题目内容
6．设NA表示阿伏加德罗常数的值．下列说法不正确的是（ ）| A． | 标准状况下，2.24 L甲醛中含氧原子数目为0.1NA | |
| B． | 常温下，28g C2H4含NA个碳碳双键 | |
| C． | 常温常压下，1 mol羟基所含的电子数为9NA | |
| D． | 常温常压下，10 g 46%酒精水溶液中含氧原子总数为0.1NA |
分析 A、标况下甲醛为气体；
B、求出乙烯的物质的量，然后根据1mol乙烯中含1mol碳碳双键来分析；
C、羟基中含9个电子；
D、酒精水溶液中除了酒精含有氧原子，水也含氧原子．
解答 解：A、标况下甲醛为气体，故2.24L甲醛的物质的量为0.1mol，则含0.1NA个氧原子，故A正确；
B、28g乙烯的物质的量为1mol，而1mol乙烯中含1mol碳碳双键，故含NA个碳碳双键，故B正确；
C、羟基中含9个电子，故1mol-OH中含9NA个电子，故C正确；
D、酒精水溶液中除了酒精含有氧原子，水也含氧原子，故此溶液中含有的氧原子个数大于0.1NA个，故D错误．
故选D．
点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．
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16．下列说法正确的是（ ）
| A． | 用 HNO2溶液作导电性实验，灯光较暗，说明 HNO2是弱电解质 | |
| B． | NaCl 溶液和 CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同 | |
| C． | 25℃时，用醋酸溶液中和等浓度 NaOH 溶液至 pH=7，VCH3COOH＜VNaOH | |
| D． | AgCl 易转化为 AgI 沉淀且 Ksp（AgX）=[Ag+]•[X-]，故 Ksp（AgI）＜Ksp（AgCl） |
17．与下列装置相关的说法中不正确的是（ ）
| A． | 装置①中，盐桥中的K+移向CuSO4溶液 | |
| B． | 装置②中b极析出6.4 g固体时，d极产生2.24 L H2 | |
| C． | 用装置③精炼铜时，f极为粗铜 | |
| D． | 装置④中电子沿导线由Zn流向Fe，Fe极上有大量气泡生成 |
14．某溶液中由水电离出来的C（H+）=10-12mol/L，则该溶液中能大量共存的离子组是（ ）
| A． | K+、Na+、HCO3-、NO3- | B． | Na+、SO42-、Cl-、S2- | ||
| C． | NH4+、Mg2+、SO42-、NO3- | D． | H+、K+、Na+、Cl- |
1．某小组为研究电化学原理，设计如图装置，下列叙述不正确的是（ ）
| A． | K打开，Zn片上会有金属铜析出 | |
| B． | 无论K是否闭合，锌片均会溶解，溶液均从蓝色逐渐变浅 | |
| C． | K闭合时，SO42-向铜电极移动 | |
| D． | K闭合时，电子从负极Zn流向正极 Cu，再从溶液中回到负极Zn |
11．100mL 6mol•L-1H2SO4跟过量锌粉反应，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量（ ）
| A． | 碳酸钠（固体） | B． | 少量硫酸铜溶液 | C． | Na2SO4溶液 | D． | 加热 |
18．某元素X原子核外电子数等于核内中子数，取该元素单质2.8g与氧气充分作用，可得6g化合物XO2．该元素在周期表中的位置是（ ）
| A． | 第三周期第ⅤA族 | B． | 第二周期第ⅤA族 | C． | 第三周期第ⅣA族 | D． | 第三周期第ⅤA族 |
15．NO和CO都是汽车尾气中的有害物质，它们能缓慢地起反应，生成N2和CO2．对此反应，下列叙述正确的是（ ）
| A． | 使用催化剂能加快反应 | B． | 升高温度能增大反应的速率 | ||
| C． | 改变压强对反应速率没有影响 | D． | 降低温度能加快反应 |
电解原理在化学工业中有广泛的应用．如图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连．请回答以下问题：