写出4-甲基-2-乙基-1-戊烯的结构简式:CH2=C(C2H5)CH2CH(CH3)2．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

7．写出4-甲基-2-乙基-1-戊烯的结构简式：CH₂=C（C₂H₅）CH₂CH（CH₃）₂．

分析根据烯烃的系统命名法可知，4-甲基-2-乙基-1-戊烯的主链上有5个碳原子，在1号和2号碳原子间有碳碳双键，在4号碳原子上有一个甲基，在2号碳原子上有一个乙基，据此分析．

解答解：根据烯烃的系统命名法可知，4-甲基-2-乙基-1-戊烯的主链上有5个碳原子，在1号和2号碳原子间有碳碳双键，在4号碳原子上有一个甲基，在2号碳原子上有一个乙基，故4-甲基-2-乙基-1-戊烯的结构简式为CH₂=C（C₂H₅）CH₂CH（CH₃）₂，故答案为：CH₂=C（C₂H₅）CH₂CH（CH₃）₂．

点评本题考查了根据有机物的系统命名来书写结构简式，是有机物系统命名法的逆向思维的应用，难度不大．注意掌握基础．

练习册系列答案

	A．	若 pH＞7，则一定是 c₁V₁═c₂V₂
	B．	在任何情况下都是 c（Na⁺）+c（H⁺）═c（CH₃COO^-）+c（OH^-）
	C．	当 pH=7 时，若 V₁=V₂，则一定是 c₁＜c₂
	D．	若 V₁=V₂、c₁=c₂，则 c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）═c（Na⁺）

18．

某学生设计了如图所示的装置（框内部分未画出），在装置内起初发生的反应为Cu+H₂SO₄═H₂↑+CuSO₄（未注明反应条件），试回答：
（1）A、B中至少有一种是金属铜（填名称），做阳极
（填“正极”、“负极”、“阴极”或“阳极”）；
（2）写出该装置中发生还原反应的电极反应方程式为2H⁺+2e^-=H₂↑；
（3）若C溶液为100ml饱和食盐水，A 和B电极均为碳棒，该学生利用图示装置以甲烷（CH₄）碱性燃料电池为电源进行电解：
①写出电源负极反应式CH₄-8e^-+10OH^-═CO₃^2-+7H₂O；
②该电解过程中的总反应的离子方程式2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$H₂↑+Cl₂↑+2OH^-，
③当阴极放出标况下112ml氢气时，该饱和食盐水溶液的pH=13（室温下），消耗氧气标准状况下体积为56mL．

15．在一定条件下，Na₂S溶液中存在水解平衡：S^2-+H₂O═HS^-+OH^-．下列说法正确的是（　　）

	A．	稀释溶液，水解平衡常数增大		B．	通入H₂S，HS^-浓度减小
	C．	升高温度，$\frac{c（H{S}^{-}）}{c（{S}^{2-}）}$增大		D．	加入NaOH固体，溶液pH减小

2．镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充放电反应按下式进行：Cd（OH）₂+2Ni（OH）₂$?_{放电}^{充电}$ Cd+2NiO（OH）+2H₂O 下列说法正确的是（　　）

	A．	该电池放电时负极材料是Cd		B．	该电池放电时是化学能转化为电能
	C．	该电池充电时会消耗NiO（OH）		D．	该电池充电时Cd（OH）₂ 会失去电子

12．将Zn和Cu用导线连接置于同一稀硫酸溶液中，下列叙述正确的是（　　）

19．在Fe、Cu的混合物中，加入一定量的稀硝酸并微热，充分反应后剩余金属a g．再向其中加入一定量的稀硫酸并加热，充分振荡后剩余金属b g，则（　　）

16．下列有关化学用语使用正确的是（　　）

	A．	S^2-的结构示意图：		B．	NaCl的形成：
	C．	氕原子符号：²₁H		D．	HCl的电子式：

17．N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

	A．	24gMg在22.4LO₂中恰好燃烧完全
	B．	标准状况下，5.6LCO₂气体中含有的氧原子数为0.5N_A
	C．	在烧杯中1molFe与含2mol氯化氢的浓盐酸恰好反应
	D．	44.8LNH₃所含分子数为2N_A

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