B．CO（g）的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）反应的△H=+（2×283.0）kJ/mol
C．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热
D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量
18．把1体积CH4和4体积Cl2组成的混合气体充入大试管中，将此试管倒立在盛有饱和食盐水的水槽里，放在光亮处，试推测可观察到的现象是（　　）
①黄绿色逐渐消失　
②试管壁上有小油珠出现 
③水位在试管内上升到一定高度
④水位在试管内上升至充满试管　
⑤水槽内有少量晶体析出．
A．①③B．①②③C．①②③⑤D．①②④⑤
5．某研究学习小组为探究锌与盐酸反应，取同质量、同体积的锌片，同浓度盐酸做了下列平行实验：
实验一、把纯锌片投入到盛有稀盐酸的试管中，发现氢气发生的速率变化如图所示：
实验二、把纯锌片投入到含少量FeCl3的同浓度工业盐酸中，发现放出氢气量减少．
实验三、将不纯的锌片与盐酸反应，发现反应速率加快．
实验四、在盐酸中滴入几滴CuCl2溶液，同样生成氢气速率加快．
问题：
（A）试分析实验一中t1～t2速率变化的主要原因是因为反应放热，溶液温度升高，反应速率加快，t2～t3速率变化的主要原因是因为随反应进行，盐酸的浓度减小较大，反应速度减慢
（B）实验二放出氢气量减少的原因是（用所发生的离子反应的方程式表示）Zn+2Fe3+=2Fe2++Zn2+．
（C）某同学认为实验三和四反应速率加快原因是相同的，这个原因是均为原电池的存在
（D）在中学化学实验室的条件下，写出另外两种加快氢气生成的措施将锌片改为锌粉，加热，增大盐酸的浓度．
15．某研究小组为比较Al和Fe的金属性强弱，设计了图1所示的装置，甲中锥形瓶内盛放的是100ml稀盐酸（反应前后溶液体积变化可以忽略不计）．

（1）若要比较产生气体的快慢有两种方法，一种是比较产生相同体积气体所需的时间，另一种是比较相同时间内产生气体体积大小；
（2）实验测得产生气体的速率（v）与时间（t）的关系如图2所示，则t1～t2时间内速率逐渐加快说明该反应是放热（填放热或吸热）反应，t2～t3时间内速率逐渐减慢的主要原因是盐酸浓度不断减小；
（3）如果在相同条件下，把甲锥形瓶内盛放稀盐酸改成H+浓度相同的稀硫酸，发现反应会比原来慢许多，原因可能是Cl-会促进该反应的进行，（或SO42-抑制该反应的进行）；（写出合理的一种即可）
2．现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙以及物质D、E、F、G、H，它们之间的相互转化关系如下图所示（图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出）．

请回答下列问题：
（1）写出下列物质的电子式：丙、D．
（2）写出下列反应的离子反应方程式：
反应①2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；
反应⑤Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-；
反应⑥Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓．
19．下面是我们熟悉的物质：①O2  ②CO2  ③CaCl2   ④H2SO4   ⑤NH4Cl  ⑥CH4    ⑦NaOH    ⑧Ar；按下列要求回答（填序号）
（1）这些物质中，属于共价化合物的是②④⑥；属于离子化合物的是③⑤⑦．
（2）这些物质中，只含离子键的是③．
（3）由非金属元素之间形成的离子化合物是⑤．
20．分子式是C4H8，含有碳碳双键的结构有（　　）
A．1种B．2种C．3种D．4种

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